物質(zhì)的量是化學(xué)的一大難點，這屬于化學(xué)計算的一大重點，這塊的知識新概念多，公式多，計算多。下面101教育小編給你分享化學(xué)物質(zhì)的量知識點，歡迎閱讀。

化學(xué)物質(zhì)的量知識點

一、基本概念

1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號：n;單位：mol。

2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。

【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol。“物質(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。

3、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023)。符號：NA;單位：mol—

【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎?

答案：不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個真實值，而6.02×1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

【說明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標準均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變;但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。

【討論】：假設(shè)以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：

①氧氣的溶解度 ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分數(shù)

答案：①、②、⑤、⑧、⑩。

4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M;單位：g/mol

5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm;單位：L/mol。

①標準狀況下的氣體摩爾體積：22.4L/mol。

②決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。

【思考】標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎?

答案：不一定;因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標準狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。

6.物質(zhì)的量濃度：

以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B);單位：mol·L-。

【注意】：

①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。

②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。

③帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。

④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不變。

二、基本關(guān)系

1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目：

2.物質(zhì)的量與質(zhì)量：

3.物質(zhì)的量與氣體體積：

4.物質(zhì)的量濃度：

5.混合氣體的平均式量：

6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L-1,多用于標準狀況下的計算。

三、基本規(guī)律

1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：

1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。

2.阿伏加德羅定律：

(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

【注意】：①使用范圍：氣體;②使用條件：相同的溫度和壓強。

(2)重要推論：

①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。

②同溫同容下，任何氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。

③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。

3.物質(zhì)反應(yīng)的計算規(guī)律：

①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計量系數(shù)之比。

②在同溫同壓下，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計量系數(shù)之比。

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