第一節(jié) 基本概念

1.關(guān)于物理變化與化學變化

核裂變/核聚變不是化學變化（原子是化學變化中的最小單位）；

電解質(zhì)溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化；

電離是物理變化；（無新鍵生成）

原子核外電子躍遷（如焰色反應(yīng)）是物理變化；

明礬凈水是化學變化；

石墨和金剛石轉(zhuǎn)化（白磷變紅磷、O2

變O3……）是化學變化；

無水硫酸銅變五水硫酸銅是化學變化；

2.關(guān)于純凈物和混合物

膠體、溶液等是“分散系”，“分散系”包括“分散劑”和“分散質(zhì)”，因

此是混合物；

聚乙烯、聚丙烯等，n值不完全相同，因此是混合物；

合金屬于混合物；

一水合氨（NH3·H2O）屬于純凈物，但氨水是混合物；

控制CH4：Cl2=1：1，光照下得到的產(chǎn)物是混合物；

3.關(guān)于膠體（分散系）

膠體是混合物?。梢允且喝苣z、固溶膠、氣溶膠）

氫氧化鐵膠體的制備：沸水中滴加飽和氯化鐵溶液

膠體不能（用濾紙）過濾，但可以用半透膜（滲析）除去

丁達爾效應(yīng)的描述（答題模板）：看到一條光亮的“通路”

4.關(guān)于電解質(zhì)

電解質(zhì)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì)

（教材出處：部編必修一P13、魯科必修一P53、蘇教必修一P20）

電解質(zhì)/非電解質(zhì)一定是化合物：Cu是單質(zhì)，氨水是混合物，故二者既不是電

解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（但NH3

·H2O是化合物，屬于弱電解質(zhì)）

溶解度和電解質(zhì)的強弱沒有關(guān)系：硫酸鋇是強電解質(zhì)

氧化物與電解質(zhì)：二氧化碳、二氧化硫不是電解質(zhì)，因為溶于水之后發(fā)生反

應(yīng)才能導電；氧化鈉、氧化鋁是電解質(zhì)，因為（屬于離子化合物）熔融之后可以導電

酸與電解質(zhì)：鹽酸、硫酸等液態(tài)時不導電但是溶于水導電，是（強）電解質(zhì)；

硫化氫等在水中部分電離，是弱電解質(zhì)

5.關(guān)于物質(zhì)分類

過氧化鈉不是堿性氧化物?。▽儆谶^氧化物）

CO既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物！

NO2雖然能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是酸性氧化物！（經(jīng)過了氧還）

NaHSO4不是酸?。婋x出陽離子不全為氫離子）

6.“反常的”酸

與P有關(guān)：

次磷酸H3pO2，是一元酸；

亞磷酸H3pO3，是二元酸；

磷酸H3pO4，是三元酸

與B有關(guān)：

硼酸H3BO3，是一元酸，電離方程式H3BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+

7.關(guān)于氧化還原（再過一遍基本概念）

氧化劑，得電子，化合價下降，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

還原劑，失電子，化合價上升，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

配平注意“2”，如H2C2O4變2CO2，失2電子；

注意同種粒子可能有的參加氧化還原反應(yīng)，有的沒有參加氧化還原反應(yīng)

8.關(guān)于元素的各種概念和參數(shù)

??

??

，A是質(zhì)量數(shù)，Z是原子序數(shù)

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量不是一個概念！

質(zhì)量數(shù)是整數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)），沒有小數(shù)點

“同位素”要求必須質(zhì)子數(shù)相同且中子數(shù)不同

同位素必須是核素，如1H和2H是同位素，但1H2

和2H2

不是同位素

問化合價記得標明正負！

9.關(guān)于電子式

重點關(guān)注：

1. 化學鍵類型和數(shù)目有沒有錯誤（離子鍵畫成共價鍵、共價鍵畫成離子鍵）

2. 是否8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3. 離子記得打括號，標電荷

4. 基團（甲基，…）的電子式有一個單電子

10.共價與離子

AlCl3是共價化合物！

Na2O、Na2O2、Al2O3都是離子化合物！

離子化合物中也可以有共價鍵：含氧酸鹽

也可以有非極性共價鍵：過氧化鈉

11.關(guān)于物質(zhì)的量/氣體摩爾體積

溶液中研究粒子物質(zhì)的量，注意看有沒有給定體積；

注意考慮水解或不完全電離；

問幾mol化學鍵，記得把物質(zhì)展開寫（尤其是有機物）

問幾mol電子，如果是離子，別忘了要加上/減去所帶的電荷

問反應(yīng)后幾mol產(chǎn)物，注意反應(yīng)是否完全進行（可逆反應(yīng)？完全燃燒？）

標準狀況下1mol氣體體積為22.4L

標準狀況：0℃，101kPa（不是常溫?。。?/p>

12.關(guān)于溶液的濃度

注意配成溶液之后可能發(fā)生的水解或不完全電離：1mol/L碳酸鈉溶液中，碳酸根濃度小于1mol/L

溶液的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量，如100g質(zhì)量分數(shù)2%的蔗糖溶液中有2g蔗糖98g水

溶解度單位一般是g/100g水，題目給單位時以題目為準

題目給數(shù)與22.4有關(guān)，先看描述的物質(zhì)是不是氣體

第二節(jié) 元素的性質(zhì)

13.鈉的兩種氧化物

氧化鈉-常溫生成-灰白色

過氧化鈉-燃燒生成（和水、CO2反應(yīng)都生成氧氣，用于潛艇等）-淡黃色

過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)是Na2O2中氧元素的歧化，一半價下降，一般價上升

例題速覽：

（判斷）過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

答案：錯，氧氣是從（過氧化鈉中的）-1價O來的，而不是水中的-2價O

14.含鈉化合物的俗稱、性質(zhì)與用途

NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉

NaHCO3：小蘇打——溶解度小，受熱易分解，溶解吸熱

Na2CO3：蘇打、純堿——溶解度大，受熱不易分解，溶解放熱（Na2S2O3：硫代硫酸鈉、海波、大蘇打）

Na2SO4·10H2O：芒硝

碳酸鈉：制肥皂、制玻璃

碳酸氫鈉：制藥（治療胃酸過多）、烘焙糕點作膨松劑（魯科必修一P32-35）

*生理鹽水：0.9%氯化鈉溶液

*加碘食鹽含碘酸鉀不含碘單質(zhì)！

15. 關(guān)于焰色反應(yīng)

