2021年6月EJU留考模擬考—理科化學(xué)（最新真題講解）
2022-07-10 10:13 作者:數(shù)學(xué)很重要111 | 我要投稿
- 同位體；陽(yáng)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
- 原子番號(hào)＝陽(yáng)子數(shù)＝電子數(shù)
- 質(zhì)量數(shù)＝陽(yáng)子數(shù)+中子數(shù)
- 離子化能；從左到右變大，從上到下變小。稀有氣體最大。特例Be，N,Mg，P。
- 電子親和力；從左到右變大，從上到下變小。放出能量，cl最高。稀有氣體為0，鹵素最大
- 電子陰性度；從左到右變大，從上到下變小。F最大
- 無(wú)極性分子；H2直線型,CH4正四面體，CO2直線型，N2直線型
- 極性分子；H2O折線形，NH3三角錐形，HCl直線型
- PV＝NRT
- 質(zhì)量百分濃度＝溶質(zhì)的質(zhì)量比上溶液的質(zhì)量
- mol濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量比上溶液的體積
- 質(zhì)量mol濃度＝溶液的物質(zhì)的量比上溶媒的質(zhì)量Kg
- 陽(yáng)極；極板為Pt，C，第一種溶液含鹵素離子的，則放出鹵素氣體，第二種含氫氧根離子的溶液，會(huì)放出氧氣，第三種含硝酸根或硫酸根的溶液，會(huì)放出氧氣。極板為除Pt，C以外的金屬，則金屬溶解
- 陰極；溶液含氫之后的金屬離子，則金屬析出。第二種含氫離子的溶液，則放出氫氣。第三種含氫之前的金屬離子，放出氫氣
- SO2；無(wú)色，刺激臭有毒的氣體，溶于水生成亞硫酸，弱酸性。制法，第一種亞硫酸鈉和稀硫酸，第二種銅和濃硫酸加熱
- H2S和SO2的共通性質(zhì)；溶于水，顯弱酸性，有還原性，有毒氣體
- H2S和SO2的不同性質(zhì)；H2S；腐卵臭，在水中會(huì)和金屬離子反應(yīng)生成沉淀。SO2；刺激臭，還原性，會(huì)漂白。
- H2S和SO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，會(huì)生成S單質(zhì)，黃色
- 一氧化碳CO；有毒，不溶于水，顯中性
- 十酸化四磷P4O10；酸性干燥劑
- 磷酸H3PO4；十酸化四磷溶于水加熱制的。有潮解性的無(wú)色結(jié)晶，溶于水顯酸性
- SiO2；共有結(jié)合的結(jié)晶，熔沸點(diǎn)高。不溶于水。會(huì)和HF反應(yīng)
- NO；無(wú)色，不溶于水，在空氣中會(huì)和氧氣反應(yīng)變成二氧化氮
- NO2；赤褐色，溶于水，生成硝酸，常溫下和無(wú)色的四氧化二氮平衡
- ホール．エルー法【Al2O3--Al】；在Al2O3中，加入使熔沸點(diǎn)變低的冰晶石，融解鹽電離。陽(yáng)極C，陰極AL3+
- 在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化的金屬；Al，F(xiàn)e，Ni
- 乙酸的酸性大于碳酸的酸性
- 溶于過(guò)剩的NH3的金屬；Ag，Co，Cu，Ni，Zn
- 溶于過(guò)剩的NAOH的金屬；兩性，Al，Zn，Sn，Pb
- 和氯離子會(huì)發(fā)生沉淀的金屬；Agcl，Pbcl2，Hg2Cl2.其中Pbcl2溶于熱水
- 和硫酸根離子發(fā)生沉淀的金屬；Baso4，Pbso4，Caso4，Srso4
- 和鉻酸根會(huì)發(fā)生沉淀的；Ag2cro4【赤色】，Bacro4和Pbcro4【黃色】
- Zn，F(xiàn)e，Ni在中性或堿性下發(fā)生沉淀
- 硫離子和大多數(shù)金屬會(huì)生成黑色沉淀，其中Zns是白色沉淀
- 和碳酸根反應(yīng)生成沉淀的，除了鈉離子，其他都會(huì)生成沉淀
- 氫氧化亞鐵是綠白色，氫氧化鐵是赤褐色
- トルエン【甲苯】中加入高錳酸鉀水溶液作氧化劑并煮沸，可以得到安息香酸的鉀鹽，再加入稀硫酸會(huì)得到安息香酸
- ニトロベンゼン【硝基苯】加入Sn+HCl會(huì)得到アニリン【苯胺】
- アクリル【丙烯】
- フェノールナトリウム【苯酚鈉】通入二氧化碳再高溫高壓下會(huì)生成サリチル酸ナトリウム【水楊酸鈉】，將其再稀硫酸或稀鹽酸的作用下生成サリチル酸【水楊酸】
- 無(wú)水醋酸，中性溶液，分子間脫水需要在P4O10下加熱
- 醇；水溶液呈中性
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