1、溫度的影響

①.加熱的目的：加快化學(xué)反應(yīng)速率（提高浸取率）、煮沸可以排出溶液內(nèi)氣體（氧氣）、或促使平衡移動

②.降溫的目的：防分解（ H2O2）、防氧化（亞鐵）、防水解（亞鐵，鋁離子）或促使平衡移動。

③.控制溫度目的：問控溫目的一定要分兩方回答，若溫度過低，則反應(yīng)速率(或溶解速率)較慢；若溫度過高，則某物質(zhì)如 H2O2、水、草酸、濃硝酸、銨鹽等)會分解或揮發(fā)

2、加熱的方式

①.水浴加熱的好處：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100°C；若需要加熱的溫度超過100°C，且依然要求反應(yīng)物受熱均勻，應(yīng)采用油浴加熱（溫度高）。注意如果反應(yīng)溫度接近水的沸點，比如 98°C，也需要油浴加熱，溫度接近水的沸點，水浴不好控溫且危險。

②.冰水浴冷卻的目的：防止分解或揮發(fā)，還可以起到冷凝的作用。

③.油浴加熱：反應(yīng)要求溫度比較高的時候需要油浴加熱

3、氣體相關(guān)考點

①.通入情性氣體：防氧化，排出空氣，經(jīng)常隨著反應(yīng)氣一起通入氮氣等情性氣體也有減慢反應(yīng)氣流流速（使反應(yīng)更充分），使反應(yīng)物混合更加均勻的效果。

②.定某鐵硫化物（FexSy）的組成實驗如下圖所示：

實驗中通過控制滴加分液漏斗中水的流速來控制產(chǎn)生O2的流速；

當(dāng)實驗結(jié)束后（即硬質(zhì)試管中固體質(zhì)量不再改變時），繼續(xù)向燒瓶中滴加水，目的是利用產(chǎn)生的O2將裝置中的SO2，驅(qū)趕至D裝置中，以保證反應(yīng)產(chǎn)生的 SO2被NaOH溶液完全吸收；

這個實驗還可以繼續(xù)改進(jìn)，在考題中，往往可以在BC之間加一個空的洗氣瓶，目標(biāo)其實也是為了減慢氣體流速，讓氣體反應(yīng)的更加充分。

③.將產(chǎn)生的氣體直接通入到液體中，例如氨氣通入到CS2中，一般情況氣體不能直接通入到液體中的，但是如果氣體不溶于這個液體是可以的，作用有二：防倒吸（因為不溶）、通過氣體通入液體產(chǎn)生氣泡的快慢來確定產(chǎn)生氨氣的快慢。(這個考點很熱門哦)

4、結(jié)晶考點

①.對于溶解度隨溫度變化比較大的物質(zhì)，要讓它從溶液中析出，采用的方法是降溫結(jié)晶（加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，開始降溫結(jié)晶），溶解度隨溫度變化小的物質(zhì)，例如NaCl，則為蒸發(fā)結(jié)晶（有大量固體析出，用余熱蒸干）

②.從溶液中得到帶結(jié)晶水的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥；

若得到不帶結(jié)晶水的晶體則在干燥后繼續(xù)加一步加熱即可。

注意若要得到可以水解（辨析可水解的離子，例如獲得CaCl2晶體不需要HCl氣流保護(hù)因為鈣離子不水解）的氯化物的鹽晶體，例如從氯化鋁溶液中得到氯化鋁晶體，必須用氯化氫氣流保護(hù)，否則由于水解出的氯化氫脫離體系，導(dǎo)致最終只能得到氫氧化鋁或者氧化鋁，若要得到易被氧化的物質(zhì)的晶體，一般要通入保護(hù)氣。

③.重結(jié)晶：加熱濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。重結(jié)晶第一步過濾雜質(zhì)，第二步過濾的是所需產(chǎn)物，重結(jié)晶用于粗品提純。

④.結(jié)晶例子

a、若含有少量雜質(zhì)NaCl（變化小）的KNO3（變化大）溶液分離方法：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即可得到純凈的KNO3固體；

含有少量雜質(zhì)KNO3的NaCI溶液分離方法：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌，干燥即可得到純凈的NaCl固體；

陡冷平熱

注意晶體干燥的方法：自然晾干、濾紙吸干、在干燥器中干燥、烘干（熱穩(wěn)定性較好），低溫減壓干燥（熱穩(wěn)定性差）

b、加熱MgCl2溶液制取MgCl2·6H2O的方法是：邊加鹽酸邊蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌、干燥。

c、MgCl2·6H2O制取無水MgCl2：在氯化氫氣流中加熱

如果從氯化鎂溶液中直接得到不帶結(jié)晶水的 MgCl2，操作為：在氯化氫氣流的保護(hù)下，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥

魔鬼細(xì)節(jié)（看看就行）：加熱濃縮和蒸發(fā)濃縮目的都是為了增加溶質(zhì)的濃度，但是加熱濃縮是通過升溫增大溶質(zhì)的溶解度，而蒸發(fā)濃縮是通過減少溶劑來增大溶質(zhì)濃度。