用什么工具：鐵絲或鉑絲

不能用玻璃棒！玻璃中含鈉，自己就會產(chǎn)生鈉的焰色

*鉀的焰色常受鈉鹽干擾，要透過藍色鈷玻璃觀察

16.侯氏制堿法

教材出處：蘇教版必修一P73

“制堿”的“堿”指的是純堿（碳酸鈉）

順序：先通氨氣再通二氧化碳

總反應(yīng)方程式：H2O+NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

之后：NaHCO3

加熱分解，終產(chǎn)物是碳酸鈉，CO2

循環(huán)利用

17.關(guān)于氯氣參與的反應(yīng)

和Fe、Cu生成FeCl3、CuCl2

（無論少量過量，注意都是最高價態(tài)）

和H2在點燃或光照條件下才反應(yīng)

氯氣與濕潤石蕊試紙：先變紅，再褪色

18.關(guān)于漂白

真正起效的物質(zhì)是HClO，變質(zhì)也是通過HClO分解來進行

漂白液：有效成分是NaClO

起效方式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-（注意酸性H2CO3>HClO>HCO3

-)

漂白粉（漂粉精）：有效成分是Ca(ClO)2

起效方式：Ca2++2ClO+H2O+CO2=2HClO+CaCO3（碳酸鈣是沉淀，因此和漂白液不同）

關(guān)于漂白性：

SO2、HClO、H2O2具有漂白性

HClO、H2O2的漂白性是氧化性的體現(xiàn)，SO2

漂白性不是氧化/還原性的體現(xiàn)

能寫出具體化學方程式的反應(yīng)都不體現(xiàn)漂白性

活性炭也可使有色物質(zhì)褪色，但一般不說具有“漂白性”，原理是吸附（物理變化）

19.鐵的氧化物（俗稱、反應(yīng)）

教材出處：部編必修一P67、魯科必修一P86

FeO——不穩(wěn)定，受熱氧化為Fe3O4

Fe3O4——俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦主要成分，鐵單質(zhì)在氧氣中劇烈燃燒、

與高溫水蒸氣反應(yīng)、FeO在空氣中受熱的產(chǎn)物

Fe2O3——俗稱鐵紅，是赤鐵礦主要成分，常用于做紅色顏料，是鐵在空氣中

生銹的最終產(chǎn)物

20.鐵的氫氧化物（反應(yīng)、答題模板）

顏色：氫氧化鐵 紅褐色；氧化鐵 紅棕色

現(xiàn)象描述：NaOH溶液滴入FeSO4

溶液中：生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，然后變?yōu)榧t褐色

21.關(guān)于亞鐵/鐵離子

檢驗：

Fe2+：鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]（黃色溶液），生成物是藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]（普魯士藍）

記得打方括號“[ ]”！

Fe3+：硫氰化鉀KSCN（無色溶液），溶液變?yōu)榧t色（不生成沉淀！）

性質(zhì)：Fe2+還原性強于Br-，故向FeBr2溶液中通少量Cl2會先生成FeBr3

*注意鐵氰化鉀中鐵為+3價，有一定的氧化性，可能對實驗有干擾

22. 金屬單質(zhì)與水的反應(yīng)性

按金屬活動性分類：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

紅色：放在液態(tài)水里就能反應(yīng)

藍色：遇沸水才能反應(yīng)

綠色：遇高溫水蒸氣才能反應(yīng)

黑色：不與水反應(yīng)

*Zn略有爭議

23.鋁化合物的轉(zhuǎn)化

Al3+---Al(OH)3---AlO2-的轉(zhuǎn)化：

鋁鹽溶液滴加NaOH：先沉淀，后沉淀溶解

鋁鹽溶液滴加氨水：沉淀，沉淀不溶解

偏鋁酸鹽溶液滴加HCl：先沉淀，后沉淀溶解

偏鋁酸鹽溶液通入CO2：沉淀，沉淀不溶解

24.鐵、鋁與生活

吃：

補鐵劑一般是二價鐵，補鐵劑與維生素C一起服用，因為維生素C具有還原性，

可以避免二價鐵被氧化而降低藥效；

氫氧化鋁可以治療胃酸過多（和前面提過的碳酸氫鈉一樣）

用：

制作印刷電路板的原理：鍍銅的電路板，把需要保留的電路部分用不透水的

物料覆蓋，未覆蓋部分被FeCl3溶液腐蝕

紅寶石主要成分是氧化鋁，紅色來源于雜質(zhì)離子

25.合金

生鐵和鋼都是鐵碳合金，屬于混合物；

“硬鋁”是一種鋁合金

*稀土元素：57-71號元素（鑭系元素）和鈧、釔，又被稱作“冶金工業(yè)的維生素”，

我國是稀土資源大國

26.金屬的冶煉與獲取

按金屬活動性分類：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

紅色：電解法，電解熔融鹽，不是電解鹽溶液

藍色：熱還原法，用H2、CO、C等還原劑

綠色：熱分解法，氧化物熱穩(wěn)定性一般，加熱分解生成單質(zhì)和氧氣

紫色：物理分離（陽極泥等，但實際上也經(jīng)常用化學方法），化學性質(zhì)很不活潑，自然界一般就以單質(zhì)存在

27.硫單質(zhì)的反應(yīng)（與氯氣對比，不要搞混?。?/p>

與鐵單質(zhì)：生成硫化亞鐵FeS，鐵為+2價

（氯氣生成FeCl3，鐵為+3價）

與銅單質(zhì)：生成硫化亞銅Cu2S，銅為+1價

（氯氣生成CuCl2，銅為+2價）

歧化：熱堿溶液中歧化生成硫化鈉和亞硫酸鈉

28.二氧化硫通入鋇鹽

亞硫酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀；

二氧化硫通入氯化鋇溶液，無沉淀，因為弱酸不能制強酸；

二氧化硫和氨氣共同通入氯化鋇溶液，有沉淀，因為發(fā)生酸堿反應(yīng)生成大量

亞硫酸根離子；

二氧化硫通入硝酸鋇溶液，有沉淀，因為硝酸根有氧化性，生成的是硫酸鋇；

二氧化硫通入氯化鋇，一段時間有沉淀，因為亞硫酸被氧化為硫酸

29. 接觸法制硫酸

原料：硫鐵礦FeS2（S是-1價）

先：【沸騰爐】粉碎，高溫條件下生成Fe2O3

和SO2

再：【接觸室】SO2

在催化劑（V2O5）作用下被O2氧化為SO3

后：【吸收塔】用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，再稀釋成不同濃度的產(chǎn)品

（不用水吸收三氧化硫，是為了防止SO3溶于水時反應(yīng)放出大量熱導致酸霧，降低吸收效率）

30.關(guān)于濃硫酸

吸水性是物理變化，脫水性是化學變化；

鈍化：鐵、鋁

濃才鈍化，不濃不鈍化；

常溫鈍化，加熱仍然會反應(yīng)；

不是不反應(yīng)，而是迅速生成致密氧化膜阻礙反應(yīng)

