技巧1　化學(xué)基本概念的分析與判斷?

１、化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質(zhì)，認識其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。

經(jīng)典題：

例題1：下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是 （ ）

A．甘油加水作護膚劑

B．用明礬凈化水

C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

方法：從有無新物質(zhì)生成，對題中選項分別進行分析。

捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進行剖析知：甘油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。

總結(jié)：對物質(zhì)性質(zhì)進行分析，從而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。

例題2：下列電子式書寫錯誤的是 ( ).

方法：從化合物(離子化合物、共價化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團電子式，對題中選項逐一分析的。

捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項錯。B項中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個負電荷，為從外界得到一個電子，正確。D為離子化合物，存在一個非極性共價鍵，正確。以此得正確選項為A。

總結(jié)：電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語中的重點內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時電子的得失與偏移進行分析而獲解。

例題3：（1996年上海高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是 ( )

A．空氣 ?B．石蠟 ?C．氨水 ?D．二氧化氮氣體

方法：從純凈物與混合物進行分析。

捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項可得D。

總結(jié)：值得注意的是：有機高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設(shè)問，既有共同之處，也有不同之處

?技巧2　物質(zhì)的量方面試題的求解技巧?

２、“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)計算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。

對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。

對混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進行的程度及過量問題。

經(jīng)典題：

例題1：在100mL0.10 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（ ）

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02mol

D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1

方法：通過溶液中的離子進行整體分析。

捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1= 0.01mol，n（Cl—）=0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）=0.01mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n（Cl—）=0.02mol — 0.01mol =0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）=0.05mol·L—1。以此正確的是B。

總結(jié)：這是集化學(xué)計算，實驗現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。

例題2：設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）

A.?標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

B.?18g水中含有的電子數(shù)為10NA

C.?46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

D.?在1L 2 mol·L—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA

方法：根據(jù)題意對選項逐一化解。

捷徑：A.在標準狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以A選項錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46gNO2即為1molNO2共含有3mol原子。D.n（NO3—）=1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正確的為A。

總結(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點題型，在解答此類試題時，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。

例題3：分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是 ( )

A．20℃時，乙的溶解度比甲的大??

B．80℃時，甲的溶解度比乙的大

C．溫度對乙的溶解度影響較大??

D．溫度對甲的溶解度影響較大

方法：從溫度對溶解度的影響分析。

捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D。

總結(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進行有關(guān)計算。

?技巧3　元素周期律、周期表試題的分析技巧?

3.元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個方面。一是根據(jù)概念判斷一些說法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。?此類試題的解法技巧主要有，逐項分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗證法等　

經(jīng)典題：

例題1：下列說法中錯誤的是 （ ）

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素

C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

方法：依靠概念逐一分析。

捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當失去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項錯。元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是過渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項錯。以此得答案為AD。

總結(jié)：此題要求考生對元素及元素周期表有一個正確的認識，雖不難，但容易出錯。

例題2：已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是?。?）

A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

方法：采用分類歸納法。

捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2＋、bB＋，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A<b；陰離子為cC3－、dD－，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)c<d，離子半徑C>D。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A<b<d<c。故正確答案為C。

總結(jié)：對于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。

例題3：X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為　?。?）

A．XY B．XY2?C．XY3?D．X2Y3

方法：先找出所屬元素，再分析反應(yīng)情況。

捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為Li，則Y為H，可組成化合物L(fēng)iH即XY，若X為Si則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。

總結(jié)：部分考生因未分析出X可能為Li，而造成無法解答

?技巧4　速率與平衡方面試題的解題方法與技巧?

