以下筆記為超人所講總結(jié)

持續(xù)更新中...

“※”表示超人口述但截圖中沒有出現(xiàn)或表意不明的內(nèi)容。

“///”表示補(bǔ)充內(nèi)容，超人沒講的，但可以了解一下的內(nèi)容

淺藍(lán)底字為小標(biāo)題，橙底色字為例題/練習(xí)

目前包含內(nèi)容：

未完結(jié)：【離子反應(yīng)】

已完結(jié)：【化學(xué)計(jì)量】【原子結(jié)構(gòu)】

（所有截圖中超人手寫補(bǔ)充內(nèi)容可能會(huì)導(dǎo)致筆記截圖過亂，所以一并移到下方作為※號(hào)點(diǎn)出現(xiàn)。）

化學(xué)計(jì)量

知識(shí)點(diǎn)一 物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾數(shù)量

1.物質(zhì)的量

※：附加內(nèi)容補(bǔ)充如下（舉的例子以及原因）

①物質(zhì)的量用來幫助計(jì)量粒子的數(shù)目

②微觀粒子除了以上列舉的還有中子、質(zhì)子等

③“指代明確”相關(guān)例題↓

1molO? √——可以指代氧氣分子。

1mol氫 ×——指代不明確。

1mol氫氣 √——雖為宏觀物質(zhì)，但默認(rèn)指的是1mol氫氣分子。

1mol空氣 √——雖為混合物，但其組成成分確定，指代明確，所以可以。

1molH √——H可以指元素，也可以指原子，但寫出H這個(gè)元素符號(hào)時(shí)，默認(rèn)其為原子。

1mol海水 ×——不清楚組成成分，指代不明確。

1molNaCl分子 ×——NaCl是離子化合物，不是分子。

2.阿伏伽德羅常數(shù)

※：

①阿伏伽德羅常數(shù)的符號(hào)為NA。

②1mol粒子所含該粒子數(shù)目為6.02*10^23

③NA的用法：

1°在概念中，要帶上單位。

2°單純表示數(shù)值，可不帶單位。

④n1：n2=N1/NA:N2/NA=N1/N2——即物質(zhì)的量之比=粒子數(shù)目之比

例題：

3.摩爾質(zhì)量

※：

①相對(duì)分子質(zhì)量，即相對(duì)原子質(zhì)量代數(shù)和。

例題：

重要例題↓

※：

①算轉(zhuǎn)移電子，要么算還原劑失去的，要么算氧化劑得到的。

②計(jì)算某物質(zhì)或粒子的數(shù)目，要看體積給沒給。

知識(shí)點(diǎn)二 氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)

1.影響物質(zhì)體積的因素

※：

①粒子的大小由粒子種類決定；由于在氣體中，粒子間距遠(yuǎn)大于粒子大小，所以忽略粒子大小對(duì)氣體體積的影響。氣體粒子的間距由溫度與壓強(qiáng)決定。

②方程代換→PM=ρRT（又名克拉貝隆方程）

③ρ1:ρ2=M1:M2=D（相對(duì)密度，指在同溫同壓下不同氣體的密度之比）用于氣體密度與相對(duì)分子質(zhì)量之間的換算

2.氣體摩爾體積

※：

①氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)系的原因：氣體體積由粒子數(shù)目、溫度和壓強(qiáng)決定。根絕氣體摩爾體積的定義，粒子數(shù)目是確定的，即NA。所以氣體摩爾體積只與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)系。

②一定要注意【在標(biāo)準(zhǔn)狀況下】?。?！

只給1mol或只給22.4L不能互相推，不是充要條件。

///補(bǔ)充點(diǎn)：25°C與101kpa的條件下:氣體摩爾體積約為24.5L/mol

氣體摩爾體積+化學(xué)計(jì)量重要部分總結(jié)與證明

例題：

量筒誤差（補(bǔ)充）

注意是看實(shí)際值還是測(cè)量值！

知識(shí)點(diǎn)三 物質(zhì)的量濃度

※：在溶液中各粒子中存在間隙，會(huì)對(duì)體積產(chǎn)生影響。

※：(截圖不清，放在這里。)