沒有揮發(fā)性，但用濃硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫時，氣體可能會帶出一些濃硫酸小液滴

稀釋必須酸入水！

31.濃硫酸與銅的反應(yīng)

注意要點：

反應(yīng)結(jié)束后體系仍為濃硫酸，生成的硫酸銅是白色固體（無水硫酸銅）

試管內(nèi)物質(zhì)倒入水中，變?yōu)樗{色；

注意順序，不可將水倒入試管中，理由和濃硫酸稀釋相同

（酸入水，慢攪拌；水入酸，就完蛋）

32.含硫化合物與生活

二氧化硫：可以做食品添加劑，添加到葡萄酒等食品中，抗氧化，但要符合國家標準，不能

超標（蘇教必修一P92）

除煙氣中二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2=▲=2CaSO4+2CO2

硫酸鈣：俗稱石膏，生石膏是CaSO4·2H2O，熟石膏是2CaSO4·H2O，用于固定骨折部位等，粉筆主要是石膏

硫酸銅：五水硫酸銅CuSO4·5H2O為藍色，俗稱膽礬或藍礬，可用于配制農(nóng)藥；

無水硫酸銅為白色，可用于檢驗水蒸氣

硫酸鋇：俗稱重晶石，不溶于水和酸，不易被X射線穿透，因此硫酸鋇懸濁液又稱“鋇餐”，

用于消化系統(tǒng)X射線檢查（蘇教必修一P97）

明礬：化學式為KAl(SO4)2·12H2O，用于凈水（不是消毒，是水解原理的應(yīng)用）

綠礬：FeSO4·7H2O

33.關(guān)于氨氣

液氨可用作制冷劑（汽化大量吸熱）

加熱NH4Cl固體不能制氨氣，因為分解后會立刻重新反應(yīng)；

合成氨反應(yīng)ΔH<0，是可逆反應(yīng)

34.關(guān)于硝酸

硝酸鹽溶液注意氧化性干擾；

避光保存！

濃硝酸遇Fe、Al鈍化，易錯點和濃硫酸相同；

35.關(guān)于化肥（初中內(nèi)容）

氮肥：尿素CO(NH2)2

；氨水；碳酸氫銨；氯化銨；硝酸銨；硝酸鈉……

磷肥：磷酸鈣、磷酸二氫鈣……

鉀肥：草木灰K2CO3；KCl……

復(fù)合肥（含有兩種及以上）：磷酸二氫銨、磷酸二氫鉀、硝酸鉀……

主要注意：

銨態(tài)氮肥和草木灰/堿性化肥合用降低肥效（雙水解）

硝酸銨受熱或撞擊爆炸（結(jié)塊不能用錘砸）

36.空氣污染、溫室效應(yīng)與酸雨

常見的空氣污染物：SO2、NO、NO2、O3、粉塵、一些有機物等等CO2不是空氣污染物?。ú蝗恢参镌趺椿钅兀?/p>

常見的溫室氣體：CO2、CH4（比CO2

造成溫室效應(yīng)能力還強）

導致酸雨的氣體：SO2、NO、NO2、CO2

不導致酸雨！

SO2導致酸雨的過程：SO2+H2O H2SO3 ；2H2SO3+O2=2H2SO4

（二氧化硫-三氧化硫-硫酸比較困難，空氣中的二氧

化硫在光照和煙塵中的金屬氧化物的作用下“也可”被氧化成三氧化硫）

37.關(guān)于消毒/凈水

常見消毒劑：

“84”消毒液：NaClO，原理是氧化性使蛋白質(zhì)變性；

過氧乙酸：CH3COOOH，原理是氧化性使蛋白質(zhì)變性；

75%醫(yī)用酒精：CH3CH2OH，原理是蛋白質(zhì)變性，但不是氧化性！

含碘消毒劑：I2，原理是氧化性使蛋白質(zhì)變性；

苯酚和甲基（鄰、間、對）苯酚都可用于消毒；

甲醛使蛋白質(zhì)變性，用于防止尸體腐爛，一般不用于消毒

常見凈水/水消毒劑：

明礬/三價鐵：水解原理，利用膠體的吸附性去除一些懸浮雜質(zhì)；

臭氧/次氯酸鈉/二氧化氯/高鐵酸鉀（K2FeO4）等：利用氧化性，消毒

39.硅和無機非金屬材料

易混內(nèi)容：

含有硅單質(zhì)：太陽能電池板、芯片（半導體）

含有二氧化硅：沙子、玻璃、石英、瑪瑙、光纖

含有硅酸鹽：水泥、陶瓷、黏土

以上都屬于無機非金屬材料

無機非金屬材料還包括新型陶瓷，新型陶瓷一般不是硅酸鹽，有碳化硅、氮化硼等等

第三節(jié)化學與文化

40.課本上的中國“化學名人”及其事跡

按出生時間：

侯德榜：改善氨堿法，創(chuàng)立侯氏制堿法，聯(lián)合制取純堿和氯化銨

吳蘊初：在中國創(chuàng)辦第一個氯堿廠、味精廠

張青蓮：主持測定了多種元素的相對原子質(zhì)量新值

屠呦呦：發(fā)現(xiàn)青蒿素，用乙醚萃取

41.重要外國化學家及其成就（了解）

人 成就

阿倫尼烏斯 電解質(zhì)的電離模型

波義耳 石蕊指示劑

舍勒 用MnO2（軟錳礦）和濃鹽酸首次制出了氯氣

門捷列夫 元素周期表、預(yù)測了一些元素的存在

哈伯 用N2和H2合成氨

蓋斯 蓋斯定律（熱化學方程式加減）

勒夏特列 勒夏特列原理（平衡移動）

伏打 第一個化學電源

玻爾、泡利、洪特 見后

鮑林 電負性、雜化軌道理論

范德華 范德華力

凱庫勒 苯的分子結(jié)構(gòu)（不完全正確，他認為是單雙鍵交替）

42.中國與化學有關(guān)的成就

青蒿素：見上

合成結(jié)晶牛胰島素：胰島素是蛋白質(zhì)，由兩條鏈通過二硫鍵連接

可燃冰開采：可燃冰是甲烷水合物，不形成氫鍵用CO2和H2人工合成淀粉：淀粉是多糖，有助于實現(xiàn)“碳中和”，……

43.碳達峰與碳中和

碳達峰：二氧化碳排放量達到峰值

碳中和：通過植樹造林，節(jié)能減排等行動抵消生產(chǎn)生活等產(chǎn)生的CO2（不是通過中和反應(yīng)吸收CO2）

不能“什么都往里裝”：燃煤脫硫脫硝跟碳達峰碳中和沒關(guān)系

第四節(jié) 化學反應(yīng)原理

44.關(guān)于反應(yīng)熱

注意正負：吸熱反應(yīng)最好也寫一個“＋”

