杰哥 | 3-8 K?計算題型

1??K?計算的解題思路

分壓 = 氣體總壓*該氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

題型

• 一、直接給P分
• 二、恒T、P
• K?需要寫四段式（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
• 三、恒T、V
• P∝n氣
• P平/P? =n平/n?

2??2020全國II卷的K?計算題

乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C?H?(g) =CH?(g) +H?(g)

容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)K?=

列四段式，檢驗(yàn)一下物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最后=1

3??2019全國II卷的K?計算題

4??2018全國II卷的K?計算題

F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N?O?(g)分解反應(yīng)：

其中NO?二聚為N?O?的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。

體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N?O?(g)完全分解）

25℃時N?O?(g) ? 2NO?(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K?= kPa

• 抓0合∞
• 列三段式

5??平行反應(yīng)的K?計算題型

工業(yè)上可以用1,2-二氯乙烷來制備氯乙烯：

主反應(yīng)：CH?Cl一CH?Cl(g) ? CH?=CHCI(g) +HCl(g)

副反應(yīng)：CH?Cl—CH?Cl(g) ? CH=CH(g) +2HCl(g)

在—定溫度下，向一容積固定的容器中投入CH?Cl一CH?Cl，起始壓強(qiáng)為1MPa，一段時間后達(dá)到平衡，此時壓強(qiáng)為1.8MPa，則HCl的分壓為0.8MPa。

若此時CH?Cl一CH?Cl分壓為0.25MPa，則該條件下主反應(yīng)分壓平衡常數(shù)K?=2.24。