1??氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷

氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

單質(zhì)氧化性：F?>Cl?>Br?>I?

陰離子還原性：F?<Cl?<Br?<I?

2??氧化性與還原性強(qiáng)弱易錯(cuò)判斷題

得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)（x）

【氧化性強(qiáng)弱看得電子能力】

失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)（x）

【還原性強(qiáng)弱看失電子能力】【如Na?、K?】

同一元素化合價(jià)越高，氧化性一定越強(qiáng)（x）

【氧化性：HClO?<HClO】

含有最高價(jià)元素的化合物一定具有很強(qiáng)的氧化性（x）

【CO?并不強(qiáng)】【Al?O?幾乎沒(méi)什么氧化性】

例題

根據(jù)下列三個(gè)可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：

①I(mǎi)?+SO?+2H?O = H?SO? + 2HI【SO?>I?】

②2FeCl? + Cl? = 2FeCl?【Fe2?>Cl?】

③2FeCl? + 2HI = 2FeCl? +2HCl + I?【I?>Fe2?】

試判斷有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序合理的是

A. I?>Fe2??>Cl? >SO?

B. SO?>I?>Fe2??>?Cl??

C.?Cl?>?Fe2??>SO??>I?

D. Fe2??>I??>Cl??> SO?

還原性：S2?>S??>I?>Fe2?>Br?>Cl?>Mn2?

某溶液中含有Cl?和I?。為了氧化I?而不使Cl?氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是

①2Fe3? + 2I? = 2Fe2? + I?【氧化性：Fe3?>I?】

②2Fe2? + Cl? = 2Fe3? +2Cl?【氧化性：Cl?>Fe3?】

③2MnO?? + 10Cl? + 16H? = 2Mn2? +5Cl? +H?O【氧化性：MnO??>Cl?】

A.?FeCl?

B. KMnO?

C. 濃鹽酸

D. FeCl??

向AgNO?、Cu(NO?)?、Zn(NO?)?的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過(guò)濾，不可能存在的情況是

A. 濾紙上有Ag，濾液中有Ag?、Cu2?、Zn2?、Fe2?

B. 濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag?、Cu2?、Zn2?、Fe2?

C. 濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2?、Fe2?

D. 濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2?、Fe2?