注意單位：kJ/mol不要漏

熱化學方程式注意標！物！態(tài)！

一般認為焓變不隨溫度改變，催化劑不改變反應(yīng)焓變！

45.?？挤磻?yīng)的焓變正負

合成氨反應(yīng)：放熱，ΔH<0；

二氧化氮→四氧化二氮：放熱，ΔH＜0

HI分解：吸熱，ΔH＞0

水的電離：吸熱，ΔH>0

鹽的水解：吸熱，ΔH＞0

酸堿中和：放熱，ΔH＜0

46.關(guān)于鍵能

分子中含有雙鍵、三鍵時，斷掉第一根鍵（σ鍵）所需能量最大，即多根鍵的能量不是平均分配的！

斷鍵吸熱，成鍵放熱

47.關(guān)于反應(yīng)速率

計算公式：v=Δc/Δt，幾點注意事項：

1. 用濃度計算，c=n/V，注意一些題目是“10L容器”

2. 注意時間單位，是min還是s由題目決定

求得的一般是平均速率；

速率可以以不同的物質(zhì)為標準，注意物質(zhì)前系數(shù)不同，速率也不同；

影響反應(yīng)速率的因素：濃度（壓強）、溫度、催化劑、反應(yīng)物表面積（研磨）、原電池（搭成原電池之后速率更快）

48.化學平衡：理解與判斷

平衡不是“停止反應(yīng)”，而是正逆反應(yīng)速率相等，達到動態(tài)平衡；

49.化學平衡常數(shù)

用濃度：和速率一樣，注意“10L容器”這類表述！

看準物態(tài)：純固體純液體不參與！

記得系數(shù)要乘方！

只與溫度有關(guān)，只要溫度不變，無論怎么處理，平衡常數(shù)一定不變！

*轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)了多少/起初有多少

50.化學平衡：移動

平衡移動與反應(yīng)速率：升高溫度時，無論平衡怎么移動，正逆反應(yīng)速率都增大，只是增大幅度不同

讀題：注意“恒壓”還是“恒容”

例：合成氨體系

恒壓充He：體積變大，平衡移動

恒容充He：體積不變，反應(yīng)物生成物濃度不變，平衡不移動（注意N2有時是惰性氣體，有時是反應(yīng)物）

平衡移動不能抵消條件變化：壓縮二氧化氮，顏色加深

51.關(guān)于水的離子積常數(shù)Kw

25℃時：Kw約為1.0×10-14（是常溫，不是標準狀態(tài)?。?/p>

（不要和氣體摩爾體積22.4L/mol搞混?。?/p>

溫度越高，Kw越大，故中性不一定pH=7；

（涉及溫度變化的題目別忘了Kw也在變化）

52.關(guān)于pH

pH=-lgc(H+)；（不忘負號，圖像題計算注意）

25℃時pH+pOH=14；

給pH問H+物質(zhì)的量時，注意看有沒有給定溶液體積；

工業(yè)流程題，計算沉淀所需pH時，記得不要寫成pOH

pH試紙：常用的廣泛pH試紙酸性紅色，中性黃色，堿性藍色

53.關(guān)于指示劑

再過一遍顏色和變色范圍：

石蕊：變色區(qū)間5~8，酸紅色堿藍色

酚酞：變色區(qū)間8.2~10，酸無色堿紅色

甲基橙：變色區(qū)間3.1~4.4，酸紅色堿黃色

指示劑是有機弱酸或弱堿，pH不同，結(jié)構(gòu)不同，顏色不同。

54.關(guān)于人體中的酸堿平衡（了解）

重點關(guān)注：H2CO3/HCO3-離子對在人體中有穩(wěn)定pH的作用

55.關(guān)于水解

本質(zhì)：陰離子或陽離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合，所以水解促進水的電離（酸或堿的電離抑制水的電離），水解產(chǎn)生的H+或OH-本質(zhì)上是水電離出

來的；

方程式寫可逆號，不標沉淀或氣體；

越熱越水解，越熱越電離；越弱越水解，誰強顯誰性

56.水解反應(yīng)的應(yīng)用

Al3+、Fe3+均可以水解形成膠體，除去水中懸浮物；

原理（答題模板）：使水中細小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降

泡沫滅火器利用了雙水解的原理；TiO2

制備利用了水解原理：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2

·xH2O+4HCl

57.沉淀溶解平衡

可逆號！

標物態(tài)！

看系數(shù)！

用Ksp比較溶解度時，要注意化合物“類型”相同

沉淀轉(zhuǎn)化實驗時，前一種沉淀劑要過量

58.電化學裝置

基本概念不要混：

原電池：化學能變電能

負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)

電解池：電能變化學能

陽極連正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極連負極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)

離子移動方向：原電池正正負負，電解池陰陽陽陰；

離子遷移數(shù)和轉(zhuǎn)移電子數(shù)掛鉤；

電子不下水，離子不上岸

59.電化學裝置中的pH變化

問×極附近：看電極反應(yīng)式消耗或生成；

問“一段時間后”：看總反應(yīng)式和離子遷移

60.電解精煉銅

粗銅在陽極，精銅在陰極；

粗銅中銅前金屬進入溶液，銅后金屬不進入溶液（控制電壓），形成陽極泥（含Pt、Au等貴金屬）

轉(zhuǎn)移電子數(shù)和陽極消耗的精銅數(shù)不掛鉤

61.金屬的腐蝕與防護

吸氧腐蝕和析氫腐蝕都是電化學腐蝕，主要在鋼鐵（合金）、鐵鉚釘?shù)你~板（魯科版教材情

境）等能形成正負極的情境中發(fā)生

不論吸氧腐蝕還是吸氫腐蝕，負極反應(yīng)都是Fe-2e-=Fe2+；

（電化學腐蝕到+2價，+3價鐵的生成和電化學沒關(guān)系）

教材原文（部編版）：實際上，金屬腐蝕過程中電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發(fā)生，但絕大多數(shù)屬于電化學腐蝕。電化學腐蝕比化學腐蝕的速率也大得多。

教材原文（魯科版）：在現(xiàn)實生活中，電化學腐蝕現(xiàn)象比化學腐蝕現(xiàn)象更常見。

教材原文（蘇教版）：電化學腐蝕現(xiàn)象比化學腐蝕現(xiàn)象嚴重得多……這兩種腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學腐蝕比化學腐蝕普遍得多，腐蝕速率也大得多。

犧牲陽極法必須用比Fe活潑的金屬，如Zn；

鍍層破損也能保護，因為形成了原電池！

外加電流法被保護方連接電源負極！

62. 注意原電池作為影響反應(yīng)速率的因素出現(xiàn)

