[小朱施工]高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)(涵蓋所有)|長(zhǎng)期更新|驚天逆轉(zhuǎn)，高考逆襲

屏幕前的各位好，

我是小朱

從今天開始俺要更這個(gè)一輪復(fù)習(xí)

先從選修開更

更多筆記可以去看我的專欄文集

喜歡關(guān)注呢~

選修一部分

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂（吸收能量），新鍵生成（放出能量）?！灸芰吭降驮椒€(wěn)定】

焓變△H：生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量【＞0吸熱；＜0放熱】

鍵能△H:反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能（與焓變計(jì)算相反）

活化能:反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量

??????無(wú)催化劑:為正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能

??????有催化劑:降低反應(yīng)的活化能，但不影響焓變

熱化學(xué)方程式

狀態(tài)＋焓變（正負(fù)）＋單位＋無(wú)條件等號(hào)（化學(xué)計(jì)量數(shù)整數(shù) 分?jǐn)?shù)皆可）

穩(wěn)定物質(zhì)生成了不穩(wěn)定物質(zhì)——吸熱

不穩(wěn)定物質(zhì)生成了穩(wěn)定物質(zhì)——放熱

燃燒熱:1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量【強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱為固定值-57.3kJ/mol（只生成水，不可有沉淀之類，會(huì)導(dǎo)致中和熱偏高；濃酸濃堿中和熱也會(huì)偏高）】

測(cè)定實(shí)驗(yàn)

環(huán)形玻璃攪拌棒只能上下攪拌

泡沫塑料用來(lái)隔熱和保溫

堿的體積稍微過(guò)量（堿過(guò)量對(duì)中和熱無(wú)影響）

新能源:太陽(yáng)，風(fēng)，核（不可再生），氫，地?zé)?，海洋，生?/span>

化學(xué)平衡常數(shù)的意義

1.化學(xué)平衡常數(shù)是指一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量表現(xiàn)，是表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度(限度)的一個(gè)特征值。

2.K越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K越小，該反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。

3.一般來(lái)說(shuō)，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值大于十的五次方， 通常認(rèn)為該反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全；相反，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值小于十的負(fù)五次方，則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行。

29:38

化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷平衡移動(dòng)的方向

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g) + qD(g)

在任意狀態(tài)時(shí)，生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值成為濃度商，用Q表示：

用任意狀態(tài)的濃度冪之積的比值Q與K比較，可判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)和反應(yīng)進(jìn)行的方向。

化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率

用平衡常數(shù)標(biāo)示反應(yīng)限度有時(shí)不夠直觀，因此實(shí)際應(yīng)用中常用平衡轉(zhuǎn)化率(α)來(lái)表示一定條件下的反應(yīng)限度

影響化學(xué)速率或平衡的因素：

1.濃度：增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率陡然增加，逆反應(yīng)速率此時(shí)不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率平衡，正向移動(dòng)正反應(yīng)速率會(huì)減小，逆反應(yīng)速率增大最終達(dá)平衡，但最終正反應(yīng)速率會(huì)高于初始正反應(yīng)速率；A濃度，陡然增加，而b濃度不變，反應(yīng)物c濃度也不變，隨著正方向反應(yīng)的進(jìn)行，a和b濃度減小，c濃度增加，但最終A濃度大于初始A濃度

2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的影響更大一些。增大壓強(qiáng)（減小體積）平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小的方向進(jìn)行；反之亦然。（勒夏特列原理）

3.溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大。升高溫度反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，降低溫度反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行

4.催化劑：平衡不發(fā)生移動(dòng)，只正逆速率同增同減

5.對(duì)于體積分?jǐn)?shù)相同的反應(yīng)平衡也不發(fā)生移動(dòng)

對(duì)于“透過(guò)改變?nèi)萜黧w積來(lái)改變壓強(qiáng)”的題型記住了！

1. 雨露均沾（例如體積減小、壓強(qiáng)增大，則正逆反應(yīng)速率都增加，各個(gè)物質(zhì)濃度都增大，即便平衡后，各物質(zhì)濃度還是比原先大）；但是這個(gè)說(shuō)法高中會(huì)遇到某些特殊案例不適合，例如CaCO3受熱分解變成CaO和CO2的題型，那個(gè)特殊就具體題目具體分析！

2. 平衡移動(dòng)方向口訣：大壓小移、小壓大移；就是透過(guò)體積減小的加壓，會(huì)促使平衡向氣體計(jì)量數(shù)總和變小的方向移動(dòng)（大壓小移）；透過(guò)體積增大的減壓，會(huì)促使平衡想氣體計(jì)量數(shù)綜合變大的方向移動(dòng)（小壓大移）

