杰哥 | 高一化學(xué)收心課|物質(zhì)的分類+離子反應(yīng)+氧化還原

1??物質(zhì)的分類方法

交叉分類法：對同一物質(zhì)按不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類

樹狀分類法：按照一定標(biāo)準(zhǔn)對同類事物進(jìn)行再分類

2??氧化物

1. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

例：Mn?O?為酸性氧化物、Na?O?為過氧化物、KO?為超氧化物

2. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn?O?；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。

例：CO、NO等

3. 酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿。

例：SiO?、CuO

4. NO、CO是不成鹽氧化物，它們既不和酸反應(yīng)又不和堿反應(yīng)

3??分散系與膠體

1. 分散系的分類及其依據(jù)：按照分散質(zhì)粒子直徑的大小分類

2. 膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間的分散系

3. Fe(OH)?膠體的制備：

在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到氫氧化鐵膠體

4. 化學(xué)方程式：FeCl? +3H?O =△= Fe(OH)?（膠體） +3HCl

膠體性質(zhì)

1. 丁達(dá)爾效應(yīng)：一束光通過膠體時(shí)會產(chǎn)生一條光亮的“通路”，可用于鑒別溶液與膠體
2. 介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。
3. 電泳：膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動。
4. 膠體的聚沉：膠粒聚集形成沉淀析出的過程，聚沉的方法：①加入可溶性電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）；②加入與膠粒帶有相反電荷的膠體；③加熱或攪拌
5. 滲析：可用于提純膠體

4??電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
2. 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電，而且是本身電離而導(dǎo)電的化合物。如：SO?、SO?、CO?、NH?的水溶液里能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物（H?SO?、H?SO?、H?CO?、NH?·H?O）電離所致，并非本身電離出自由離子而導(dǎo)電，所以SO?、SO?、CO?、NH?等為非電解質(zhì)；H?SO?、H?SO?、H?CO?、NH?·H?O則是電解質(zhì)
3. AgCI、BaSO?等某些難溶鹽在水中的溶解度極小，不能導(dǎo)電，但因這些物質(zhì)在水中可溶的部分能完全電離，故屬于電解質(zhì)

5??強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1. 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)
2. 弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)

6??離子方程式

1. 概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式
2. 離子方程式的書寫步驟（以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例）

（1）寫：化學(xué)方程式（必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)）：BaCl? + Na?SO? === BaSO? +2NaCl

（2）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：Ba2? +2Cl? +2Na? +SO?2? =BaSO? +2Na? +2Cl?

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：Ba2? +SO?2? =BaSO?

（4）查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。

不可以拆成離子：

• 難溶物、（微溶物）
• 弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、H?O）、非電解質(zhì)
• 氣體
• 單質(zhì)
• 氧化物（水中不拆）

1. 下列化學(xué)方程式中，不可以用H? +OH? =H?O表示的是

A. 2NaOH +H?SO? ==Na?SO? +2H?O

B. Ba(OH)? +2HCl == BaCl? + 2H?O

C. Cu(OH)? +2HNO? == Cu(NO?)? +2H?O

D. KOH +HCl == KCI +H?O

2. 下列各組反應(yīng)，前者與后者均可用同一離子方程式表示的是

A. HCl +Na?CO?，HCI +NaHCO?【CO?2?、HCO??】

B. HCI +Na?CO?，HNO? +K?CO??

C. H?SO? +Ba(OH)?，H?SO? +KOH【前面有沉淀BaSO?】

D. BaCl? +Na?SO?，BaCO? +HCl【寫一下就知道完全不一樣了】

7??氧化還原反應(yīng)基本概念

升、失、氧化、還原劑、具有還原性

降、得、還原、氧化劑、具有氧化性

（1）Fe +CuSO? ==FeSO? +Cu

• 還原劑：Fe，氧化劑：CuSO?
• 氧化產(chǎn)物：FeSO?，還原產(chǎn)物：Cu

（2）S＋O? =點(diǎn)燃= SO?

• 還原劑：S，氧化劑：O?
• 氧化產(chǎn)物：SO?，還原產(chǎn)物：SO?

（3）2KMnO? =△= K?MnO? +MnO? +O?

