一、選擇題（包括16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）

1．（3分）化學(xué)科學(xué)的形成、發(fā)展與應(yīng)用過(guò)程中，下列科學(xué)家與其成就不相對(duì)應(yīng)的是（　?。?/p>

A．英國(guó)科學(xué)家波義爾提出化學(xué)元素的概念

B．法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出原子論

C．意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)

D．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了青蒿素，有效降低了瘧疾患者的死亡率

2．（3分）下列表格中物質(zhì)的類(lèi)別與其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)都正確的是（　?。?/p>

選項(xiàng)

酸

堿

鹽

堿性氧化物

電解質(zhì)

A

醋酸

純堿

明礬

生石灰

水

B

次氯酸

氫氧化鐵

高錳酸鉀

氧化鋰

硫酸鋇

C

硝酸

燒堿

五氯化磷

過(guò)氧化鈉

鹽酸

D

硫酸

熟石灰

小蘇打

氧化鎂

二氧化硫

A．A?B．B?C．C?D．D

3．（3分）下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是（　　）

A．金屬鈉是銀白色金屬，密度大，熔點(diǎn)高

B．金屬鈉硬度小，很容易用小刀切割成小塊

C．在空氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白色固體

D．將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體

4．（3分）下列電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　?。?/p>

A．H2CO3═2H++CO32﹣

B．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣

C．KNO3═K++NO3﹣

D．（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣

5．（3分）下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　?。?/p>

A．具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作氧化劑

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化

C．還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被還原，得到還原產(chǎn)物

D．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)

6．（3分）下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是（　?。?/p>

A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體

B．氯氣溶于水得到淺黃綠色的氯水，該過(guò)程涉及化學(xué)變化

C．氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，因此自然界中不存在游離態(tài)的氯元素

D．氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙

7．（3分）下列敘述與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（　?。?/p>

A．利用醋酸除去鍋爐中的水垢

B．家用濾芯式凈水器中利用活性炭?jī)羲?/p>

C．清晨在樹(shù)林中可以看到一縷縷光束

D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

8．（3分）下表中有關(guān)物質(zhì)用途、性質(zhì)的敘述均正確，且有因果關(guān)系的是（　?。?/p>

選項(xiàng)

用途

性質(zhì)

A

鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑

B

KI可用于制作加碘鹽

I﹣具有還原性，易被氧化為I2

C

84消毒液用于環(huán)境消毒

NaClO與H2O、CO2反應(yīng)生成HClO

D

Na2CO3用作食品膨松劑

Na2CO3遇酸能產(chǎn)生氣體

A．A?B．B?C．C?D．D

9．（3分）下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（　　）

①CuCl2②FeCl2③MgCl2④ZnCl2

A．③④?B．②③?????C．②③④????D．①②③④

10．（3分）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．NA個(gè)臭氧分子（O3）與NA個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量相等

B．常溫常壓下，2.24L氮?dú)夂械牡訑?shù)大于0.2NA

C．2.3g金屬鈉與足量氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D．100mL 0.5mol?L﹣1硫酸溶液中含有0.05NA個(gè)H2SO4分子

11．（3分）下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是（　?。?/p>

A．稱(chēng)量?B．溶解

C．過(guò)濾?D．轉(zhuǎn)移溶液

12．（3分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　?。?/p>

A．利用硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl﹣：Ag++Cl﹣═AgCl↓?????????????????????????

B．向CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓?

C．實(shí)驗(yàn)室用大理石塊與稀鹽酸制取CO2：CaCO3?+2H+═Ca2++?CO2↑+H2O

D．氯氣溶解于水中：Cl2+H2O??H++Cl﹣+HClO

13．（3分）1811年，阿伏加德羅在大量實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上得出結(jié)論：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)這個(gè)結(jié)論，下列敘述不正確的是（　?。?/p>

A．同溫同壓下，等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸俭w積相同

B．同溫同壓下，等體積的兩種氣體原子數(shù)不一定相等

C．同溫同壓下，氣體的體積與分子數(shù)成正比

D．兩種分子數(shù)和體積都相等的氣體，所處的溫度和壓強(qiáng)一定相同

14．（3分）4℃時(shí)，100mL水中溶解了33.6L（STP）HCl氣體，所得鹽酸密度為1.18g?mL﹣1．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/p>

A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為15mol?L﹣1

B．該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%

C．該溫度下HCl的溶解度可能大于336（氣體溶解度以體積比計(jì)算）

D．相同條件下，一定量水中溶解HCl氣體越多，所得鹽酸密度越大

15．（3分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑。高鐵酸鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2FeO4+H2O→Fe（OH）3（膠體）+NaOH+O2↑（未配平）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/p>

A．氧氣的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鈉

B．Fe（OH）3（膠體）在水處理過(guò)程中能起到殺菌消毒作用

C．該反應(yīng)中O2是氧化產(chǎn)物，NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

D．1mol高鐵酸鈉的消毒能力（依據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)）相當(dāng)于3mol氯氣

16．（3分）實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

?

