新祥旭StudyWithMe導讀：本文包含23年北京科技大學化學與生物工程學院化學考研的初試經(jīng)驗、參考書、分數(shù)線、招生人數(shù)、復試流程、真題題型、難度分析等干貨。

一、北京科技大學化學與生物工程學院考研招生專業(yè)目錄

①101思想政治理論

②201英語(一)

③627物理化學

④835有機化學

二、北京科技大學化學考研參考書

傅獻彩，沈文霞，姚天揚，侯文華， 《物理化學》 （第五版）上冊，高等教育出版社，北京，2006年。

傅獻彩，沈文霞，姚天揚，侯文華， 《物理化學》 （第五版）下冊，高等教育出版社，北京，2006年。

刑其毅，《基礎有機化學》（第三版或第四版），北京大學出版社，2016。

胡宏紋，《有機化學》（第四版），高教出版社，2013。

王積濤，《有機化學》（第三版），南開大學出版社，2009。

高占先，《有機化學》（第三版），高教出版社，2018

《新祥旭-北京科技大學化學考研一對一復習規(guī)劃》

《新祥旭-北京科技大學化學考研復習資料》

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三、北京科技大學化學考研考試大綱（題型、分值、考試范圍）

835 有機化學考試大綱

一、考試性質與范圍

有機化學是北京科技大學碩士研究生入學考試科目之一，其目的是科學、公平、有效地測評考生是否具有攻讀碩士學位所需要的有機化學基礎和綜合能力。

本大綱分為有機化學理論與實驗兩部分，均為考生所需掌握的基本內容。有機化學理論部分主要包括基本有機化合物烷烴、環(huán)烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、含氮有機化合物、雜環(huán)化合物和元素有機化合物等的相關內容及有機化合物的結構解析。實驗部分主要為基本操作及操作的綜合運用。

二、考試基本要求

1. 掌握所有基本有機化合物的結構、性質及制備方法;

2. 掌握典型反應的反應機理;

3. 掌握各種異構現(xiàn)象, 掌握反應中的立體化學;

4. 掌握有機化合物結構解析;