有關(guān)溶液稀釋及混合的計(jì)算，應(yīng)抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列方程式：c前·v前=c混·v混或c1v1+c2v2=c混v混，混合后溶液的體積不等于混合前兩溶液的體積和，而是要根據(jù)密度計(jì)算，即V混=m混/ρ混。

例題：

※：注意配溶液時(shí)使用的容量瓶容量≥所需溶液的容量，且溶解物質(zhì)的量也要按照容量瓶的容量去算，而不是按照所需溶液去算。

知識(shí)點(diǎn)四 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.主要儀器

※：

①（重復(fù)?。?/span>注意配溶液時(shí)使用的容量瓶容量≥所需溶液的容量，且溶解物質(zhì)的量也要按照容量瓶的容量去算，而不是按照所需溶液去算?。?！

②容量瓶規(guī)格記憶：以25為起點(diǎn)，25*2=50，50*2=100，接著各自擴(kuò)大十倍，即25*10，50*10，100*10。

2.配制過程

※：

①溶解后一定要冷卻到室溫。

②振蕩是左右振蕩。

③搖勻是上下?lián)u。

ps.搖勻后會(huì)有部分液體粘在容量瓶壁上，導(dǎo)致溶液量不到刻度線。但此時(shí)不能加蒸餾水，一定不能?。。。ㄙQ(mào)然加水會(huì)使溶液濃度下降，就與要求不符了。）耐心等到溶液流下即可。

※：

①寫容量瓶必須帶上規(guī)格，不然沒分。

②移液時(shí)必須用玻璃棒引流，移液時(shí)灑出溶液，導(dǎo)致NaCl溶質(zhì)的偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低。

③未洗滌玻璃棒，溶液濃度偏低，原理同上。

④加水過量后，不能將多的部分倒掉！必須重新配置！

///補(bǔ)充點(diǎn)：做題需要抓住本質(zhì)，分析誤差時(shí)，本質(zhì)就是c=n/v。產(chǎn)生誤差，也就是n或v被改變，看誤差偏大偏小，就根據(jù)分子分母的變化情況去看。

3.誤差分析

★知識(shí)點(diǎn)五 高中課本核心基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)

置、水、流、重。

※：粗鹽除雜

①先看離子除去所需對(duì)應(yīng)物質(zhì)。

Ca2+離子除雜→Na2CO3溶液

Mg2+離子→NaOH溶液

SO42-離子→BaCl2溶液

②再整理除雜物質(zhì)的順序

注意除雜的物質(zhì)是否能同時(shí)除去其他物質(zhì)。

※：

①冷卻水上進(jìn)下出，從而充分冷卻冷凝管中的液體。

②錐形瓶不能加上塞子，否則收集一段時(shí)間后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大，將導(dǎo)致冷凝水無法流下。

例題：

沒190的規(guī)格所以就近選250

離子反應(yīng)

知識(shí)點(diǎn)一 離子反應(yīng)方程式速記金屬

（每種物質(zhì)記憶口訣單獨(dú)使用，記憶口訣不一定是通用的）

Na方程式筆記匯總↓

※：(此為超人口述的記憶方法↓)

先按PH遞增排布基本反應(yīng)物質(zhì)

※記憶方法匯總（拆解分析見下）

①兩兩反應(yīng)得中間

②指向通入的，少量少回走，過量多回走。（自己概括）

完整意：某物質(zhì)通入另一物質(zhì)，依次用箭頭指向通入的物質(zhì)，再往回走，少量回走一步，過量回走兩步。

③Na單質(zhì)與氧化物反應(yīng)的方程式全是2開頭。

詳細(xì)拆解↓↓↓

1°兩兩反應(yīng)得中間↓（如圖）

2°某物質(zhì)通入另一物質(zhì)，依次用箭頭指向通入的物質(zhì)，再往回走，少量回走一步，過量回走兩步。（注意物質(zhì)之間過量少量的相對(duì)關(guān)系轉(zhuǎn)化）

3°Na單質(zhì)與氧化物反應(yīng)的方程式全是2開頭。

Al方程式筆記匯總↓

※：(此為超人口述的記憶方法↓)

先按PH遞增排布基本反應(yīng)物質(zhì)