3. 如果氣體前后計(jì)量數(shù)總和一樣，則加壓或是減壓不影響平衡移動(dòng)（但注意，會(huì)改變速率?。。?/p>

“透過(guò)改變?nèi)萜黧w積來(lái)改變壓強(qiáng)”

是要解決一個(gè)大家都會(huì)誤會(huì)的事情：如果是恒溫恒容，加入無(wú)關(guān)氣體（例如He氣），雖然總壓增加了，但是記住了！各個(gè)物質(zhì)濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動(dòng)！！這個(gè)很容易造成誤會(huì)！加無(wú)關(guān)氣體的加壓是多了無(wú)關(guān)氣體的“分壓”，而不是縮小容器體積造成“雨露均沾”的效果，因此絕對(duì)”不“適用大壓小移、小壓大移的口訣！請(qǐng)各位注意！?。?/p>

選修二部分

?一、晶體與非晶體

1．概念

(1)晶體：內(nèi)部粒子(原子、離子或分子)在三維空間里按一定規(guī)律呈周期性有序排列。如NaCl晶體、I2晶體等。

(2)非晶體：內(nèi)部粒子(原子、離子或分子)在三維空間里的排列呈現(xiàn)相對(duì)無(wú)序的分布狀態(tài)。如橡膠、玻璃等。

2．獲得晶體的途徑?

3．晶體的特點(diǎn)

(2)各向異性：某些物理性質(zhì)常常會(huì)表現(xiàn)出各向異性。

(3)晶體有固定的熔點(diǎn)。

(4)外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性。

4．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法

對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)。

(2)判定方法

①測(cè)熔點(diǎn)：晶體具有固定的熔、沸點(diǎn)，而非晶體則沒有固定的熔、沸點(diǎn)。

②可靠方法：對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)。

二、晶胞

1．概念

晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。

2．結(jié)構(gòu)

習(xí)慣采用的晶胞都是平行六面體，晶體是由無(wú)數(shù)晶胞“無(wú)隙并置”而成。

(1)“無(wú)隙”：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。

(2)“并置”：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。

(3)所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類、個(gè)數(shù)及幾何排列是完全相同的。

3．晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算——均攤法

晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算

(1)平行六面體晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算(均攤法)

(2)非平行六面體晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)(1個(gè)碳原子)被三個(gè)六邊形共有三分之一粒子屬于該六邊形

分子晶體的概念與性質(zhì)

1、分子晶體的概念

只含?分子?的晶體，或者分子間以?分子間作用力?結(jié)合形成的晶體叫分子晶體。

2.分子晶體中的粒子及粒子間的相互作用

3.常見的典型分子晶體

(1)所有?非金屬氫化物?：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(鹵化氫)等。

(2)部分?非金屬單質(zhì)?：如X2(鹵素單質(zhì))、O2、H2、S8、P4、C60、稀有氣體等。

(3)部分?非金屬氧化物?：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。

(4)幾乎所有的?酸?：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。

(5)絕大多數(shù)?有機(jī)物?：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。

4、分子晶體的物理性質(zhì)

(1)分子晶體熔、沸點(diǎn)?較低?，硬度?很小?。

(2)分子晶體不導(dǎo)電。

(3)分子晶體的溶解性一般符合“?相似相溶?”規(guī)律。

5、分子晶體的判斷方法

(1)依據(jù)物質(zhì)的類別判斷

部分非金屬單質(zhì)、所有?非金屬氫化物?、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體。

(2)依據(jù)組成晶體的粒子及粒子間作用判斷

組成分子晶體的微粒是分子，粒子間的作用力是分子間作用力。

(3)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷

分子晶體的?硬度?小，?熔、沸點(diǎn)?低，在熔融狀態(tài)或固體時(shí)均不導(dǎo)電。

6、分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的判斷

(1)組成和結(jié)構(gòu)相似，不含氫鍵的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越?大?，范德華力越?強(qiáng)?，熔、沸點(diǎn)越?高?，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。

(2)組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越?大?，熔、沸點(diǎn)越?高?，如CH3OH＞CH3CH3。

(3)含有分子間氫鍵的分子晶體的熔、沸點(diǎn)反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

(4)對(duì)于有機(jī)物中的同分異構(gòu)體，支鏈越?多 ，熔、沸點(diǎn)越?低?，如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞＞。

(5)烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物一般隨分子中碳原子數(shù)的?增加?，熔、沸點(diǎn)?升高?，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

選修三

稀有氣體簡(jiǎn)寫

洪特規(guī)則（24Cr/29Cu）

半滿/全滿 穩(wěn)定

半滿全滿

價(jià)電子排布式

元素周期律

半徑是外面電子撐起來(lái)的

r↑金屬性↑非金屬性↓

非金屬性→氧化穩(wěn)定最高酸（HClO4酸性最強(qiáng)）

?N和Cl比較例外 HNO3＜HClO4

r↓得電子能力強(qiáng) 失電子能力差→失去電子的能量就要多

（半徑與得失電子的關(guān)系→爸媽離你遠(yuǎn)近與管你的程度）

存在例外（ⅡA＞ⅢA Be＞B ⅤA＞ⅥA N＞O）洪特規(guī)則??