A．本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密性→填加固體藥品→填加液體藥品→加熱

B．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液

C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣

D．裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

二、根據(jù)題意填空、簡(jiǎn)答（共5道大題，52分．答案填寫(xiě)在答題卡上）．濃硫酸分子式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g?cm-3H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

17．（11分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的相關(guān)數(shù)據(jù)，據(jù)此回答有關(guān)問(wèn)題：

?

（1）該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為　 ??　。

（2）取用任意體積的該濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是　 ???。ㄌ钭帜感蛱?hào)）。

a．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量??b．溶液的濃度 ?c．溶液的密度

（3）某同學(xué)欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL 0.400mol?L﹣1的稀硫酸。提供的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、細(xì)口試劑瓶。

①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有　 ???。▽?xiě)名稱(chēng)），該儀器上標(biāo)有　 ???。ㄌ钭帜感蛱?hào)）。

a．溫度b。濃度c。容量d。壓強(qiáng)e。刻度線

②該學(xué)生需要量取　 ??　mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填寫(xiě)“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面　 ????；

定容、搖勻后靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線　 ??　。

18．（10分）現(xiàn)有四種溶液：A．鹽酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液。這些溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.3mol?L﹣1．根據(jù)溶液取用情況，判斷得到的溶液中存在的主要離子及其濃度；或者根據(jù)最終離子的情況，推斷最終溶液可能是哪些溶液按怎樣的體積比混合的結(jié)果（忽略溶液混合后的體積變化）

溶液取用情況

溶液中存在的主要離子及其濃度

溶液A和B按體積比2：1混合

①

②

Na+和Cl﹣物質(zhì)的量濃度均為0.15mol?L﹣1

等體積混合溶液B和C

③

溶液A和D按體積比2：1混合

④

⑤

Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1，OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L﹣1

19．（9分）雙氧水是一種“綠色試劑”，可作為礦業(yè)廢液處理劑。如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑。

（1）生成物X的化學(xué)式為　 ??　。

（2）已知：上述反應(yīng)中，N元素化合價(jià)不發(fā)生變化，則KCN中C元素的化合價(jià)為　 ????；該反應(yīng)的氧化劑是　 ??　（填化學(xué)式）。

（3）雙氧水作為“綠色試劑”的原因是　 ??　。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有448L氨氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　 ??　。

20．（11分）粗鹽含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，其提純過(guò)程一般經(jīng)過(guò)以下流程：

?

某興趣小組按上述方案進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室提供了粗鹽樣品、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等藥品以及必備的實(shí)驗(yàn)儀器若干。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作①粗鹽樣品加水之前，需要將大顆粒粗鹽變?yōu)榧?xì)小顆?；蚍勰?，此時(shí)在實(shí)驗(yàn)室中需要用到的儀器為　 ??　。

（2）操作②、④過(guò)濾后的濾液仍有渾濁，需要進(jìn)行的操作是　 ??　。

（3）操作③按abc順序依次加入過(guò)量的試劑。若a為NaOH溶液，則c為　 ??　。加入c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 ??　。

（4）加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是　 ??　。

（5）步驟⑥操作名稱(chēng)是　 ??　。

21．（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組模擬呼吸面具中的有關(guān)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。（連接膠管及夾持裝置均省略）

?

請(qǐng)回答：

（1）圖中各裝置接口連接順序是　 ??　（填各接口的編號(hào)）。

（2）裝置A的作用是　 ??　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ??　。

（3）裝置B的作用是　 ??　，反應(yīng)的離子方程式為　 ??　。

（4）裝置C中儀器a的名稱(chēng)是　 ??　；裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ??　。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀取氧氣體積時(shí)，若乙中液面高于甲中液面，會(huì)使測(cè)得的氧氣體積　 ??　（填偏大、偏小、無(wú)影響）。若有影響，應(yīng)向　 ???。ㄌ睢吧稀被颉跋隆保┮苿?dòng)乙管，使甲乙液面相平（注：若第一格填無(wú)影響，第二格不用填寫(xiě)）。

2019-2020學(xué)年山東省青島市黃島區(qū)高一（上）期中化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（包括16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）