注意同一個（氧化還原）反應(yīng)，做成原電池之后反應(yīng)速率往往進行得更快，

如：用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，滴加幾滴CuSO4

溶液可以加快反應(yīng)速率

第四節(jié) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

63.能層與能級

概念不弄混：

能層是K、L、M、N、…

能級是1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d，…

K能層包含1s能級

L能層包含2s、2p能級

M能層包含3s、3p、3d能級 ……

64.能級與原子軌道

能級包含原子軌道，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道

1s能級：1s原子軌道（球形）

2s能級：2s原子軌道

2p能級：2px、2py、2pz原子軌道（啞鈴形，相互垂直） ……（d、f能級的原子軌道不要求）

65.原子排布遵循的各種原理

把原理名稱和內(nèi)容一一對應(yīng)：

構(gòu)造原理：指填入能級的順序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，…（能級交錯現(xiàn)象）

泡利原理：一個原子軌道里最多只能容納兩個電子，他們的自旋相反

洪特規(guī)則：先單獨分占，且自旋平行

能量最低原理：構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道

66.原子結(jié)構(gòu)的各種“式”

以基態(tài)O、Cu原子為例

（核外）電子排布式：O：1s22s22p4；

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

（書寫順序不是構(gòu)造原理填入的順序，而是能層和能級的順序；注意Cr、Cu的特例）

簡化的電子排布式：O：[He]2s22p4；

Cu：[Ar]3d104s1

最外層電子的排布式（考察頻率較低）：O：2s2

2p4；

Cu：4s1；

Cu2+：3d9

（“最外層”指有電子且能量最高的能層）

價（層）電子排布式：O：2s22p4；

Cu：3d104s1

（參與成鍵的電子，s區(qū)寫s；p區(qū)寫s、p；d區(qū)和ds區(qū)寫d和s；p區(qū)寫s和p。

（書后元素周期表）

66.原子結(jié)構(gòu)的各種“式”

以基態(tài)O、Cu原子為例

價（層）電子排布圖/軌道表示式：畫小方格和箭頭；問價層就畫價層，沒說就全畫

注意：自旋；標能級名稱

66.原子結(jié)構(gòu)的各種“式”

總結(jié)：注意讀題！

問什么答什么：價層？最外層？整體？

什么物質(zhì)：基態(tài)原子？離子？

有無特例：Cr、Cu

67.元素周期表的結(jié)構(gòu)和分區(qū)

容易忽略：ds區(qū)（Cu、Zn）s區(qū)不全是金屬元素（有H）

族的排列順序：

IA,IIA,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,

VIII,IB,IIB,IIIA,IVA,VA,VIA,

VIIA,0

68.第一電離能變化規(guī)律與特例

教材出處：部編必修2 P23、魯科選修2P23-24

特例出現(xiàn)位置與原因：IIA族，VA族，全滿/半滿穩(wěn)定

69. 對角線規(guī)則

教材出處：部編選修二P22、蘇教選修二P43

哪個對角線：左上方-右下方

不是所有的對角線：Li-Mg，Be-Al，B-Si

70.VSEPR：空間結(jié)構(gòu)的標準描述方法

sp雜化：直線形

sp2雜化：平面三角形、V形

sp3雜化：（正）四面體形、三角錐形、V形

注意：是“形”不是“型”；

“正四面體形”和“四面體形”最好區(qū)分；

描述用詞規(guī)范

71.VSEPR：幾個概念

中心原子上的價層電子對數(shù)：σ鍵電子對和孤電子對數(shù)之和，π鍵電子對不算

例：CO2中心原子上的價層電子對數(shù)：2

孤電子對數(shù)：1/2（a-xb），a為中心原子價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)（H為1，其余為8-價電子數(shù)）

VSEPR模型：包含孤電子對（與真實結(jié)構(gòu)不同）

教材出處：部編選修2 P49

Sp：直線形；

sp2平面三角形；

sp3：四面體或正四面體

例：NH3

的空間構(gòu)型：三角錐形

NH3

的VESPR模型：四面體（CH4

的VSEPR模型是正四面體）

72.范德華力與化學鍵

范德華力不是化學鍵，是分子間的作用力，比化學鍵鍵能弱1-2個數(shù)量級；

相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；

明確范德華力和化學鍵鍵能解釋問題的區(qū)別：

范德華力一般解釋物理變化，如分子晶體的熔沸點差異

化學鍵鍵能一般解釋化學變化，如HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性差異

73.關(guān)于氫鍵

表示：X-H…Y（X、Y為電負性最大的三種元素：N、O、F）

可以不是直線，但為直線時強度最大；

不是化學鍵！

氫鍵影響溶解性但不是唯一因素（答題答全）

74.關(guān)于晶體

同一種物質(zhì)，既可以是晶體也可以是非晶體：

如：SiO2

晶體：水晶

非晶體：玻璃、瑪瑙

區(qū)分晶體與非晶體：教材出處：選擇性必修2 P72

一般方法：看有沒有固定的熔點

最可靠的方法：X射線衍射實驗

75.關(guān)于晶胞

必須是平行六面體（三棱柱形狀的一定不是晶胞）

必須能夠無隙并置（相鄰晶胞無空隙無重疊，所有晶胞平行排列，取向相同）

必須是“最小”（一個晶胞不能再拆出若干個符合上面要求的單元）

“數(shù)球”：只數(shù)平行四面體范圍內(nèi)的

注意頂角的原子不一定是1/8個球（頂角30°），但一個晶胞所有頂角

的原子加起來一定是1個球

76.晶體密度的計算

公式：M/NAV

M: 晶胞內(nèi)原子的總相對原子質(zhì)量

V：注意題目所給的晶胞參數(shù)是pm還是nm

1pm=10-12m=10-10cm

1nm=10-9m=10-7cm

注意最終密度單位一般是g/cm3

，注意讀題

77.晶體類型

分子晶體：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（鹵素、氧、硫、氮、白磷、C60）、部分非

金屬氧化物（CO2、SO2、P4O6、……）

特點：低熔點，硬度小

對性質(zhì)的解釋：范德華力（相對分子質(zhì)量）

共價晶體：某些單質(zhì)（金剛石、B、Si、Ge）、某些非金屬化合物（SiC）

特點：高熔點，硬度大

對性質(zhì)的解釋：共價鍵的鍵能（原子半徑），如熔點金剛石>SiC>Si

金屬晶體：金屬單質(zhì)