４、在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：

①化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。

②化學(xué)反應(yīng)速率的計算與分析

要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比。

③化學(xué)平衡移動的分析

影響因素主要有：濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進行分析?；瘜W(xué)平衡移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。

④等效平衡的分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。

⑤速率與平衡的圖象分析

主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。

經(jīng)典題：

例題1：在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 （ ）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

方法：圖象分析法。

捷徑：從圖中得到N為反應(yīng)物，M為生成物。從0→t2min，M增加2mol，N消耗4mol，且到達t3min，M、N的濃度保持不變，即反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)式為2NM。t2時反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時不是正、逆反應(yīng)速率相等。當t3時正逆反應(yīng)的速率相等。t1時n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。因此此題正確答案為D。

總結(jié)：選項B最容易被誤認為正確說法。造成錯判的原因有三：①沒有看清縱坐標的物理量；②概念錯誤，認為物質(zhì)的量相等時，化學(xué)反應(yīng)速率就相等；③沒有讀懂圖。

例題2：體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 （ 　）

A．等于p% B．大于p% ?C．小于p% ?D．無法判斷

方法：平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法。

捷徑：設(shè)乙容器壓強保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O22SO3的正反應(yīng)是個氣體體積縮小的反應(yīng)，達到平衡時，混合氣體的總壓強小于1.01×105Pa。又減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B。

總結(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便獲得結(jié)果。

例題3：在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+ 2Y(g) 2Z(g)。

此反應(yīng)達到平衡的標志是 ( 　)

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l: 2 : 2

D．單位時間消耗0.1mol X的同時生成0.2mol Z

方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析。

捷徑：此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強不隨時間變化，說明巳達平衡。各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，巳達平衡狀態(tài)。濃度為一固定比值不能說明巳達平衡。D項中的所述均為正反應(yīng)，未提到逆反應(yīng)，故不能判斷。以此得答案為AB。

總結(jié)：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點內(nèi)容，也是平衡中的重點。此類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分含量保持不變，即可求解。25℃時，pH+ pOH = 14

?技巧5? 電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧?

5、本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部分。從近十年的高考試卷來看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考中?？疾凰サ臒狳c內(nèi)容。隨著人們對環(huán)境保護意識的增強，有關(guān)與溶液有關(guān)的廢水分析與處理問題，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題中。

（1）弱電解質(zhì)的電離平衡

可通過平衡狀態(tài)分析法進行比較分析。

（2）溶液的pH計算

酸可直接計算，堿可通過pOH轉(zhuǎn)換成pH。

pH= -lg｛c（H+）｝，pOH= -lg｛c（OH－）｝，pKｗ=-lg｛Kｗ｝。

25℃時，pH+ pOH = 14

例題1：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是 （ ）

A．④>?①>?③?>?②?B．①>?④>?③?>?②

C．①>?②>?③?>?④?D．④>?③>?①?>?②

方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準確把握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規(guī)律判析。

捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH< 7；③NaCl為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH3COOH?的酸性較C6H5OH強，故pH值應(yīng)為 ④?>①?，以此得答案A。

總結(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4?④NH4Cl⑤NaHCO3?⑥NaCO3⑦NaOH?⑧Ba（OH）2，其pH由小到大的順序為②③④①⑤⑥⑦⑧。

例題2：已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH—)= 1×10-3?mol·L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)?

B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)?

D．生成了一種強酸弱堿鹽

方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時既要考慮酸堿的強弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。

捷徑：題中兩溶液中的c(H+)=c(OH—)，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性。現(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。

總結(jié)：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)=c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。

?技巧6 ? 碳族方面試題的解題方法與技巧?

6、碳族元素，作為元素化合物部分的重點內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新型無機非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容。

此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。

此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。

經(jīng)典題：

例題1：某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為?( )

A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4

方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5假想成消耗6molH+和產(chǎn)生5molCO2，然后再行分析求算。

捷徑：設(shè)二價金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)題意有：2x+ 2y = 6mol ，x+ 2y = 5mol 。解得x= 1mol ，y= 2mol ?；旌衔镏刑妓猁}和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，選B。

總結(jié)：部分考生在解題時，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出現(xiàn)錯選D選項的較多。

例題2：將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進行完全，最后得到的尾氣可以是?(　　)

A．Cl2?B．CO?C．CO2?D．N2

方法：找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求解。

捷徑：A．Cl2與O2混合后，通過NaOH，Cl2全部被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。