1．（3分）化學(xué)科學(xué)的形成、發(fā)展與應(yīng)用過(guò)程中，下列科學(xué)家與其成就不相對(duì)應(yīng)的是（　?。?/p>

A．英國(guó)科學(xué)家波義爾提出化學(xué)元素的概念

B．法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出原子論

C．意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)

D．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了青蒿素，有效降低了瘧疾患者的死亡率

【考點(diǎn)】化學(xué)史．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】B

【分析】A、波義爾于1661年提出化學(xué)元素的概念；

B、道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說(shuō)；

C、阿伏伽德羅首先提出了分子的概念；

D、中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素對(duì)瘧疾的治療作用。

【解答】解：A、波義耳是英國(guó)化學(xué)家，物理學(xué)家。于1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)科學(xué)的誕生，故A正確；

B、19世紀(jì)初，英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)，故B錯(cuò)誤；

C、阿伏伽德羅首先提出了分子的概念，是首位提出分子概念的化學(xué)家，故C正確；

D、中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對(duì)瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者，故D正確。

故選：B。

2．（3分）下列表格中物質(zhì)的類(lèi)別與其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)都正確的是（　?。?/p>

選項(xiàng)

酸

堿

鹽

堿性氧化物

電解質(zhì)

A

醋酸

純堿

明礬

生石灰

水

B

次氯酸

氫氧化鐵

高錳酸鉀

氧化鋰

硫酸鋇

C

硝酸

燒堿

五氯化磷

過(guò)氧化鈉

鹽酸

D

硫酸

熟石灰

小蘇打

氧化鎂

二氧化硫

A．A?B．B?C．C?D．D

【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】B

【分析】酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；

堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；

鹽是陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，據(jù)此分析。

【解答】解：A．純堿是由金屬陽(yáng)離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；

B．次氯酸是酸，氫氧化鐵是堿，高錳酸鉀是鹽，氧化鋰是堿性氧化物，硫酸鋇是電解質(zhì)，故B正確；

C．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

3．（3分）下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是（　?。?/p>

A．金屬鈉是銀白色金屬，密度大，熔點(diǎn)高

B．金屬鈉硬度小，很容易用小刀切割成小塊

C．在空氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白色固體

D．將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體

【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】B

【分析】A．Na是銀白色金屬，熔點(diǎn)低；

B．鈉是密度小、質(zhì)軟；

C．Na燃燒生成過(guò)氧化鈉；

D．Na與水反應(yīng)生成NaOH，再與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅。

【解答】解：A．鈉是密度小、質(zhì)軟，熔點(diǎn)低的銀白色金屬，故A錯(cuò)誤；

B．鈉質(zhì)軟，硬度小，很容易用小刀切割成小塊，故B正確；

C．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，故C錯(cuò)誤；

D．Na與水反應(yīng)生成NaOH，再與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，則不會(huì)觀察到大量紅色的銅析出，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

4．（3分）下列電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　?。?/p>

A．H2CO3═2H++CO32﹣

B．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣

C．KNO3═K++NO3﹣

D．（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣

【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】A

【分析】先判斷強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，然后根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離、弱電解質(zhì)在溶液中部分電離進(jìn)行判斷，注意酸根離子為原子團(tuán)的，如氯酸根離子、氯酸根離子，在電離方程式中需要保留整體，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解：A、H2CO3是弱酸，電離分步進(jìn)行，故電離方程式為H2CO3?H++HCO3﹣，故A錯(cuò)誤；

B、Ca（OH）2是強(qiáng)堿，能完全電離為1個(gè)Ca2+和2個(gè)OH﹣，故電離方程式為Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，故B正確；

C、KNO3是鹽，能完全電離為K+和NO3﹣，故電離方程式為KNO3═K++NO3﹣，故C正確；

D、（NH4）2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離為2個(gè)NH4+和1個(gè)SO42﹣，故電離方程式為（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣，故D正確。

故選：A。

5．（3分）下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　?。?/p>

A．具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作氧化劑

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化

C．還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被還原，得到還原產(chǎn)物

D．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】D

【分析】A．具有氧化性的物質(zhì)在與氧化性更強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，作還原劑；

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；

C．還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被氧化；

D．存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

【解答】解：A．具有氧化性的物質(zhì)在與氧化性更強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，作還原劑，S具有氧化性，在與氧氣反應(yīng)時(shí)，作還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C．還原劑具有還原性，在反應(yīng)中失去電子被氧化，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不存在化合價(jià)的變化一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選：D。

6．（3分）下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是（　?。?/p>

A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體

B．氯氣溶于水得到淺黃綠色的氯水，該過(guò)程涉及化學(xué)變化

C．氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，因此自然界中不存在游離態(tài)的氯元素

D．氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】D

【分析】氯氣為黃綠色氣體，密度比水大，具有刺激性氣味，有毒，微溶于水，可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，以此解答該題。

