2018年度 第二回 理科化學(xué) 【EJU 留學(xué)生考試】
2022-07-04 17:23 作者:數(shù)學(xué)很重要111 | 我要投稿
- 電子配置；KLMNOPQ
- 離子化能；從左到右變大，從上到下變小。稀有氣體最大。越小越易失，特例，Be，N，Mg，P。
- 布朗斯定理，得氫離子是堿，失氫離子失酸。
- 先冷卻的失凝固點(diǎn)最高的
- 凝固點(diǎn)下降?！鴗＝Kf×m。質(zhì)量mol濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)量比上溶媒的質(zhì)量
- 質(zhì)量百分之濃度＝溶質(zhì)的質(zhì)量比上溶液的質(zhì)量
- mol濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量比上溶液的體積
- アルゴン【Ar】
- +是放熱，-是放熱
- Q＝IT＝NF
- 陽(yáng)極；極板為Pt，C，第一種溶液含鹵素離子的，則放出鹵素氣體，第二種溶液是氫氧根，則放出氧氣，第三種溶液含硝酸根，硫酸根離子的，則放出氧氣。極板不是Pt，C的金屬。則金屬溶解
- 陰極；第一種溶液含比氫離子活動(dòng)性小的金屬，則金屬析出，第二種氫離子溶液，則放出氣體，第三種溶液含比氫離子活動(dòng)性大的金屬，則水反應(yīng)放出氫氣
- 體心立方格子；原子數(shù)2，配位數(shù)8，金屬示例K，Na，充填率68
- 面心立方格子；原子數(shù)4，配位數(shù)12，Al，Cu，Ag ，百分之74
- 六方最密構(gòu)造；原子數(shù)4，配位數(shù)12，Zn，Mg，百分之74
- 升失氧化還原劑，降的還原氧化劑
- 一氧化碳；實(shí)驗(yàn)制法，甲酸在硫酸下加熱。草酸在硫酸下加熱。工業(yè)制法，碳和水。難溶于水，中性，點(diǎn)火放出藍(lán)色火焰，有毒
- 二氧化碳；實(shí)驗(yàn)制法；石灰石和鹽酸。石灰石強(qiáng)熱下。溶于水顯酸性。使石灰水渾濁。固體干冰具有升華性
- 金屬活動(dòng)性大的可以置換除活動(dòng)性小的。
- 溶于過(guò)剩的naoh的金屬；兩性金屬，Al，Zn，Sn，Pb
- 溶于過(guò)剩的氨氣的金屬；Cu，Ni，Ag，CO，Zn
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