〈+3價(jià)鐵離子and鄰羥基苯甲酸の顯色反應(yīng)〉

1.加入氯化鐵溶液(FeCl?)

2.加入鄰羥基苯甲酸溶液(C?H?O?)

3.兩者混合后、溶液變深紫色

〔原理〕氯化鐵于烯醇類物質(zhì)中某些官能團(tuán)發(fā)生絡(luò)合作用

〔反應(yīng)方程式〕3C?H?O? + FeCl? = 3HCl + Fe(C?H?O?)?↓(深藍(lán)色)

〈氯化鐵〉FeCl?、鐵鹽、氯鹽

1.物理性質(zhì)：

①共價(jià)無機(jī)化合物、常溫下為固態(tài)、黑棕色結(jié)晶。

②306℃可熔化為液態(tài)、316℃可氣化為氣態(tài)。

③易溶于水、有強(qiáng)烈的吸水性、在空氣中易潮解、呈橘黃色。

④從水溶液中析出時(shí)帶六個(gè)結(jié)晶水為FeCl?·6H?O、為橘黃色晶體。

⑤不溶于甘油(CH?OH)(CHOH)(CH?OH)、易溶于甲醇CH?OH、乙醇C?H?OH、丙酮H?C(CO)CH?、乙醚C?H?OC?H?。

2.化學(xué)性質(zhì)：

①可與堿OH?反應(yīng)、生成Fe(OH)??！睩e3?+3OH?＝ Fe(OH)?〕

②可與還原劑反應(yīng) (如SO?和H?S)、生成FeCl?。

③可與烯醇類化合物發(fā)生顯色反應(yīng) (如鄰羥基苯甲酸)

④Fe3?檢驗(yàn)：加入硫氰化鉀KSCN、黃色變血紅色。

〔FeCl? + 3KSCN = Fe(SCN)? + 3KCl〕

⑤Cl?檢驗(yàn)：加入硝酸銀AgNO?、產(chǎn)生白色沉淀。

〔FeCl? + 3AgNO?＝3AgCl + Fe(NO?)?〕

⑥Mg、Al、Zn可以和FeCl?發(fā)生置換反應(yīng)、置換出Fe、溶液由黃色變無色。

⑦Fe、Cu可以和FeCl?發(fā)生歧化反應(yīng)、產(chǎn)生Fe2?。

⑧K、Ca、Na、Ba和FeCl?不反應(yīng)

⑨水解反應(yīng)：FeCl?溶于水會(huì)存在少量Fe(OH)? (含量太少所以不是沉淀) 和HCl、所以溶液呈酸性、所以無法通過蒸發(fā)氯化鐵溶液得到氯化鐵。

〔FeCl? + 3H2O ? Fe(OH)? + 3HCl〕

⑩蒸發(fā)反應(yīng)：生成堿式氯化鐵Fe(OH)Cl?、持續(xù)加熱的話HCl會(huì)蒸發(fā)掉

〔FeCl?·6H?O＝Fe(OH)Cl? + HCl + 5H?O (加熱)〕

3.用途：無水氯化鐵可做干燥劑(吸水性強(qiáng))

〈鄰羥基苯甲酸〉C?H?O?、又叫做"水楊酸"、"2-羥基苯甲酸"

1.物理性質(zhì)

①有機(jī)酸、常溫下為白色結(jié)晶粉末

②158℃可熔化為液體、336℃可氣化為氣體

③結(jié)構(gòu)：

〔苯C?H? → 苯甲酸C?H?COOH → 鄰羥基苯甲酸C?H?(COOH)(OH) → C?H?O?〕

④微溶于冷水、易溶于熱水、易溶于乙醇C?H?OH、乙醚C?H?OC?H?、丙酮H?C(CO)CH?