原電池原理題型

• 負極失電子，升失氧，發(fā)生氧化反應(yīng)
• 碳納米管只導(dǎo)電不反應(yīng)，二氧化碳中的碳作為最高價+4價，降得還，可以在正極得電子
• 正正負負，放電時，帶正電的離子（陽離子）往正極移動，帶負電的離子（陰離子）往負極移動
• 供電→放電，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

• 氫離子在銅電極得電子生成氫氣，氫離子濃度減小
• 先寫出？得幾個電子生成？，用陰陽離子調(diào)平電荷，看氫補水，用氧檢查
• 鋅單質(zhì)→鋅離子
• 鉛和二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛

負鉛（付錢），鉛0價，二氧化鉛+4價，歸中反應(yīng)，鉛化合價升高，升失氧，失電子為負極

• 正正負負，放電時，帶正電的離子（陽離子）往正極移動，帶負電的離子（陰離子）往負極移動
• 判斷KOH是否被消耗，可以去看該物質(zhì)與氧氣完全燃燒生成的產(chǎn)物是否與KOH發(fā)生反應(yīng)。甲醇完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，二氧化碳和KOH反應(yīng)；肼完全燃燒產(chǎn)生氮氣和水，與KOH不反應(yīng)，沒有消耗KOH；偏二甲肼完全燃燒生成的二氧化碳與KOH反應(yīng)。
• 假設(shè)都消耗1克燃料，然后再用1/M x轉(zhuǎn)移電子數(shù)，求出消耗1克燃料轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
• 氣體產(chǎn)物氮氣與氧氣的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，消耗1mol氧氣，氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量也為1mol，在標況下為22.4L

• 海水中有大量電解質(zhì)
• 海水中可能溶有氧氣，也可能有氧氣得電子的反應(yīng)
• Li直接與水反應(yīng)，會影響能量的轉(zhuǎn)化率，降低原電池的放電效率
• 鋰-海水電池屬于 一次電池

b有氧氣參與反應(yīng)為正極，a是單質(zhì)鉀片為負極。負極上K失電子變成鉀離子，鉀離子通過隔膜向正極移動。

通過鉀離子調(diào)平電荷，氧氣在正極上得電子變成超氧化鉀

• 鉀離子通過隔膜才能形成閉合回路，而氧氣不能與K接觸，會發(fā)生反應(yīng)
• 電流由正到負，電子由負到正

• 生成超氧化鉀與消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為1:1，所以質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比

• K和水是1:1的關(guān)系 ，所以水也是1mol

• 實驗探究大題一定要先明確實驗的目的

• 鹽橋中陰陽離子應(yīng)不與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)

溶液中的離子：鐵離子,亞鐵離子, 硫酸根離子

碳酸氫根離子會與鐵離子發(fā)生雙水解

亞鐵離子在酸性條件下會被硝酸根離子氧化

鈣離子與硫酸根離子會生成沉淀

• 負極產(chǎn)生一份亞鐵離子，正極就會產(chǎn)生兩份亞鐵離子