5. 掌握實驗基本操作及綜合應用。

三、考試形式與分值

考試為閉卷、筆試。考試時間為180分鐘。

試卷滿分為150分，理論部分130分，實驗部分20分。

四、考試內容

理論部分：

1．烷烴

掌握烷烴的命名和異構特別是構象異構。掌握烷烴的基本性質及性質變化規(guī)律、烷烴典型性質的反應機理。

2．環(huán)烷烴

掌握環(huán)烷烴的異構、命名和性質，理解環(huán)的張力及環(huán)烷烴的構象。

3．旋光異構

掌握物質的旋光性、手性及對稱性。掌握含1-2手性碳原子化合物的旋光異構，環(huán)狀化合物的立體異構，不含手性碳原子化合物的對映異構。

4．鹵代烴

掌握一鹵代烴的化學性質，飽和碳原子上親核取代反應機理，消除反應機理，影響取代反應與消除反應的因素。掌握有機金屬化合物。

5．烯烴

掌握烯烴的結構、異構、命名、性質特別是化學性質、親電加成反應機理。掌握烯烴的制備。

6．炔烴和二烯烴

重點掌握炔烴的化學性質及制備，共軛烯烴及共軛效應。

7．芳香烴

掌握單環(huán)芳烴的化學性質、反應機理及定位規(guī)律，不同芳烴性質的變化規(guī)律。掌握鹵代芳烴的結構特征及化學性質，掌握休克爾規(guī)則。

8．核磁共振譜、紅外吸收光譜、質譜

掌握核磁共振譜、紅外光譜、質譜的原理及其在有機物結構解析中的應用。

9．醇、酚和醚

掌握醇、酚和醚的結構、命名、物理性質及化學性質。注意掌握二元醇和環(huán)醚的化學性質。

10．醛、酮、醌

掌握醛和酮的命名結構及性質。掌握醛和酮、a-b不飽和醛和酮及取代醛酮的化學性質及一元醛和酮的制備。 熟練掌握醛、酮在有機合成中的應用。

11．羧酸及其衍生物

掌握羧酸及其衍生物的結構、性質及其變化規(guī)律。熟練掌握乙酰乙酸乙酯合成法、丙二酸酯合成法以及邁克爾反應。

12．含氮有機物

掌握胺的結構、命名、性質及合成方法。重點掌握重氮化合物在合成中的應用，掌握硝基化合物的結構和性質、偶氮化合物的合成。掌握季銨鹽的用途和季銨堿的反應及用途。

13．含硫、磷的有機化合物

初步掌握含硫化合物，如硫醇、硫酚、硫醚的化學性質；掌握Wittig試劑制備及其在有機合成中的應用。

14．雜環(huán)有機化合物

掌握五元單雜環(huán)化合物的結構、性質。掌握六元單雜環(huán)化合物的結構、性質。掌握喹啉和異喹啉的結構、性質。

實驗部分：

1．實驗常用基本儀器。

2．實驗基本操作及其應用（包括蒸餾、萃取、重結晶、升華、干燥、抽濾、熔沸點的測定、薄層色譜、柱色譜等）

3．有機化合物的合成設計及天然產(chǎn)物的提取。

627-物理化學

一、考試性質與范圍

物理化學是北京科技大學碩士研究生入學考試科目之一，適用于報考化學專業(yè)的考生。

物理化學包括熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應用、化學平衡、相平衡、電解質溶液、可逆電池的電動勢及其應用、電解和極化作用、化學動力學基礎（一）、表面物理化學、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液。

二、考試基本要求

物理化學入學考試是我校化學學科招收碩士研究生的水平考試之一。主要考察學生對物理化學的基礎知識和基本原理的掌握程度以及綜合運用這些知識去解決相關問題的能力。

三、考試形式與分值

1. 考試方式：閉卷，筆試。試卷滿分150分。

2. 考試時間：180分鐘。

四、考試內容

物理化學的主要內容如下：

（1）熱力學第一定律：系統(tǒng)與環(huán)境、熱力學平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)方程、熱、功、準靜態(tài)過程、可逆過程、熱力學第一定律、焓、等壓熱容和等容熱容、Gay-Lussac-Joule實驗、、絕熱可逆過程方程式和多方過程、Carnot循環(huán)、Joule-Thomson效應、熱化學、Hess定律、幾種熱效應、反應焓變與溫度的關系、絕熱反應。

（2）熱力學第二定律：自發(fā)反應的不可逆性、熱力學第二定律、Carnot定律、熵、Clausius不等式和熵增加原理、熱力學基本方程和T-S圖、熵和能量退降、熱力學第二定律的本質和熵的統(tǒng)計意義、Helmholtz自由能和Gibbs自由能、變化的方向和平衡條件、DG的計算示例、幾個熱力學函數(shù)的關系、熱力學第三定律與規(guī)定熵。

（3）多組分體系熱力學及其在溶液中的應用：多組分體系的組成表示法、偏摩爾量、化學勢、氣體混合物中各組分的化學式、稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中任一組分的化學勢、稀溶液的化學勢、Duhem-Margule公式、活度與活度因子、滲透因子和超額函數(shù)、分配定律、理想液態(tài)混合物和理想稀溶液的微觀說明。

（4）相平衡：多相系統(tǒng)平衡的一般條件、相律、單組分系統(tǒng)的相平衡、二組分系統(tǒng)的相圖及其應用、三組分系統(tǒng)的相圖及其應用、二級相變。

（5）化學平衡：化學平衡的條件、化學反應的平衡常數(shù)和等溫方程式、平衡常數(shù)的表達式、復相化學平衡、標準摩爾生成Gibbs自由能、溫度壓力及惰性氣體對化學平衡的影響、同時化學平衡、反應的耦合、近似計算。

（6）電解質溶液：電化學中的基本概念和電解定律、離子的電遷移和遷移數(shù)、電解質溶液的電導、電解質的平均活度和平均活度因子。

（7）可逆電池的電動勢及其應用：可逆電池和可逆電極、電動勢的測定、可逆電池的書寫方式及電動勢的符號、可逆電池的熱力學、電動勢產(chǎn)生的機理、電極電勢和電池的電動勢、電動勢測定的應用。

（8）電解和極化作用：分解電壓、極化作用、電解時電池上的競爭反應、金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化。

（9）化學反應動力學基礎：化學反應速率的表示方法和速率方程、具有簡單級數(shù)的反應、幾種典型的復雜反應、基元反應的微觀可逆原理、溫度對反應速率的影響、活化能、鍵反應、擬定反應歷程的一般方法。

（10）表面物理化學：表面張力和表面Gibbs自由能、彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓、溶液的表面吸附、液-液界面的性質、膜、液-固界面、表面活性劑及其作用、固體表面的吸附、氣-固表面催化反應。

（11）膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液：膠體和膠體的基本特性、溶膠的制備和凈化、溶膠的動力性質、溶膠的光學性質、溶膠的電學性質、雙電層理論和z電勢、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用、乳狀液、凝膠、大分子溶液、Donnan平衡和聚電解質溶液的滲透壓。