該視頻從c的電負性入手，講解c既不容易得電子，也不容易失電子

其中電負性相當于吸電子的能力，越大，越容易吸電子

從C入手又講到了共價鍵的價鍵理論和分子軌道理論，著重講解共價鍵的價鍵理論

SP雜化、SP2雜化、SP3雜化

s有一個軌道，p有3個軌道。無論是哪種軌道，一個軌道都能放2個電子

而C是2s22p2，如果想要達到穩(wěn)定狀態(tài)，要確保每個軌道都能有2個電子

軌道雜化其實就是電子的重新分配。簡單理解可以說是4個C放在何處能更好的與H結(jié)合之后達到穩(wěn)定狀態(tài)

SP就是一個S和一個P雜化，其實可以想象成SP雜化的那個軌道上有兩個電子，而空P軌道上有1個電子，另外一個也是1個電子，就想象成勻過去的吧

然后兩個空p和另半個乙炔的空p形成兩個鍵，而sp的雜化那條軌道和兩外形成兩個電子的軌道，當然這條更穩(wěn)定一點哦。剩下的sp另一端就找個H就可以了

而SP2，是一個s和兩個p軌道雜化，可以現(xiàn)象成，空軌道一個電子，剩下的每個都有1個電子

然后空p和空p肩并肩，就共用一條道，剛好兩個電子

而sp和sp頭頂頭，也能形成一個有2個電子的鍵

剩下的兩個就直接去找H來補啦

而sp3雜化，是一個s和3個p軌道雜化，就每個雜化軌道上都有一個電子

雖然可能理解的不對，但是我這么理解的時候就感覺自己能學會了。嘻嘻嘻

不同雜化態(tài)碳原子的電負性：sp＞sp2＞sp3，主要跟電子云密度有點關(guān)系，看下圖

包含路易士和構(gòu)造式、鍵線式

構(gòu)造式又分為三種，分別是蛛網(wǎng)式、構(gòu)造式、構(gòu)造式簡式。