元素

Na

tips：鈉和鉀能發(fā)生置換，但并不代表還原性鈉比鉀強

tips：鈉與水反應(yīng)放熱，要注意微溶物析出沉淀

注意五角星易錯點

易錯特殊性

用鹽酸洗滌

電離平衡

易忘TIPS：

1.K只與溫度有關(guān)

2.加電解質(zhì)，電離平衡右移，電離度減小

3.熔融狀態(tài)強酸氫根不電離

4.導(dǎo)電性只與離子濃度有關(guān)

5.鹽完全電離，強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力強

6.Ka大c（H）不一定大，要看體積

7.純水升溫Kw增大，pH減小

只有在25°C時，純水pH才等于7

典型例題

注意少量和過量，具體方法可看“多重酸根離子方程式書寫”

記公式

計算公式

水解

公式

經(jīng)典題

原電池

離子移動方向：正正負負

1.并不是活潑金屬一定作負極

完全雙水解

Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-；

Fe3+與HCO3–、CO32–；

NH4+與SiO32-；

Ag+與S2-等.

弱電解質(zhì)記得不能拆

b處注意坑，一定要寫CO2和O2

D項， L與水反應(yīng)

CO2在堿性環(huán)境為CO3 2-離子

一般電極方程式用整體零價法

有機物質(zhì)看得失氫氧

整體零價法

倒寫法

先寫原子守恒，再配電荷

電解池

陰極：連原電池負極，得電子，還原，陽離子移向

陽極：連原電池正極，失電子，氧化，陰離子移向

陽正陰負 陰陽相吸

陰極放電順序基本按照金屬活動順序表，但是水中氫的氧化性小，三價鐵離子氧化性較，僅次于銀

注意：①陽極減少與陰極增加質(zhì)量不等時

②陽極泥，活動性在銅之后的金屬

陽極生成O2與石墨電極反應(yīng)，石墨電極需要補充

Fe升價，H+或O2降價

電化學(xué)防護

注意（4）不產(chǎn)生其他離子，Cl離子濃度不變

注意D項，氧氣與石墨反應(yīng)，坑！

工業(yè)流程

實驗