【閱前提示】本篇出自『數(shù)理化自學(xué)叢書(shū)6677版』，此版叢書(shū)是“數(shù)理化自學(xué)叢書(shū)編委會(huì)”于1963-1966年陸續(xù)出版，并于1977年正式再版的基礎(chǔ)自學(xué)教材，本系列叢書(shū)共包含17本，層次大致相當(dāng)于如今的初高中水平，其最大特點(diǎn)就是可用于“自學(xué)”。當(dāng)然由于本書(shū)是大半個(gè)世紀(jì)前的教材，很多概念已經(jīng)與如今迥異，因此不建議零基礎(chǔ)學(xué)生直接拿來(lái)自學(xué)。不過(guò)這套叢書(shū)卻很適合像我這樣已接受過(guò)基礎(chǔ)教育但卻很不扎實(shí)的學(xué)酥重新自修以查漏補(bǔ)缺。另外，黑字是教材原文，彩字是我寫的備注。

【山話嵓語(yǔ)】『數(shù)理化自學(xué)叢書(shū)』其實(shí)還有新版，即80年代的改開(kāi)版，改開(kāi)版內(nèi)容較新而且還又增添了25本大學(xué)基礎(chǔ)自學(xué)內(nèi)容，直接搞出了一套從初中到大學(xué)的一條龍數(shù)理化自學(xué)教材大系列。不過(guò)我依然選擇6677版，首先是因?yàn)?677版保留了很多古早知識(shí)，讓我終于搞明白了和老工程師交流時(shí)遇到的奇特專業(yè)術(shù)語(yǔ)和計(jì)算模式的來(lái)由。另外就是6677版的版權(quán)風(fēng)險(xiǎn)極小，即使出版社再版也只會(huì)再版80年代改開(kāi)版。我認(rèn)為6677版不失為一套不錯(cuò)的自學(xué)教材，不該被埋沒(méi)在故紙堆中，是故才打算利用業(yè)余時(shí)間，將『數(shù)理化自學(xué)叢書(shū)6677版』上傳成文字版。??

第三章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

本章提要

1、原子的結(jié)構(gòu)

2、化學(xué)鍵

(1)化學(xué)鍵：構(gòu)成分子的各直接相鄰原子之間的聯(lián)系叫化學(xué)鍵。

(2)離子鍵和離子化合物：離子和離子相互結(jié)合起來(lái)的化學(xué)鍵叫離子鍵；由離子鍵結(jié)合而成的化合物叫離子化合物?；顒?dòng)的金屬元素跟最活動(dòng)的非金屬元素一般形成離子化合物。

(3)共價(jià)鍵和共價(jià)化合物：原子和原子通過(guò)共用電子對(duì)而結(jié)合的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵；具有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物。

3、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

(1)周期律：元素和它所形成的單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)，都隨著元素的原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增而有周期性的變化。

(2)周期表的結(jié)構(gòu)：

(3)原子結(jié)構(gòu)與周期律的關(guān)系：

①電子層數(shù)=周期數(shù)。

②核內(nèi)正電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）=原子序數(shù)=核外電子數(shù)。

③主族元素最外電子層上的電子數(shù)=最高正化合價(jià)數(shù)=族數(shù)。負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-族數(shù)。

④元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的原因，在于原子核外的電子（主要指最外層）周期性地反復(fù)著同樣的排布。

(4)同主族元素性質(zhì)遞變的規(guī)律性：

①各元素的原子最外電子層上電子數(shù)相同，所以它們的性質(zhì)極相類似。例如它們有著相同的最高正化合價(jià)。

②各元素的原子序數(shù)逐漸增加，因此它們的核電荷數(shù)和核外電子層數(shù)也逐漸增加，核對(duì)最外電子層上電子的吸引力逐漸減弱，原子失去電子的傾向逐漸增強(qiáng)，結(jié)合電子的傾向逐漸減弱。所以在周期表中，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

(5)同周期元素性質(zhì)遞變的規(guī)律性：同周期元素的電子層數(shù)相同，隨著原子核電荷數(shù)的逐漸增加，核外電子數(shù)也逐漸增加，原子核對(duì)最外電子層上電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的傾向逐漸減弱，結(jié)合電子的傾向逐漸增強(qiáng)。所以在周期表中，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

復(fù)習(xí)題三

1、下列各種事實(shí)與原子結(jié)構(gòu)中的哪一部分有關(guān)？

(1)元素在周期表中的排列順序；

(2)原子量的大?。?/p>

(3)元素具有同位素；

(4)元素的化學(xué)性質(zhì)；

(5)元素的化合價(jià)；

(6)元素在周期表里所處的周期數(shù)；

(7)主族元素在周期表里所處的族數(shù)？

2、用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋：

(1)周期，周期律；

(2)元素的負(fù)化合價(jià)等于8減去元素的最高正化合價(jià)；

(3)同一周期元素的最高正化合價(jià)，自左向右依次遞增，而惰性氣體的化合價(jià)為0。

3、下列說(shuō)法是否有錯(cuò)誤或不夠全面？為什么？并加以糾正。

(1)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此具有相同核外電子數(shù)的就是同一種元素。

(2)這些符號(hào)都代表氫，并無(wú)什么區(qū)別。

4、周期表中第三周期的元素依次是：（括號(hào)內(nèi)代表原子序數(shù)）

。

(1)畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖和電子式，它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上有什么相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？已知鈉的原子量是23，計(jì)算出鈉原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)。

(2)畫(huà)出硫的陰離子和鈉的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)圖式，指出上面哪一個(gè)元素的原子的電子分布與硫離子的電子分布是一樣的。

(3)從這些原子的結(jié)構(gòu)圖式，你怎樣來(lái)解釋它們的金屬性在逐漸減弱，非金屬性在逐漸增強(qiáng)？并舉出它們最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性來(lái)加以具體證實(shí)。

(4)用電子轉(zhuǎn)移形式和電子式的形式表示鈉跟硫形成硫化鈉分子的過(guò)程。這樣生成的硫化鈉分子是離子化合物還是共價(jià)化合物？為什么？?

5、試畫(huà)出鈉（原子序數(shù)是11）和氯（原子序數(shù)是17）的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，并根據(jù)簡(jiǎn)圖推斷：

(1)它們各屬第幾周期？哪一族？為什么？

(2)如鈉元素能從酸中置換出0.2克氫時(shí)需4.6克；氯元素在它的氫化物中占97.26%，那末它們的原子量分別是多少？它們所含的中子數(shù)各是多少？

(3)如這二個(gè)元素的原子相互結(jié)合形成分子時(shí)，分子里是什么類型的化學(xué)鍵？用電子式表示這個(gè)分子的形成過(guò)程。在這種化合物的分子中，各原子的化合價(jià)如何決定？

(4)如氯元素的二個(gè)原子形成氯分子時(shí)，分子里是什么類型的化學(xué)鍵？為什么？與上面分子里的化學(xué)鍵在本質(zhì)上有什么不同？

6、畫(huà)出三個(gè)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；并按它們的結(jié)構(gòu)，說(shuō)明為什么Na的金屬性較K的金屬性弱，但又較Mg的金屬性強(qiáng)？[提示：與比較時(shí)，從電子層數(shù)看核對(duì)最外電子層上電子引力的大小來(lái)考慮；與比較時(shí)，從核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，最外層電子數(shù)以及核對(duì)最外層電子的引力大小來(lái)考慮]