【解答】解：A、氯氣為黃綠色氣體，密度比水大，具有刺激性氣味，有毒，故A正確；

B、氯氣溶于水得到淺黃綠色的氯水，說(shuō)明氯水中含有氯氣分子，氯氣溶于水后，部分氯氣和水反應(yīng)，故B正確；

C．氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中不能存在，所以氯元素在自然界中不存在游離態(tài)，只以化合態(tài)形式存在，故C正確；

D、煙是固體顆粒、霧是小液滴，氯化氫遇水蒸氣變?yōu)殪F而不是煙，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

7．（3分）下列敘述與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（　?。?/p>

A．利用醋酸除去鍋爐中的水垢

B．家用濾芯式凈水器中利用活性炭?jī)羲?/p>

C．清晨在樹(shù)林中可以看到一縷縷光束

D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；膠體的重要性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】C

【分析】A．水垢主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂可和醋酸反應(yīng)；

B．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性；

C．清晨在樹(shù)林中的空氣與水蒸氣形成氣溶膠；

D．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。

【解答】解：A．水垢主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂可和醋酸反應(yīng)，所以利用醋酸除去鍋爐中的水垢，但是與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故A不選；

B．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，能凈水，但是與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故B不選；

C．清晨在樹(shù)林中的空氣與水蒸氣形成氣溶膠，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C選；

D．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D不選。

故選：C。

8．（3分）下表中有關(guān)物質(zhì)用途、性質(zhì)的敘述均正確，且有因果關(guān)系的是（　?。?/p>

選項(xiàng)

用途

性質(zhì)

A

鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑

B

KI可用于制作加碘鹽

I﹣具有還原性，易被氧化為I2

C

84消毒液用于環(huán)境消毒

NaClO與H2O、CO2反應(yīng)生成HClO

D

Na2CO3用作食品膨松劑

Na2CO3遇酸能產(chǎn)生氣體

A．A?B．B?C．C?D．D

【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】C

【分析】A．鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性；

B．碘酸鉀用于制作加碘鹽；

C．“84”消毒液含NaClO，CO2反應(yīng)生成HClO具有強(qiáng)氧化性；

D．碳酸氫鈉用于食品膨松劑。

【解答】解：A．鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，與鈉是否活潑無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．碘酸鉀用于制作加碘鹽，KI不穩(wěn)定，不能用于加碘食鹽，故B錯(cuò)誤；

C．“84”消毒液含NaClO，CO2反應(yīng)生成HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故C正確；

D．碳酸氫鈉用于食品膨松劑，加入可分解生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

9．（3分）下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（　　）

①CuCl2②FeCl2③MgCl2④ZnCl2

A．③④?B．②③?????C．②③④????D．①②③④

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】A

【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，排在H前面的金屬與鹽酸反應(yīng)，以此來(lái)解答。

【解答】解：①Cu與鹽酸不反應(yīng)，故不選；

②Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故不選；

③Mg與氯氣或鹽酸均反應(yīng)生成氯化鎂，故選；

④Zn與氯氣或鹽酸均反應(yīng)生成氯化鎂，故選；

故選：A。

10．（3分）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/p>

A．NA個(gè)臭氧分子（O3）與NA個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量相等

B．常溫常壓下，2.24L氮?dú)夂械牡訑?shù)大于0.2NA

C．2.3g金屬鈉與足量氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D．100mL 0.5mol?L﹣1硫酸溶液中含有0.05NA個(gè)H2SO4分子

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】C

【分析】A、物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；

B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；

D、硫酸是強(qiáng)酸，在溶液中能完全電離。

【解答】解：A、NA個(gè)臭氧分子（O3）與NA個(gè)二氧化碳分子均為1mol，而物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故兩者的質(zhì)量之比為48：44＝12：11，故A錯(cuò)誤；

B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.1mol，故原子小于0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉反應(yīng)后失去0.1NA個(gè)電子，故C正確；

D、硫酸是強(qiáng)酸，在溶液中能完全電離，故溶液中無(wú)硫酸分子，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

11．（3分）下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是（　?。?/p>

A．稱(chēng)量?B．溶解

C．過(guò)濾?D．轉(zhuǎn)移溶液

【考點(diǎn)】過(guò)濾；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】D

【分析】A．稱(chēng)量時(shí)左物右碼，藥品不能直接放在托盤(pán)上；

B．溶解在燒杯中進(jìn)行；

C．過(guò)濾遵循一貼二低三靠；

D．轉(zhuǎn)移需要玻璃棒引流。

【解答】解：A．稱(chēng)量時(shí)左物右碼，藥品不能直接放在托盤(pán)上，圖中操作合理，故A正確；

B．溶解在燒杯中進(jìn)行，且玻璃棒攪拌可加速溶解，故B正確；

C．過(guò)濾遵循一貼二低三靠，圖中過(guò)濾裝置合理，故C正確；

D．轉(zhuǎn)移需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

12．（3分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　?。?/p>

A．利用硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl﹣：Ag++Cl﹣═AgCl↓?????????????????????????

