氫氧化鋁,化學(xué)式Al(OH)3,是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,因此是一種兩性氫氧化物。

氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，在溶液中會發(fā)生水解，當(dāng)然也會電離，二者保持動態(tài)平衡。但電離程度比水解稍弱，使容液顯弱酸性，注意這里的酸性很弱，基本上可以忽略，但是一旦遇到酸性物質(zhì)，氫氧化鋁電離加強(qiáng)，大量的氫氧根與氫離子結(jié)合，此時(shí)，氫氧化鋁表現(xiàn)的是堿性。遇到弱堿性物質(zhì)，氫氧化鋁的電離會受到抑制，如過加入的弱堿夠多的話，氫氧化鋁會析出；如過是強(qiáng)堿，則會生成偏鋁酸鹽，表現(xiàn)酸性。

氫氧化鋁就是兩性氫氧化物,它在水溶液中可以按下列兩種形式電離: (堿式電離) (酸式電離)?兩性氫氧化物的這種性質(zhì)跟它們的結(jié)構(gòu)有關(guān)。

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
氫氧化鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
記住這句話，但是對于別的氧化物或是氫氧化物就沒有這個(gè)特性，它們只能與酸反應(yīng)：
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
氫氧化鋁與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
一種物質(zhì)是不是兩性的，只需看與酸和堿的反應(yīng)。舉個(gè)例子。
氧化鋁與氫氧化鋁都不與水反應(yīng)，是因?yàn)檠趸X和氫氧化鋁既可以跟酸反應(yīng)，不需要看與水的反應(yīng)：
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
氧化鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為，以后遇到這
類問題應(yīng)該就會很簡單了：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
mg(oh)2+2naoh
根本就反應(yīng)不了之所以說它們是兩性的，你為什么會想到這個(gè)呢：
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
而對于你說的氫氧化鎂等氧化物。
氧化鋁與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
所謂兩性氧化物或是兩性氫氧化物就是既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，并不能與堿反應(yīng)，也可以跟堿反應(yīng)

由于其存在兩種量中電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學(xué)式H3AlO3,又是弱堿，可以有堿式化學(xué)式。
Al(OH)3由于兩種電離的存在，可以產(chǎn)生兩種鹽：鋁元素的兩種鹽：?
1.鋁鹽：Al3+ AlCl3,KAl(SO4)2?H2O(明礬)。它們的水溶液因Al3+的水解而顯酸性 Al3+ + 3 H2O →Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3 H2O ←Al(OH)3 + 3H+?
2.偏鋁酸鹽，AlO2- NaAlO2, KAlO2.它們的水溶液呈堿性： AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O ← Al(OH)3 + OH- 當(dāng)兩類鹽混合時(shí)，即發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