電負(fù)性＝得電子能力?

金屬性電負(fù)性＜1.7 非金屬性＞1.8

習(xí)題

能力越高越容易跑，電離最外層電子所需能量低

In+1＞ln（同種物質(zhì)）

能層越靠后越先失去

離子半徑比較:先比電子層，在看質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大 兒子越不爭(zhēng)氣，父母越強(qiáng)勢(shì)）

相似→對(duì)角線原則 Li→Mg Be→Al B→Si

能量最低看誰(shuí)排最穩(wěn)定，最高看誰(shuí)最飄

電子排布圖＝軌道表達(dá)式

P→啞鈴/紡錘形 S→球形

不同物質(zhì)跟電離In+1＞In的不一樣

全滿的第一電離能＞半滿的

注意能層符號(hào):K L M N(烤冷面） 不是spd

?

離子鍵＝金?非金 例外:NH?Cl

共價(jià)鍵＝非?非 例外:AlCl? 同非異極

電子云 先成 再成π鍵

在ABn中，一搬中心無(wú)孤電子的是非極性分子 如CH4,而CH3F就不是

極肯定有極性鍵，非極可能有，也可能沒有，主要看中心有沒有孤電子

單鍵可旋轉(zhuǎn)

鍵能:釋放的能量

鍵能越大，釋放的能量越多，自身的能量就越少，越不容易發(fā)生反應(yīng)，就越穩(wěn)定

自身的能量越大，越容易發(fā)生反應(yīng)，越不穩(wěn)定

鍵長(zhǎng)=筷子?? 筷子越短越不容易掰斷，鍵長(zhǎng)越短分子越穩(wěn)定

價(jià)層電子不包括π

價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝o鍵電子對(duì)數(shù)（ABn中的n）?孤電子對(duì)數(shù)（?（A的最外層電子?B成8e-對(duì)所需電子ps:注意??角標(biāo)）

離子可以拆成兩個(gè)

2+0直線形180°

3+0平面正三角形120°

2+1V形 SO? 有孤電子數(shù)，所以是2+1≠3

4+0正四面體形109°28

如果是CH?F算出是4+0，那就是四面體≠正四面體

3+1 三角錐 NH3 有孤電子對(duì)數(shù)，所以是3+1

2+2 V形

價(jià)電子對(duì)數(shù)是幾就有幾個(gè)雜化

2→sp 3→sp? 4→sp?

等電子原理

配位鍵＝孤電子對(duì)?空軌道形成的共價(jià)鍵

內(nèi)界（不能電離）＝中心原子（中心原子提供空軌道）?配位體（提供孤電子對(duì)）

分子間作用力

范德華力→溶沸點(diǎn) 有氫鍵在比氫鍵小，沒氫鍵比相對(duì)分子質(zhì)量問(wèn)題，從上到下

范小氫共（范德華力＜?xì)滏I＜共價(jià)鍵） 氫鍵:N O F

分子內(nèi)↓ 分子間↑

相似相融

溫度越高，溶解度越高除了Ca(OH)2

手性碳=連四個(gè)不同基團(tuán)

無(wú)機(jī)含氧酸分子O越多，酸性越強(qiáng)

刷題（很抱歉我的電腦有問(wèn)題無(wú)法截圖）

答案是三角錐形，不能寫三角錐細(xì)節(jié)注意

雙聚分子→滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

配位數(shù)→離“Fe”最近的有幾個(gè)就是幾

不存在孤電子對(duì)就是“”鍵

晶格能→金?非金（有例外）→陰陽(yáng)離子間的吸引力

比大小看電荷數(shù)和半

分＜離＜原

極性越大，沸點(diǎn)越高，對(duì)稱比不對(duì)稱大

石墨熔沸點(diǎn)高于金剛石

合金的硬度比成分金大，但熔沸點(diǎn)比成分金低

鍵角大小比較→①雜化↓ 鍵角↑ （SiO?和CO?比較）

?→②孤電子↑ 鍵角↓ （CH4＞NH3＞H2O）

→③單雙鍵 多鍵力量大，排出的角越大

→④電負(fù)性越大，靠的近，排力↑鍵角大

兩種情況;

非金→金屬

→指向接受孤電子對(duì)的原子（配位體→中心體）

↓ ↓

（提供孤電子） ↓

（提供空軌道，接受孤電子對(duì)）

內(nèi)界（難電離）（右下角數(shù)是配位數(shù)）

中原子（帶正電荷的金屬離子） Fe2?