B．向CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓?

C．實(shí)驗(yàn)室用大理石塊與稀鹽酸制取CO2：CaCO3?+2H+═Ca2++?CO2↑+H2O

D．氯氣溶解于水中：Cl2+H2O??H++Cl﹣+HClO

【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】B

【分析】A．反應(yīng)實(shí)質(zhì)為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；

B．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成氫氧化銅的反應(yīng)；

C．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；

D．氯氣、水及反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式。

【解答】解：A．用硝酸銀溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中的氯離子，離子方程式：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A正確；

B．向CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程為：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；

D．氯氣通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D正確；

故選：B。

13．（3分）1811年，阿伏加德羅在大量實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上得出結(jié)論：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)這個(gè)結(jié)論，下列敘述不正確的是（　　）

A．同溫同壓下，等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸俭w積相同

B．同溫同壓下，等體積的兩種氣體原子數(shù)不一定相等

C．同溫同壓下，氣體的體積與分子數(shù)成正比

D．兩種分子數(shù)和體積都相等的氣體，所處的溫度和壓強(qiáng)一定相同

【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】D

【分析】A．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相同，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量相等；

B．同溫同壓下，等體積的兩種氣體原子數(shù)與分子的組成有關(guān)；

C．同溫同壓下，氣體的體積越大、物質(zhì)的量越大、分子數(shù)越大；

D．兩種分子數(shù)和體積都相等的氣體，所處的溫度和壓強(qiáng)不一定相同。

【解答】解：A．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相同，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量相等，由V＝nVm可知，氣體的體積一定相同，故A正確；

B．同溫同壓下，等體積的兩種氣體原子數(shù)與分子的組成有關(guān)，如果分子中原子數(shù)相同，則等體積的兩種氣體原子數(shù)一定相等，如果分子中原子數(shù)不相同，則等體積的兩種氣體原子數(shù)一定不相等，故B正確；

C．同溫同壓下，氣體的體積越大、物質(zhì)的量越大、分子數(shù)越大，所以同溫同壓下，氣體的體積與分子數(shù)成正比，故C正確；

D．溫度升高氣體體積增大，壓強(qiáng)增大氣體體積減小，則兩種分子數(shù)和體積都相等的氣體，所處的溫度和壓強(qiáng)不一定相同，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

14．（3分）4℃時(shí)，100mL水中溶解了33.6L（STP）HCl氣體，所得鹽酸密度為1.18g?mL﹣1．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為15mol?L﹣1

B．該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%

C．該溫度下HCl的溶解度可能大于336（氣體溶解度以體積比計(jì)算）

D．相同條件下，一定量水中溶解HCl氣體越多，所得鹽酸密度越大

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】A

【分析】A．33.6L（STP）HCl氣體物質(zhì)的量為1.5mol，其質(zhì)量m＝nM＝1.5mol×36.5g/mol＝54.8g，溶液體積V＝；

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%；

C．100mL水中溶解了33.6L（STP）HCl氣體，此時(shí)溶液不一定是飽和溶液；

D．水是定量時(shí)，溶解的HCl氣體越多，其質(zhì)量越大。

【解答】解：A．33.6L（STP）HCl氣體物質(zhì)的量為1.5mol，其質(zhì)量m＝nM＝1.5mol×36.5g/mol＝54.8g，溶液體積V＝＝＝131.2mL，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝11.4mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．由A知m（HCl）＝54.8g，m（溶液）＝100g+54.8g＝154.8g，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝35.4%，故B正確；

C．100mL水中溶解了33.6L（STP）HCl氣體，其溶解度為336，此時(shí)溶液不一定是飽和溶液，故C正確；

D．水定量，溶解的HCl氣體越多，質(zhì)量越大，體積基本不變，密度越大，故D正確。

故選：A。

15．（3分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑。高鐵酸鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2FeO4+H2O→Fe（OH）3（膠體）+NaOH+O2↑（未配平）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/p>

