遇到Na 一定想到七大反應

Na和水 有機物 酸 鹽溶液 熔融鹽 Co? O?

Na+O?＝Na?o

Na+o?△＝Na?o?(淡黃色)

Na和二氧化碳反應類比Mg和Co?

Mg+Co?＝Mgo+C 實質 Mg置換出C

則Na+Co?＝Na?Co?+C 金屬活潑性:Na＞Mg

實質 Na置換出C 生成Na?o

Na?o和Co?生成Na?Co?

Na?o+H?o＝2NaoH Na?o? (強氧化性 與水、酸、 酸性氧化物都有O?生成) 類比H?O? -1價O

氧化性:①Na?o?+SO?＝Na?SO? Na?O?+H?S＝NaOH+S↓(溶液變混濁)

還原性:寫出Na?O?與酸性高錳酸鉀溶液方程式

因為酸來自于H?SO? MN?→MN2 得5e

O?-1→0 失2e 所以高錳酸鉀配2過氧化鈉配5

5Na?O?+2KMNO?+8H?SO?＝2MNSO?+5Na?SO?+O?↑+K?SO?+8H?O

☆2

Na?O?+2H?O＝NaOH+O? 放熱反應

過氧化鈉和水先成過氧化氫和氫氧化鈉 過氧化氫受熱分解成氧氣和水

Na?O?﹌O? 永遠2:1

2Na?O?+2CO?＝2Na?CO?+O?

2Na?O?+4HCI＝4NaCI+H?O+O?↑

過氧化鈉遇酚酞溶液先變紅(生成堿)后褪色(過氧化氫強氧化性)冒氣泡(生成氧氣)

用途:過氧化鈉做制氧劑供潛水員使用

Na?O?與CO?、H?O(g)反應順序:Na?O?先和CO?反應再和H?O反應

如果先和水反應會生成氫氧化鈉 氫氧化鈉與CO?＝碳酸鈉

離子反應中Na?O、Na?O?不拆

CO?2-+H?O≒HCO?-+OH-

結論1 因為水和過氧化鈉反應氧出去了，所以氫氣增重 討論2 因為二氧化碳和過氧化鈉反應氧出去了，近似認為一氧化碳增重 注意這里的①+②方程式 只是為了方便計算，實際上并不存在 這四個結論都是要記的

堿性氧化物:與水、酸、酸性氧化物反應只生成堿，不放出氧氣

過氧化鈉遇到鹽溶液，先考慮與水反應，再考慮復分解

2Na?O?+2CUSO?+2H?O＝2Cu(OH)?↓+O?+2Na?SO?

5 D 飽和的燒堿溶液就是飽和的氫氧化鈉溶液 飽和的意思就是說，如果再加氫氧化鈉，會析出 因為加入的2g過氧化鈉，會與水反應生成氫氧化鈉 消耗水↓氫氧化鈉↑

But

是飽和溶液，上述引起的變化，都會使氫氧化鈉析出 所以鈉離子濃度不變 但是因為題目中說了要考慮熱效應 過氧化鈉遇水是放熱反應 溫度改變，溶解度改變 氫氧化鈉溶解度增大，c(Na+)就↑ 所以鈉離子濃度改變