特點：延展性、導電性

離子晶體：鹽

特點：硬度較大，熔沸點較高

對性質(zhì)的解釋：離子鍵（但離子晶體也可以有共價鍵）（電荷多少，原子半徑大?。?/p>

78.同素異形體的晶體類型

以C為例：

石墨：混合型晶體（層內(nèi)共價鍵，層間范德華力）

金剛石：共價晶體

C60：分子晶體

79.關(guān)于配合物

課本實驗：[Cu(NH3)4]2+配合物的生成CuSO4

溶液中滴加氨水，現(xiàn)象：先生成沉淀，后沉淀溶解

加入乙醇之后析出晶體，原因：乙醇極性較小，溶解度小

配體必須有孤對電子；

配位數(shù)關(guān)鍵看提供幾對電子，而不是幾個配體；

第五節(jié) 有機化學基礎(chǔ)

80.新教材中官能團的書寫規(guī)范

請注意與自己使用的教材和所在地區(qū)試卷的要求相匹配！

易錯字：羰 羥 醛 酮 羧

81.關(guān)于各種“譜”（研究工具）

原子光譜：鑒定元素

質(zhì)譜：得知相對分子質(zhì)量

紅外光譜：得知化學鍵和官能團

核磁共振氫譜：得知有幾種化學環(huán)境相等的氫

X射線衍射：得知更細致的數(shù)據(jù)（鍵長、鍵角……），主要用于晶體

82.關(guān)于各種“式”

實驗式：最簡比！苯的實驗式是CH

分子式：首先必須是分子，其次每種元素合并寫

（C2H6O是分子式，CH3CH2OH不是）

化學式：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體都能用

83.關(guān)于各種模型

球棍模型：有球有棍！教材有時也說“分子結(jié)構(gòu)模型”

空間填充模型：像泡泡一樣粘在一起

84.關(guān)于同系物

同分異構(gòu)體不是同系物！

官能團相同是同系物的必要條件：

1-丁烯和環(huán)戊烷不是同系物；

1,3-丁二烯和丙炔不是同系物；

官能團相同也不一定是同系物：苯酚和苯甲醇官能團都是羥基，但前者屬于

酚，后者屬于醇，不是同系物！

85.關(guān)于命名

選主鏈：最長

標號：最小

阿拉伯數(shù)字：基團位置

漢字數(shù)字：基團有幾個

另：“二乙酯”和“乙二酯”的區(qū)別：命名之時“醇”換“酯”

86.有機物的密度

在水上層：乙酸乙酯、苯、油脂

在水下層：溴乙烷、四氯化碳

87.苯的鹵代

實驗時：加入的是鐵粉和液溴（不是溴的水/四氯化碳溶液）

實際：起催化作用的是FeBr3

（以溴代為例）

88.苯和取代苯反應(yīng)的區(qū)別

苯：

溴代：必須溴單質(zhì)，需要催化劑，速率慢；

硝化：生成單取代產(chǎn)物

苯酚：

溴代：溴水就可以，不需催化劑，立刻反應(yīng)；

甲苯：

硝化：生成三取代產(chǎn)物

體現(xiàn)了：甲基（不是官能團！）和羥基對苯環(huán)的活化

89.苯酚的性質(zhì)

酸性：H2CO3>苯酚>HCO3-,苯酚鈉不能和碳酸共存，苯酚不能和碳酸根共存；

可和碳酸鈉反應(yīng)（不生成CO2），和NaOH反應(yīng)，和Na反應(yīng)

溶解性：微溶于水，65℃以上與水混溶

體現(xiàn)了：苯環(huán)對羥基的活化

90.銀鏡反應(yīng)

滴加順序：向硝酸銀溶液中滴加氨水

現(xiàn)象：先沉淀再溶解

產(chǎn)物：乙酸銨、銀

可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：醛、甲酸

做完實驗之后：用濃硝酸洗掉銀鏡

91.溴水檢驗官能團的特例——和醛基反應(yīng)

92.陌生有機物與NaOH反應(yīng)的特例

酚羥基、碳鹵鍵、酯基、酰胺基都可以和NaOH反應(yīng)

特例：一般的酯基堿性條件下水解，1mol酯基消耗1molNaOH；

苯酚形成的酯基，1mol消耗2molNaOH

93.高分子材料的生活應(yīng)用

塑料：

聚乙烯（做包裝袋等），是“熱塑性”的，可以反復(fù)熔融加工；是加聚反應(yīng)

的產(chǎn)物；

聚氯乙烯加熱分解產(chǎn)生有毒物質(zhì)，不能用于食品包裝

酚醛樹脂（做絕緣、隔熱、阻燃、復(fù)合材料），是“熱固性”的，只能一次

成型；是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物。

合成纖維：與“天然纖維”（棉花等）對應(yīng)，包括聚酯、聚酰胺等等

合成橡膠：與“天然橡膠”對應(yīng)，如順丁橡膠（1，4-加成的產(chǎn)物）

可降解高分子：如聚乳酸

“新型”：如聚丙烯酸鈉，吸水性強，可做“尿不濕”

*不粘鍋是聚四氟乙烯

94.煤和石油的綜合利用

煤：

干餾：化學變化，隔絕空氣加強熱，得焦炭、煤焦油和煤氣等

氣化：化學變化，轉(zhuǎn)化為CO、H2

等

液化：化學變化，“煤制油”，轉(zhuǎn)化為液態(tài)的烴

石油：

分餾：物理變化，相當于蒸餾，得汽油、煤油、柴油、瀝青等

裂解/裂化：化學變化，將長鏈烴變?yōu)槎替湡N

催化重整：化學變化，鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，芳香烴的重要來源

*“水煤氣”是水蒸氣高溫下通過焦炭得到的氣體，主要是CO和H2的混合氣

95.生活中常見的一些有機化合物

味精：谷氨酸鈉

食品防腐劑：苯甲酸鈉、山梨酸鉀）、*亞硝酸鈉（不是完全不能加，可以按標準加一點點）

抗氧化劑：維生素C（具有還原性！水溶液中或受熱容易被氧化）

阿司匹林：乙酰水楊酸（鄰羥基苯甲酸乙酯）

*關(guān)于維生素：

脂溶性：A、D、E、K；

水溶性：C、B族

96.關(guān)于糖類

單糖：葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、與氫氧化銅反應(yīng)，屬于醛糖；

果糖屬于酮糖；

單糖都不能發(fā)生水解反應(yīng)；

二糖：蔗糖=葡萄糖+果糖，不是還原糖

麥芽糖=2×葡萄糖，是還原糖

都可以水解（酸性環(huán)境或酶）

多糖：淀粉和纖維素都是葡萄糖單元相互連接而成

淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體！

都屬于非還原糖，都可以水解（酸性環(huán)境或酶）

97.關(guān)于油脂

油脂：高級脂肪酸與甘油（丙三醇）形成的酯

飽和脂肪酸：脂肪酸的碳鏈是烷基鏈

不飽和脂肪酸：碳鏈上有雙鍵（可以氫化加成掉）

液態(tài)是“油”，固態(tài)是“脂”