A．氧氣的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鈉

B．Fe（OH）3（膠體）在水處理過(guò)程中能起到殺菌消毒作用

C．該反應(yīng)中O2是氧化產(chǎn)物，NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

D．1mol高鐵酸鈉的消毒能力（依據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)）相當(dāng)于3mol氯氣

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】C

【分析】A．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；

B．Fe（OH）3膠體具有吸附性；

C．根據(jù)化合價(jià)升高生成氧化產(chǎn)物，降低生成還原產(chǎn)物判斷；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同結(jié)合lmolNa2FeO4反應(yīng)中共有3mol電子轉(zhuǎn)移計(jì)算。

【解答】解：A．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以高鐵酸鈉的氧化性強(qiáng)于氧氣，故A錯(cuò)誤；

B．Fe（OH）3膠體具有吸附性，只能用來(lái)凈水，不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中O元素由﹣2升高到0價(jià)的O2，所以O(shè)2是氧化產(chǎn)物，NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故C正確；

D．反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則每生成lmolNa2FeO4反應(yīng)中共有3mol電子轉(zhuǎn)移，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，1mol高鐵酸鈉的消毒能力（依據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)）相當(dāng)于mol氯氣，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

16．（3分）實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

?

A．本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密性→填加固體藥品→填加液體藥品→加熱

B．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液

C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣

D．裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】B

【分析】A、有氣體參與的反應(yīng)，首先檢查裝置氣密性，然后進(jìn)行操作；藥品如果有固體和液體藥品，先固后液的順序投料；

B、發(fā)生裝置中產(chǎn)生氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，分別用濃硫酸、飽和NaCl溶液凈化，先除氯化氫雜質(zhì)，因?yàn)槌然瘹溥^(guò)程中引入水蒸氣；

C、氯氣的密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，即長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣；

D、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由此書(shū)寫(xiě)離子方程式；

【解答】解：A、有氣體參與的反應(yīng)，首先檢查裝置氣密性，然后進(jìn)行操作；藥品如果有固體和液體藥品，先固后液的順序投料，所以本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密性→填加固體藥品→填加液體藥品→加熱，故A正確；

B、發(fā)生裝置中產(chǎn)生氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，分別用濃硫酸、飽和NaCl溶液凈化，先除氯化氫雜質(zhì)，因?yàn)槌然瘹溥^(guò)程中引入水蒸氣，用濃硫酸一起除去，所以裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，故B錯(cuò)誤；

C、氯氣的密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，即長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣，所以裝置Ⅳ中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，故C正確；

D、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以裝置Ⅴ中離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正確；

故選：B。

二、根據(jù)題意填空、簡(jiǎn)答（共5道大題，52分．答案填寫(xiě)在答題卡上）．濃硫酸分子式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g?cm-3H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

17．（11分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的相關(guān)數(shù)據(jù)，據(jù)此回答有關(guān)問(wèn)題：

?

（1）該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為　18.4mol/L　。

（2）取用任意體積的該濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是　bc?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）。

a．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量??b．溶液的濃度 ?c．溶液的密度

（3）某同學(xué)欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL 0.400mol?L﹣1的稀硫酸。提供的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、細(xì)口試劑瓶。

①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有　容量瓶　（寫(xiě)名稱(chēng)），該儀器上標(biāo)有　ace?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）。

a．溫度b。濃度c。容量d。壓強(qiáng)e。刻度線

②該學(xué)生需要量取　10.9　mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填寫(xiě)“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面　偏小?。?/p>

定容、搖勻后靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線　偏小　。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容

【分析】（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c＝計(jì)算濃硫酸的濃度；

（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，其濃度、密度等與溶液體積無(wú)關(guān)；

（3）①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有容量瓶；根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；

②根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃＝C稀V稀來(lái)計(jì)算所需濃硫酸的體積；

③根據(jù)c＝并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析。

【解答】解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c＝＝＝18.4mol/L，

故答案為：18.4mol/L；

（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，其濃度、密度等與溶液體積無(wú)關(guān)，

故答案為：bc；

（3）①制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有容量瓶；容量瓶只有一條刻度線，瓶體上標(biāo)有容量和溫度，

故答案為：容量瓶；ace；

②設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃＝C稀V稀可知：0.4mol/L×500mL＝18.4mol/L×VmL，解得V＝10.9mL，

故答案為：10.9；

用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降是正常的，再加適量的蒸餾水則濃度偏小，

故答案為：偏??；偏小。

18．（10分）現(xiàn)有四種溶液：A．鹽酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液。這些溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.3mol?L﹣1．根據(jù)溶液取用情況，判斷得到的溶液中存在的主要離子及其濃度；或者根據(jù)最終離子的情況，推斷最終溶液可能是哪些溶液按怎樣的體積比混合的結(jié)果（忽略溶液混合后的體積變化）