B．CO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O22CuO，CuO+COCu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項為最后得到的尾氣。

C．CO2與O2混合后，通過NaOH溶液，CO2被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。

D．N2與O2混合后，通過NaOH溶液，都沒有被吸收，再通過熱銅屑，O2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項也為最后得到的尾氣。

故本題答案為CD。

總結(jié)：本題的難點是對題意的理解。有學(xué)生誤認為選項中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反應(yīng)后的尾氣仍然是原選項中的氣體。這是對題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項，也可以是其他選項。對于這種設(shè)問盡管比較少見。但只要認真閱讀，題中的設(shè)問是可以理解明白的。

?技巧7? ? ?氮族方面試題的解題方法?

7、氮族元素，作為元素化合物部分的重點內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內(nèi)容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計算、硝酸及硝酸的性質(zhì)分析與計算、磷及磷的化合物的分析與應(yīng)用等。

此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等。

此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。

經(jīng)典題：

例題1：金屬加工后的廢切削液中含2%~3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl= NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2

N2+2H2O

下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是

①NH4NO2是氧化劑?②NH4NO2是還原劑?③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 （ ）

A．①③?B．①④?C．②③④?D．③④⑤

方法：根據(jù)方程式，對照敘述，從化合價、反應(yīng)類型等方面綜合分析。

捷徑：NH4NO2==N2+2H2O這是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，NO2—被NH4+還原生成N2，顯然都是氮元素的化合價發(fā)生了變化。以此得答案為D。

總結(jié)：同一元素，如果一種顯正價的微粒，另一種顯負價的微粒，若它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則往往生成該元素的單質(zhì)，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。

例題2：某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物是（ ）

A．NO2?B．NO C．N2O D．N2

方法：據(jù)題可知，2mol金屬失去的電子給了1mol HNO3?？刹扇∮懻撛囁愕姆椒ù_定選項。

捷徑：令金屬為+1價，失2mol電子，N被還原后顯+3價。

令金屬為+2價，失4mol電子，N被還原后顯+1價。令金屬為+3價，失6mol電子，N被還原后顯—1價。選項只有C符合。

總結(jié)：金屬與HNO3反應(yīng)后的價態(tài)，是該題求解的關(guān)鍵。部分考生因難以確定金屬的價態(tài)，而造成無法獲得結(jié)果。

?技巧8? ? 氧族方面試題的解題方法?

8、氧族元素包括了初中化學(xué)中氧氣、水，高中化學(xué)中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物等。內(nèi)容多，知識廣，且有時還可能擴展到硒、碲、釙等元素。因此對其解題方法的掌握尤其重要。

此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析等。

此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。由于濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)不同，故在解題時，還必須注意，反應(yīng)進行時濃度變化引起的反應(yīng)變化。

經(jīng)典題：

例題1：向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 （ ）

A．小于0.45moL??B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol? ?D．大于0.90mol

方法：根據(jù)方程式，將參加反應(yīng)的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對其進行分析。但又要注意隨著反應(yīng)的進行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應(yīng)，以此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于依據(jù)化學(xué)方程式計算的值。

捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu?CuSO4 + SO2↑+2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應(yīng)為所給H2SO40.90mol的一半，即0.45mol（中間值），但由于隨著反應(yīng)的進行，H2SO4的濃度越來越稀，反應(yīng)停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。

總結(jié)：該題存在著一個隱含信息，即隨著反應(yīng)的進行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)自行停止。在解題時必須特別注意此類隱含信息。

例題2：為方便某些化學(xué)計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （ ）

方法：質(zhì)量假想法。

捷徑：假設(shè)原98%硫酸的質(zhì)量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO498g ，水2g。

則H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比為

?，可判斷A正確，BC錯誤。D

項是A項略作變形，

以此得答案為AD。

總結(jié)：將化合物或混合物按其組成進行拆分，在無機及有機試題中均有出現(xiàn)。