油酸是不飽和脂肪酸（C17H33COOH），硬脂酸是飽和脂肪酸

（C17H35COOH）

油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)；

油脂可以催化加氫（“氫化植物油”）由液態(tài)變?yōu)榘牍虘B(tài)（人造奶油）

98.關(guān)于蛋白質(zhì)

氨基酸具有兩性：能和酸、堿反應(yīng)生成鹽

兩種氨基酸可以形成4種二肽，不同二肽可以得相同的水解產(chǎn)物

水解：條件為酸、堿或酶

鹽析：某些鹽（不是重金屬鹽，如硫酸鈉、硫酸銨、氯化鈉）能促進蛋白質(zhì)溶解，

鹽濃度增大到一定程度時，蛋白質(zhì)溶解度又降低從而析出是可逆過程，不影響活性

變性：重金屬鹽（如硫酸鉛）、強酸堿、甲醛、乙醇、加熱、射線、…不可逆，影響活性

（誤服重金屬鹽溶液，應(yīng)服用大量牛奶）

顯色：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸生成白色沉淀，加熱后變黃色

鑒別：灼燒，有燒焦羽毛氣味

99.關(guān)于氨基酸的存在形式

100.核酸

教材出處：部編選修3 P119、魯科選修3p83

描述：

磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的生物大分子

101.生物大分子

淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸是生物大分子，也屬于高分子

脂肪不是生物大分子，更不是高分子

*棉麻（植物）主要是纖維素（C、H、O），絲綢羊毛頭發(fā)（動物）主要是蛋

白質(zhì)（C、H、O、N、S）

第六節(jié) 化學實驗

102.常見易錯儀器名稱

容量瓶 坩堝（注意偏旁） 坩堝鉗 長頸漏斗 分液漏斗

蒸發(fā)皿 干燥管 蒸餾燒瓶 三腳架 泥三角（不是三腳架）

表面皿（和蒸發(fā)皿區(qū)分） 球形冷凝管 直形冷凝管 三頸燒瓶

圓底燒瓶 錐形瓶 燒杯 膠頭滴管 試管夾

103.配制溶液

一定質(zhì)量分數(shù)的溶液：不用容量瓶，用量筒和天平

一定物質(zhì)的量濃度的溶液：用容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

先在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移（玻璃棒引流）

蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次，洗滌液也轉(zhuǎn)移（防止損耗）

最后定容時用膠頭滴管滴加

定容之后才能蓋蓋，然后上下顛倒搖勻

容量瓶不能加熱！

104.物質(zhì)檢驗時的注意事項

用BaCl2

檢驗硫酸根：排除SO32-、Ag+的影響（先用鹽酸酸化，探路）；

用AgNO3

檢驗氯離子：排除CO3

2-的影響（先用硝酸酸化）； ……

體系中有HCl時，不能用KMnO4

檢驗還原性微粒； ……

Ca(OH)2不能區(qū)分NaHCO3和Na2CO3

105.無機化學制備實驗中的洗氣

制備氯氣：洗HCl，用飽和食鹽水；

制備SO2：洗硫酸酸霧，用飽和NaHSO3

溶液；

制備CO2：洗鹽酸（揮發(fā)），用飽和NaHCO3

溶液

106.課內(nèi)有機化學實驗中的注意事項

用乙醇制備乙烯：雜質(zhì)主要是乙醇、二氧化硫

溫度計伸到液體中，量程要大于170℃

用溴乙烷制備乙烯：雜質(zhì)主要是溴化氫（用水洗）

用電石制備乙炔：雜質(zhì)主要是硫化氫、磷化氫，用硫酸銅溶液洗

用飽和食鹽水反應(yīng)，控制反應(yīng)速率

酯化反應(yīng)：用飽和Na2CO3溶液吸收，導管不伸入

107.課內(nèi)探究實驗中的注意事項

排除溶液揮發(fā)性的干擾：右圖

加少量還是加過量：沉淀溶解平衡的探究

控制變量：一組加試劑，另一組加蒸餾水；

FeCl3和Fe2(SO4)3

在同一個實驗中應(yīng)用，要注意什么？

選擇恰當?shù)淖兞浚河盟嵝愿咤i酸鉀和草酸的反應(yīng)探究濃度

對反應(yīng)速率的影響，控制誰的濃度不變？（高錳酸鉀，不然褪色速度無可比性）

排除干擾：密切關(guān)注NO3-等離子（氧化性干擾）

108.防倒吸裝置

使用場合：水中溶解度很大的氣體（如NH3）

第一種：用漏斗

第二種：用密度比水大的有機溶劑

（個人刷到過使用干燥管防倒吸的題目）

109.物質(zhì)分離——過濾

主要用具：漏斗、玻璃棒、燒杯

110.物質(zhì)分離——蒸餾

適用：沸點相差較大

溫度計玻璃球位置：蒸餾燒瓶的支管口附近，不伸入；

冷凝管中，冷凝水下進上出；

111.物質(zhì)分離——萃取分液

儀器：分液漏斗

操作：裝置放置正確（右圖）

“上吐下瀉”：上層從上面口出，下層從下面口出

反萃?。哼_到富集的作用

112.滴定實驗

讀題注意：

是直接滴定還是返滴定（滴過量的部分）？

什么物質(zhì)參加了反應(yīng)？有沒有干擾？

誰滴定誰？

什么物質(zhì)充當指示劑？

（經(jīng)典的指示劑，如酚酞；自己做指示劑，如高錳酸鉀；不太熟悉的指示劑，如碘化銀，……）

112.滴定實驗

裝置注意：

酸式滴定管：玻璃頭（高錳酸鉀也裝酸式滴定管）

堿式滴定管：橡膠頭

滴定管的刻度：0在最上端，實際盛裝液體量大于量程

計算注意：單位（濃度一般是mol/L，而體積一般是mL）

題目問的是什么單位（mol/L？g? g/L? mg/L? %?）

系數(shù)比不弄反

化學式內(nèi)部的系數(shù)（例如H2C2O4有兩個碳）

答題注意：

滴定終點的描述（答題模板）：

滴入最后一滴/半滴××溶液后，（現(xiàn)象）（顏色由×色變?yōu)椤辽?；生成×?/p>

淀），且震蕩30s現(xiàn)象不消失（顏色不褪色；沉淀不溶解，等等）

誤差分析：

以列出來的等式為依據(jù)，逐步分析就不容易錯

第七節(jié) 具體答題注意

113.易錯無機方程式

條件易錯：要注明條件的注明條件

鐵和水蒸氣反應(yīng)：高溫

鋁熱反應(yīng)：高溫

電解法制金屬單質(zhì)（鈉、鎂、鋁）：電解/通電NH3

催化氧化（“4546”）：催化劑，加熱

SO2氧化為SO3：催化劑，加熱

合成氨：高溫高壓催化劑

電解氧化鋁：熔融電解冰晶石

113.易錯無機方程式

一些特殊標記：

濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸標記（濃）

鐵與水蒸氣反應(yīng)，標明氣體（g）

電解熔融鹽標記“熔融”