溶液取用情況

溶液中存在的主要離子及其濃度

溶液A和B按體積比2：1混合

①

②

Na+和Cl﹣物質(zhì)的量濃度均為0.15mol?L﹣1

等體積混合溶液B和C

③

溶液A和D按體積比2：1混合

④

⑤

Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1，OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L﹣1

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容

【分析】①鹽酸和硫酸混合，二者不反應(yīng)，離子只是簡(jiǎn)單的混合；

②溶液中有Na+和Cl﹣，且物質(zhì)的量濃度相等，由鹽酸和氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合；

③等體積混合硫酸和氫氧化鈉，硫酸有Na+和Cl﹣，且物質(zhì)的量濃度相等，剩余，氫氧化鈉完全反應(yīng)；

④鹽酸和氫氧化鋇按體積比2：1混合，二者恰好完全反應(yīng)；

⑤溶液中鋇離子的濃度減小，且和氫氧根離子的濃度仍為1：2，應(yīng)該是氫氧化鋇和硫酸混合生成硫酸鋇沉淀。

【解答】解：①物質(zhì)的量濃度均為0.3mol?L﹣1的鹽酸和硫酸按體積比2：1混合，c（H+）＝＝4mol/L，c（Cl﹣）＝＝0.2mol/L，c（SO42﹣）＝＝0.1mol/L，

故答案為：H+物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42﹣物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；

②鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度均為0.3mol/L，二者恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉，生成物中Na+和Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等，所以②為鹽酸和氫氧化鈉等體積混合，

故答案為：等體積混合溶液A和C；

③等體積濃度均為0.3mol/L硫酸和氫氧化鈉混合，硫酸剩余一半，氫氧化鈉完全反應(yīng)，故H+、Na+和SO42﹣物質(zhì)的量濃度均為0.15mol?L﹣1，

故答案為：H+、Na+和SO42﹣物質(zhì)的量濃度均為0.15mol?L﹣1；

④鹽酸和氫氧化鋇按體積比2：1混合，二者恰好完全反應(yīng)生成氯化鋇，c（Cl﹣）＝＝0.2mol/L，c（Ba2+）＝c（Cl﹣）＝0.1mol?L﹣1

故答案為：Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1，Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L﹣1；

⑤0.3mol/L的氫氧化鋇溶液混合后鋇離子濃度變?yōu)?.1mol/L，體積變?yōu)樵瓉?lái)的3倍，若由鹽酸中和會(huì)有氯離子存在，故由2倍體積的硫酸中和，

故答案為：溶液B和D按體積比2：1混合。

19．（9分）雙氧水是一種“綠色試劑”，可作為礦業(yè)廢液處理劑。如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑。

（1）生成物X的化學(xué)式為　KHCO3　。

（2）已知：上述反應(yīng)中，N元素化合價(jià)不發(fā)生變化，則KCN中C元素的化合價(jià)為　+2?。辉摲磻?yīng)的氧化劑是　H2O2?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。

（3）雙氧水作為“綠色試劑”的原因是　還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染　。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有448L氨氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　40NA　。

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析X的化學(xué)式；

（2）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的是氧化劑；

（3）根據(jù)還原產(chǎn)物為水來(lái)分析；

（4）根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，則X的化學(xué)式為KHCO3，故答案為：KHCO3；

（2）N元素化合價(jià)不發(fā)生變化即為﹣3價(jià)，則根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，所以KCN中C元素的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)降低到﹣2價(jià)，被還原，所以該反應(yīng)的氧化劑是H2O2，故答案為：+2；H2O2；（3）該氧化還原反應(yīng)中還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，則H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑，故答案為：還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為＝20mol，C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20mol×（4﹣2）＝40mol，數(shù)目為40NA，故答案為：40NA。

20．（11分）粗鹽含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，其提純過(guò)程一般經(jīng)過(guò)以下流程：

?