• 還原劑：KMnO?，氧化劑：KMnO?
• 氧化產(chǎn)物：O?，還原產(chǎn)物：K?MnO?、MnO?

（4）CH? +2O? =點(diǎn)燃= CO? +2H?O

• 還原劑：CH?，氧化劑：O?
• 氧化產(chǎn)物：CO?，還原產(chǎn)物：CO?、H?O

（5）3Cu +8HNO?(稀) ==3Cu(NO?)?＋2NO ＋4H?O

• 還原劑：Cu，氧化劑：HNO?
• 氧化產(chǎn)物：Cu(NO?)?，還原產(chǎn)物：NO

（6）Cl? +2NaOH ==NaCl +NaClO＋H?O

• 還原劑：Cl?，氧化劑：Cl?
• 氧化產(chǎn)物：NaClO，還原產(chǎn)物：NaCl

歧化反應(yīng)是同一物質(zhì)、同一價(jià)態(tài)、同一產(chǎn)物

8??氧化性與還原性強(qiáng)弱

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

• KMnO? >MnO? >Cl? >Br? >Fe3? >I? >S

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

1. 常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：

①16H? +10Cl? +2MnO?? ==2Mn2? +5Cl? ＋8H?O；【氧化性：MnO??>Cl?】

②2Fe2?＋Br? ==2Fe3? +2Br?；【氧化性：Br?>Fe3?】

③2Br? +Cl? ==Br? +2Cl?【氧化性：Cl?>Br?】

根據(jù)上述反應(yīng)，可得知相關(guān)微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

2. 現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：

①Cr?O?2? +14H? +6Cl? ==2Cr3? +3Cl? +7H?O【氧化性：Cr?O?2? >Cl?；還原性：Cl?>Cr3?】

②2Fe2? +Br? ==2Fe3? ＋2Br?【氧化性：Br?>Fe3?；還原性：Fe2?>Br?】

③2Fe3? +SO?＋2H?O ==2Fe2? +SO?2?＋4H?【氧化性：Fe3?>SO?2?；還原性：SO?>Fe2?】

④Cl? +2Br? ==2Cl? +Br?【氧化性：Cl?>Br?；還原性：Br?>Cl?】

氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cr?O?2? >Cl? >Br? >Fe3? >SO?2?。

還原性由強(qiáng)到弱的順序是SO? >Fe2? >Br? >Cl? >Cr3?。

氧化劑氧化性越強(qiáng)，氧化劑對應(yīng)的還原產(chǎn)物還原性越弱

9??氧化還原方程式配平

第一步：

• 操作：“標(biāo)變價(jià)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)”
• 目的：①電子得失守恒（化合價(jià)升降守恒）②變價(jià)元素原子守恒
• 補(bǔ)充說明：①歧化反應(yīng)，由后往前配平。②正向配平時(shí)注意反應(yīng)物腳標(biāo)，生成物不用理會腳標(biāo)；逆向配平時(shí)注意生成物腳標(biāo)，反應(yīng)物腳標(biāo)不用理會

第二步：

• 化學(xué)方程式
• 操作：該補(bǔ)“溶劑”補(bǔ)“溶劑”
• 配平除H、O以外的“未變價(jià)元素”
• 目的：除H、O以外的原子守恒
• 離子方程式
• 操作：酸性溶液用H?調(diào)平電荷、堿性溶液用OH?調(diào)平電荷，若沒有明確溶液酸堿性，往往是“水出酸或堿”，也就是H?或OH?放在方程式右側(cè)，根據(jù)題目靈活分析

第三步

• 操作：看H補(bǔ)H?O，用O檢查
• 目的：配平H、O（H?O只要沒有得失電子，那就一律都留到最后一步再寫）

5KI +KIO? +3H?SO? == 3I? +3K?SO? +3H?O

3Cu +8HNO? == 3Cu(NO?)? +2NO +4H?O

8Fe2? +2NO?? +10H? == 8Fe3? +N?O +5H?O

Cr?O?2? +6I? +14H? == 2Cr3? +3I? +7H?O

3Cl? +6NaOH == 5NaCl +NaClO? +3H?O

• 歧化反應(yīng)：由后往前配