熱化學方程式、沉淀溶解平衡統(tǒng)統(tǒng)標物態(tài)(s)(l)(g(aq)

113.易錯無機方程式

可逆符號：

氯氣溶于水可逆；

合成氨反應(yīng)可逆；

二氧化氮與四氧化二氮轉(zhuǎn)化可逆；

二氧化碳二氧化硫轉(zhuǎn)化成對應(yīng)含氧酸可逆；

二氧化硫氧化為三氧化硫可逆；

碘離子和碘單質(zhì)反應(yīng)可逆；

水解反應(yīng)可逆；

弱酸弱堿電離可逆；

難溶物沉溶平衡可逆

114.易錯有機方程式

小分子產(chǎn)物不要漏：水、鹽、等等

注意生成物酸堿性與環(huán)境匹配：

溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成溴化鈉（不是溴化氫）

酰胺酸性水解生成銨鹽，堿性生成氨氣

注意條件：

乙醇脫水：濃硫酸，170℃（唯一寫明溫度的反應(yīng)條件）

硝化反應(yīng)，酯化反應(yīng)：濃硫酸寫箭頭上面，加熱

加成反應(yīng)：一般催化劑加熱

乙醇氧化成乙醛：Cu/加熱

烷烴取代：光照

注意可逆：

酯化反應(yīng)可逆（酯化反應(yīng)四大易錯點：可逆、濃硫酸、加熱、小分子）

酯的酸性水解可逆（箭頭上下寫稀硫酸，加熱）

115.陌生無機方程式書寫要點

1. 配平正確

2. 酸堿環(huán)境符合題目要求（H+,OH-，以及Fe2+、Fe3+、NH4+等對酸堿環(huán)境有要求的物質(zhì)）

3. 反應(yīng)物、產(chǎn)物中有沒有不能共存的離子（Al(OH)3

和OH-，等等）

4. 拆與不拆（草酸不拆，……）

5. 少量與過量

6. 題目中的其它提示（關(guān)于pH、現(xiàn)象等等）

7. 條件（讀題干，加熱、高溫、光照一類）

116.陌生有機方程式書寫要點

1. 配平特別注意聚合反應(yīng)方程式有n小分子的系數(shù)一般為“n-1”“2n-1”一類

2. 酸堿環(huán)境（重點關(guān)注羧基、酚羥基）

3. 條件（課內(nèi)學過？參考資料中給出了條件？）

117.書寫規(guī)范

別讓錯別字阻止你得分：

羥 羰 醛 酮 酯 坩堝 氮 熔融 焓 碳元素 木炭

其它書寫規(guī)范：

縮聚反應(yīng)產(chǎn)物要封端；

有機結(jié)構(gòu)式畫整齊；

寫HO-CH2CH3而不是OHCH2CH3；

寫多少族，注意用羅馬數(shù)字，不寫錯：IV是4，VI是6

區(qū)分漢字數(shù)字和阿拉伯數(shù)字：第三周期 +1價 ……

118.答題全面

工業(yè)流程題等題型，有些時候一道題答案有好幾條，如：

××步驟中反應(yīng)的方程式？

除了主要進行的反應(yīng)外，往往會有一個H++OH-=H2O這類簡單但不易察覺的方程式

××體系中的陽離子/陰離子/沉淀主要有？

往往有多種物質(zhì)，記得答全

××操作的目的？

寫完顯而易見的目的之后再回去看看，可能還有第二個目的

119.角度準確

關(guān)注題目信息的給出方式，如

相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率：從速率角度作答

平衡轉(zhuǎn)化率：從平衡角度作答

關(guān)注題目給出的信息內(nèi)容，如

陌生參考資料有一條完全沒有用到，很有可能是某一問漏了要點

關(guān)注設(shè)問方式（直接提醒）如：

從平衡移動角度分析：存在××平衡，××濃度變化，平衡正向/逆向移動，結(jié)果××××

從氧化還原角度分析：××物質(zhì)濃度增大/減小，氧化/還原性增強/減弱，結(jié)果××××

從結(jié)構(gòu)角度分析：位（元素周期表）-構(gòu)（半徑、電子層數(shù)、…）-性

書寫工整，空間不緊迫時，字間距大一些

120.不“想當然”

現(xiàn)在高考的特點是“去模式化”“創(chuàng)新性”，看到自己特別熟悉的情境或者問法的時候，別太高興激動，不急著背口訣，求“秒殺”，仔細讀讀題干，看看和自己平時練過的有什么相同或不同，有不同的，題干信息優(yōu)先；

許多探究類題型都是對課本常見情境的再認識，探究出來的結(jié)果不一定就是課上講過的簡單的結(jié)論，仔細分析現(xiàn)象之后再作答

121.讀題仔細

讀題要點舉例：

大題題干不能跳：目的是什么？要制備什么東西？制備的東西是干什么用的（有時候隱含著陌生物質(zhì)的性質(zhì)）

小題題干找關(guān)鍵：酸堿環(huán)境？條件？要我根據(jù)哪個圖表得出結(jié)論？

小題讀完再填空：括號后面寫的是什么？（大多提示反應(yīng)的現(xiàn)象，等等）

有機大題，小題題干中的字母和合成路線中的字母對照一下，避免答非所問

其它信息：

單位，不變量，…圖表的橫軸、縱軸、圖例；

122.勤于動筆

圈點勾畫題干中關(guān)鍵信息；

不確定的題用自己熟悉的符號在試卷（不是答題卡）上標出來，回來優(yōu)先檢查；

工業(yè)流程題，起始體系中的離子全寫出來，一步一步劃掉，不容易漏；

有機推斷題，推出來的結(jié)構(gòu)簡式鉛筆寫旁邊，不容易抄錯；

選擇題，選項說法對就打“√”，錯就打“×”，有的同學喜歡根據(jù)符合題干

與否寫符號，題干問錯誤選項，就在錯誤選項打“√”，正確選項打“×”，

回來檢查時，容易把自己繞進去；

123.善于檢查

客觀題填涂：

試卷上寫的ABCD和答題卡涂的ABCD，題號，選項是否一致？

試卷上寫的ABCD和選項上做的標記是否一致？（避免“想選B手上寫C”的情況）

主觀題檢查

是否漏題？（尤其是補充圖中信息的問題）

問答是否一致？（問G的結(jié)構(gòu)寫了F的結(jié)構(gòu)）

完結(jié)撒花！