對應(yīng)練習(xí)與例題：

1．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(? ? ? ? ??)

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

【答案】C

【解析】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化。

2．下列各組的排列順序中，正確的是(? ? ? ??)

A．原子半徑：Na<Mg<Al

B．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4

C．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr

D．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，原子半徑：Na>Mg>Al；C項(xiàng)，穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr；D項(xiàng)，堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

3．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是(? ? ? ??)

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B．N、P兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較穩(wěn)定

C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和P的氫化物的水溶液中

【答案】D

【解析】根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為S元素，P為Cl元素。離子半徑：S2－>Al3＋；氫化物的穩(wěn)定性：H2S<HCl；SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)；Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，D正確。

4．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(? ? ?）

?

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<Q

【答案】B

【解析】由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。非金屬性：Cl＞S，A錯(cuò)誤；R的電子數(shù)(即原子序數(shù))為9，Q的電子數(shù)(即原子序數(shù))為35,35－9＝26，B正確；氟、氯、溴三種元素位于同主族，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，C、D錯(cuò)誤。

5．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(? ? ? ）

A．原子半徑：A>B>D>C

B．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C

C．原子序數(shù)：d>c>b>a

D．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋

【答案】D

【解析】A、B、C、D在元素周期表中的位置為

所以原子序數(shù)：a>b>d>c；原子半徑：B>A>C>D；離子半徑：A2＋<B＋<D－<C2－；原子的最外層電子數(shù)目：D>C>A>B。

6．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋6、－2

＋7、－1

－2

?

（1）用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。

（2）B元素處于周期表中第______周期______族。

（3）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

（5）C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。

【答案】（1）

（2）三?、驛

（3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

（4）HClO4?。?）SO2、SO3

【解析】（1）由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。（2）B處于周期表中第三周期ⅢA族。（3）B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為Al(OH)3和H2SO4。（4）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強(qiáng)。（5）S與O形成的化合物有SO2和SO3。