位體（提供孤電子對(duì)數(shù)的分子or離子） X?

配位數(shù)≠配位鍵

外界（右下角數(shù)＝電離數(shù)）容易電離

r越大，容易提供孤電子對(duì) CN? （C半徑＞N,提供孤電子）

渡金屬提供空軌道的能力強(qiáng)

對(duì)稱中間無(wú)極性

刷題

①?zèng)]給圖自己畫

?在ABn中，A要連幾個(gè)鍵

?＝（A?NB兩者的族數(shù)）?（A?B 的最外層電子數(shù)

注意孤電子對(duì)數(shù)犧牲小我，成就大我

?（A減外側(cè)電子數(shù)，B不減）

3、大π鍵知識(shí)講解+技巧練習(xí)技巧在..

有圖就看圖

②雙鍵合計(jì)連多少個(gè)元素，m＝多少

③根據(jù)元素相連最外層電子數(shù)剩幾個(gè)來(lái)算，有單點(diǎn)算單點(diǎn)，沒單點(diǎn)算一對(duì)點(diǎn)

ClO?和SO?特殊

Cl有孤電子對(duì)

糖

單糖→葡萄糖、果糖

雙糖→蔗糖（水解成葡萄糖和果糖）、麥芽糖→水解形成單糖

多糖→淀粉（遇碘變藍(lán)）、纖維素不是同分異構(gòu)體→最終產(chǎn)物葡萄糖

葡萄糖〔C?H??O?/CH2OH(CHOH)4CHO〕

-CHO→新制Cu(OH)2懸濁液→生成磚紅色沉淀

→銀氨溶液→銀鏡反

油脂〔高級(jí)脂肪酸→水解/皂化（在堿性條件下）和甘油〕

不飽和度高→液態(tài)→植物油

不飽和度低→固態(tài)→脂肪

蛋白質(zhì)

蛋白酶→水解反應(yīng)→氨基酸

濃硝酸（只和含苯環(huán)的蛋白質(zhì)）→顏色反應(yīng)（鑒別蛋白質(zhì)（變黃）

灼燒→焦羽毛的氣味（鑒別蛋白質(zhì)）

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽→變性

銨鹽和Na2SO4等輕金屬鹽濃溶液→鹽析

合成高分子材料

（1）高分子化合物（天然……和合成……）

蛋白質(zhì)、纖維素、塑料、合成纖維、合成橡膠

（2）聚合反應(yīng)

加聚反應(yīng)（百分百）碳碳雙鍵

縮聚反應(yīng)（有小分子脫落）

甲烷和烷烴

概念 最簡(jiǎn)單烴

2.甲烷

組成和結(jié)構(gòu)（俗稱/分子式/結(jié)構(gòu)式/結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式/分子構(gòu)型）

表示方法（球棍模型/比例模型/結(jié)構(gòu)式/鍵線式

化學(xué)性質(zhì)

1.穩(wěn)性

2.燃燒

3.Cl?,光照發(fā)生取代反應(yīng)，多步分解/受熱分解

4.受熱分解

3.烷烴

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

習(xí)慣命名法

同分異構(gòu)體→分子（C數(shù)、H數(shù)→不飽和度）相同結(jié)構(gòu)不同

C,O,?

（苯鄰間對(duì)三種、O不連雙鍵三鍵）類型（碳鏈/官能團(tuán)位置/官能團(tuán)類別

甲基不連1號(hào)C,乙基不連2號(hào)C

同素異形體→同一種元素

同系物→結(jié)構(gòu)相似元素相同，組成不同

乙烯（催熟劑/衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平）

1.性質(zhì)

（1）結(jié)構(gòu)

（2）化學(xué)性質(zhì)

雙鍵三鍵

氧化性

加成反應(yīng)（溴水/液溴/H?//HCl/H?O）

加聚反應(yīng)

3）用途

制取

2.烯烴

C＜5氣態(tài)

順反異構(gòu)←雙鍵C兩邊連不同基團(tuán)

消耗氯氣 品紅驗(yàn)證SO?

