一、離子反應(yīng)中的“順序”問題

若反應(yīng)體系中有兩種或兩種以上的離子，都能與另一種離子發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)需要考慮反應(yīng)的先后順序問題。

舉個(gè)例子——氯化鈉的電離

二、離子反應(yīng)中的“少量/過量”問題

1. “少量/過量”問題的兩種情況概述：

（1）若反應(yīng)體系中有兩種或兩種以上的離子，都能與另一種離子發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)除了需要考慮反應(yīng)的先后順序外，還要考慮離子是過量還是少量，即“反應(yīng)物是什么，比例是多少”的問題。

（2）若反應(yīng)的生成物能夠和反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，需要考慮離子是過量還是少量，即“產(chǎn)物是什么，比例是多少”的問題。

2. “少量/過量”問題的解題思路——定少為1

（1）將少量的物質(zhì)定為“1 mol”，再確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。

（2）若少量的物質(zhì)中有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)組成之比。

由于Ka的影響，CO2與NaClO、苯酚鈉反應(yīng)時(shí)，無論CO2是少量還是過量，產(chǎn)物都是

PS：Ka是高二的學(xué)習(xí)內(nèi)容，這里簡(jiǎn)單了解，知道有特例即可。

三、離子共存

1. 概念：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。

2. 離子不能大量共存的條件

資料卡片——弱電解質(zhì)

弱電解質(zhì)，指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下無法完全電離的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水。

3. 離子共存的常見限制條件

（1）無色透明：不能存在有色離子，如Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、（紫紅色）。

“透明”與溶液有無顏色無關(guān)，只要溶液不形成混濁或沉淀，即為透明溶液。如FeCl2溶液為淺綠色透明溶液。

（2）溶液可能是酸性也可能是堿性：

①加入甲基橙顯黃色

②離子不能存在的溶液

看清題目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”。

四、離子檢驗(yàn)

1. 檢驗(yàn)離子的方法

①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

五、離子推斷

離子推斷的一般解題思路為：

根據(jù)現(xiàn)象判斷一定含有的離子→根據(jù)離子共存判斷一定不含有的離子→可能含有的離子。

注意

（1）時(shí)刻注意操作過程中加的試劑所引入的離子，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)是否產(chǎn)生影響；

（2）有時(shí)可能用到電荷守恒，將定性和定量相結(jié)合，判斷溶液中還可能含有的離子。

（陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，若只有一種離子無法確認(rèn)，可以利用電荷守恒來確定該離子是否存在以及其物質(zhì)的量。）