※記憶方法匯總（拆解分析見下）

①兩兩反應(yīng)得中間

②Al用離子方程式好記，好配系數(shù)

③指向通入的，少量少回走，過量多回走。（自己總結(jié)，完整意同上）

④中間同類物質(zhì)者，從上到下反應(yīng)

詳細(xì)拆解↓↓↓

1°兩兩反應(yīng)得中間（不用考慮少量過量關(guān)系）

3°指向通入的，少量少回走，過量多回走。

4°中間同類物質(zhì)者，從上到下反應(yīng)

Fe方程式筆記匯總↓

※：(此為超人口述的記憶方法↓)

按化合價(jià)遞增排列Fe，再加上一個(gè)最常見反應(yīng)物HNO3.

※記憶方法匯總（拆解分析見下）

①兩兩反應(yīng)得中間

②指向通入的，少量少回走，過量多回走。（自己總結(jié)，完整意同上）

剩下的全部硬記，復(fù)雜一點(diǎn)的就現(xiàn)配，不要記...沒講別的方法了。

詳細(xì)拆解↓↓↓

1°兩兩反應(yīng)得中間

2°指向通入的，少量少回走，過量多回走。

原子結(jié)構(gòu)

1.原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

能級(jí)記憶：s pdf

2.構(gòu)造原理和電子排布式

※：

①排的電子寫在能級(jí)的右上角。

②排布式書寫順序得將相同數(shù)字的放在一起，比如1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2（排電子先排4s再排3d，失電子先失4s后失3d，這么做的實(shí)質(zhì)是因?yàn)樵谔钊腚娮雍筌壍滥芰堪l(fā)生了變化。）

③電子排布式的簡寫：把電子排布式中稀有氣體的電子排布式摳出來，用括號(hào)寫出代表稀有氣體的電子排布式（如：[Ar]3d5 4s2），再加上剩下部分。

///補(bǔ)充點(diǎn)：記憶圖像方法為——羊肉串法

就從下到上依次串一遍，即圖中實(shí)線部分。

先按階梯式寫好，再從下到上串。

串完一個(gè)，再從底部串另外一個(gè)。

///補(bǔ)充點(diǎn)：

①在前36號(hào)元素中，?？嫉暮樘匾?guī)則特例是Cu（全滿）與Cr（半滿），也就是它們?yōu)榱藢?d能級(jí)湊成全滿/半滿，所以無論是Cu還是Cr都會(huì)從4s能級(jí)上拽下來一個(gè)電子。

Cu是[Ar]3d10 4s1 Cr是[Ar]3d5 4s1

②兩個(gè)規(guī)則可以簡記為：泡利就是自旋相反，洪特就是自旋相同排一排。

練習(xí)：

※：價(jià)電子：主族元素的價(jià)電子基本上是ns np的類型，就是最外層；如果是副族（20~30號(hào)），基本上是（n-1）d ns的類型。

3.第一電離能與電負(fù)性

元素周期律復(fù)習(xí)

※：

①比較方法不一定適用于所有的比較。

※：

①結(jié)構(gòu)比較本質(zhì)就是比較原子半徑

②一般原子比較半徑大小不會(huì)左上右下的比較，因?yàn)闊o法比較。

///補(bǔ)充點(diǎn)：

金屬性比較口訣：堿置劇原

堿：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。

置：金屬性強(qiáng)的金屬能把金屬性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來

?。?/span>與水、酸反應(yīng)，越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。

原：即還原其它物質(zhì)的性質(zhì)，也就是比較還原性的大小。

※：

①結(jié)構(gòu)比較本質(zhì)就是比較原子半徑

///補(bǔ)充點(diǎn)：

非金屬性比較口訣：酸置易氧

酸：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。

置：非金屬性強(qiáng)的金屬能把非金屬性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來

易：與氫氣化合，越易反應(yīng)或反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)

氧：即氧化它物質(zhì)的性質(zhì)，也就是比較氧化性的大小。

元素的電離能

※：同周期由左向右，r↓，則第一電離能↑

（存在例外：第ⅡA族和第ⅤA族）

二三、五六反常，原因是全滿半滿更穩(wěn)定

電負(fù)性可以簡單地理解為得電子能力。