二氯代物→先數(shù)H找一氯代物，在此基礎(chǔ)上找二氯代物（注意對(duì)稱結(jié)構(gòu)）

Na:-COOH、-OH

酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):碳碳雙鍵、苯環(huán)直接相連C上有H

（氧化反應(yīng)）

不占?→-OH、-O-

溴的四氯化碳溶液褪色:碳碳雙鍵

溴水褪色→雙鍵 →加成反應(yīng)

溴單質(zhì)→強(qiáng)氧化性(-OH→-CHO→-COOH)

所有原子處于同一平面上→沒有飽和碳/苯+烯/烯+烯

共軛二烯烴→1，4加成 2，3成雙→產(chǎn)物

酯化反應(yīng)→-OH、-COOH

水解反應(yīng)→-COOR

氧化反應(yīng)→加O去H-CH?OH+O?→-CHO(脫掉CH?中一個(gè)H,OH一個(gè)H)

還原反應(yīng)→加H去O

取代反應(yīng)試劑→NaOH,H?O

?:雙鍵1、三鍵2、環(huán)1、苯環(huán)4、-COOH 1 苯基 4

立體結(jié)構(gòu)?=面數(shù)減1

分子式對(duì)錯(cuò)←?＝C+1-?H O數(shù)

碳水化合物:有C有水

能溶于水官能團(tuán):-COOH、-CHO（可發(fā)生加成反應(yīng)）、-OH COOH、-COOR→不發(fā)生加成

芳香族化合物→有苯環(huán)

苯

組成結(jié)構(gòu)（平面6+6/對(duì)角線4原子共線）

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

燃燒

取代（溴單質(zhì)/硝化）

石油加工

苯不和性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

溴苯不溶于水

苯不與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，易萃取

側(cè)鏈氧化

苯環(huán)直接相連的C上有H,都被氧化成苯甲酸

CrO?+Ac?O作氧化劑，產(chǎn)物為醛

MnO?為氧化劑，產(chǎn)物為醛

溴水褪色（萃取）

能加成、取代

1.+Fe/Cl?→Cl取代在苯環(huán)上

側(cè)鏈鹵代

2.+Cl/hv→Cl取代在甲基上

乙醇乙酸

乙醇

組成和結(jié)構(gòu)

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

置換→緩慢進(jìn)行

燃燒→實(shí)驗(yàn)

催化氧化→分兩步（a上有多少H）

①Cu→CuO②CuO+CH?CH?OH→CH?CHO）

KMnO?/H?→CH?COOH

乙酸

命名某酸某酯

脂化反應(yīng)（可逆，濃H?SO?、順序）

飽和Na?CO?作用

乙酸乙酯

選考有機(jī)化學(xué)陌生方程式

高聚物單體判斷秒殺

先找環(huán)

頭對(duì)頭，尾對(duì)尾，頭頭成鍵，尾尾斷

三鍵反方向

烯烴復(fù)分解反應(yīng)方法:斷烯重組

斷開基團(tuán)不一樣，可能出現(xiàn)多種產(chǎn)物

成環(huán)

醛和酮

O帶負(fù)電→要與帶正電的連接

1.羰基的加成

與加氫氰酸（正負(fù)相連）

與醇加成（正負(fù)相連）→羰基保護(hù)法多步反應(yīng)→2HOR?(兩個(gè)H和O形成H?O,2個(gè)OR?分別加在反應(yīng)物上變成產(chǎn)物）

加金屬有機(jī)化合物物（正負(fù)相連，帶金屬正價(jià)）

2羥醛縮合

一般反應(yīng)→分兩步〔先-OH加熱〕

反應(yīng)物1一個(gè)HO消失，與反應(yīng)物2的a-H形成雙鍵，再連上2剩余的（反應(yīng)條件-OH和△）

反應(yīng)物1-CHO(C連-OH,HO消失），再與反應(yīng)物2的a-H相連，剩于照抄（反應(yīng)條件-OH）

酮縮合反應(yīng)（-OH）

同上

縮聚反應(yīng)(H?）

苯酚和甲醛成鍵反應(yīng)（脫了n-1個(gè)H?O）

O帶負(fù)電→要與帶正電的連接

-COOH脫-OH，-OH脫H

-COOH脫-OH,-NH?脫

脂交換

脂脫OR,醇脫H

芳香烴

傅克烷基反應(yīng)（苯?R-鹵代烴→苯連R）

傅克?；磻?yīng)

鹵代烴被取代/C-O斷開取

烯烴

1.鹵化烴加成

不對(duì)稱烯加成，H加在含H多的C上

有過(guò)氧化物，則H加在H少的C上（HBr）

2.硼氫化

生成反馬氏加成醇

3.烯烴氧化熱酸性高錳酸鉀氧化

斷烯加氧，有氫變羧酸