某興趣小組按上述方案進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室提供了粗鹽樣品、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等藥品以及必備的實(shí)驗(yàn)儀器若干。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作①粗鹽樣品加水之前，需要將大顆粒粗鹽變?yōu)榧?xì)小顆?；蚍勰?，此時(shí)在實(shí)驗(yàn)室中需要用到的儀器為　研缽　。

（2）操作②、④過(guò)濾后的濾液仍有渾濁，需要進(jìn)行的操作是　重新過(guò)濾（或繼續(xù)過(guò)濾）　。

（3）操作③按abc順序依次加入過(guò)量的試劑。若a為NaOH溶液，則c為　Na2CO3溶液　。加入c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓　。

（4）加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是　除去過(guò)量的OH﹣和CO32﹣　。

（5）步驟⑥操作名稱(chēng)是　蒸發(fā)結(jié)晶　。

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；粗鹽提純．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容

【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，①中加水溶解，②中過(guò)濾分離出泥沙，濾液含NaCl及Ca2+、Mg2+、SO42﹣，③中加氯化鋇除去硫酸根離子、加NaOH除去鎂離子、加碳酸鈉除去鈣離子及過(guò)量鋇離子，④過(guò)濾分離出沉淀為氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑤中加鹽酸除去NaOH、Na2CO3，⑥中蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，以此來(lái)解答。

【解答】解：（1）操作①粗鹽樣品加水之前，需要將大顆粒粗鹽變?yōu)榧?xì)小顆?；蚍勰?，此時(shí)在實(shí)驗(yàn)室中需要用到的儀器為研缽，

故答案為：研缽；

（2）操作②、④過(guò)濾后的濾液仍有渾濁，需要進(jìn)行的操作是重新過(guò)濾（或繼續(xù)過(guò)濾），

故答案為：重新過(guò)濾（或繼續(xù)過(guò)濾）；

（3）操作③按abc順序依次加入過(guò)量的試劑。若a為NaOH溶液，則c為Na2CO3溶液，b為氯化鋇，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，加入c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，

故答案為：Na2CO3溶液；Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；

（4）加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是除去過(guò)量的OH﹣和CO32﹣，

故答案為：除去過(guò)量的OH﹣和CO32﹣；

（5）步驟⑥操作名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶，

故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶。

21．（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組模擬呼吸面具中的有關(guān)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。（連接膠管及夾持裝置均省略）

?

請(qǐng)回答：

（1）圖中各裝置接口連接順序是?、茛邰堍蔻撷冖佗啵á?、⑦可換位）?。ㄌ罡鹘涌诘木幪?hào)）。

（2）裝置A的作用是　除去混在O2中未反應(yīng)的CO2　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。

（3）裝置B的作用是　吸收CO2中混有的HCl　，反應(yīng)的離子方程式為　HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑　。

（4）裝置C中儀器a的名稱(chēng)是　分液漏斗??；裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑　。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀取氧氣體積時(shí)，若乙中液面高于甲中液面，會(huì)使測(cè)得的氧氣體積　偏小?。ㄌ钇蟆⑵?、無(wú)影響）。若有影響，應(yīng)向　下?。ㄌ睢吧稀被颉跋隆保┮苿?dòng)乙管，使甲乙液面相平（注：若第一格填無(wú)影響，第二格不用填寫(xiě)）。

【考點(diǎn)】排氣量氣裝置；實(shí)驗(yàn)裝置綜合；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容

【分析】利用過(guò)氧化鈉與二氧化碳（潮濕）反應(yīng)制取氧氣，故首先需要制備二氧化碳，只有儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳，制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸，此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少量氯化氫，須通過(guò)裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫；然后使凈化后的二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉來(lái)制取氧氣，該儀器只能選用裝置D；此反應(yīng)屬于氣體與固體之間的反應(yīng)，不易反應(yīng)完全，為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過(guò)儀器A；在測(cè)量氧氣體積時(shí)，為了使測(cè)量更為準(zhǔn)確，要注意上下移動(dòng)儀器E中的乙管，使甲、乙兩管的液面相平，以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等，同時(shí)視線應(yīng)與甲管內(nèi)凹液面最低處相平，以減少觀察誤差，以此來(lái)解答。

【解答】解：（1）儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳，連接B用來(lái)除去HCl，D中使二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，然后連接A可除去未反應(yīng)的二氧化碳，最后連接E測(cè)量氣體的體積，所以順序?yàn)椋孩茛邰堍蔻撷冖佗啵á?、⑦可換位），

故答案為：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）；

（2）儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少量氯化氫，須通過(guò)裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫，所以裝置A的作用是除去混在O2中未反應(yīng)的CO2，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，

故答案為：除去混在O2中未反應(yīng)的CO2；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（3）凈化后的二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉來(lái)制取氧氣，為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過(guò)儀器A，反應(yīng)的方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，

故答案為：吸收CO2中混有的HCl；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑；

（4）裝置C中儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，

故答案為：分液漏斗；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（5）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)E中甲乙的液面使其同一高度，若乙中的液面高，會(huì)導(dǎo)致甲中的氣體被壓縮，即所測(cè)得的氣體的體積偏小，應(yīng)向下移動(dòng)乙，使甲乙中液面相平，

故答案為：偏??；下。