一、酸、堿、鹽的性質(zhì)

1. 酸的通性（以鹽酸為例）

（1）與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試劑變紅，不能使酚酞試劑變色

（2）能與較活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，放出H2：6HCl + 2Al ===?2AlCl3?+ 3H2↑

（3）能與金屬氧化物反應(yīng)：6HCl + Fe2O3===?2FeCl3 + 3H2O

（4）能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）：HCl + NaOH ===?NaCl + H2O

（5）能與某些鹽反應(yīng)：?2HCl + CaCO3===?CaCl2 + H2O + CO2↑

2. 堿的通性（以燒堿為例）

（1）與指示劑作用：紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅

（2）與非金屬氧化物反應(yīng)： 2NaOH+ CO2 ===?Na2CO3?+ H2O（氫氧化鈉必須密封保存）

（3）與酸發(fā)生中和反應(yīng)：HCl + NaOH ===?NaCl + H2O；

（4）能與某些鹽反應(yīng)： 2NaOH + MgCl2===Mg(OH)2↓ + 2NaCl

3. 鹽的通性

（1）鹽?+ 金屬?→ 新金屬?+ 新鹽：??CuSO4 ?+ Zn?====?Cu + ZnSO

（2）鹽?+ 酸?→ 新鹽?+ 新酸：??CaCO3?+2HCl ====?CaCl2 + H2O + CO2↑

（3）鹽?+ 堿?→ 新堿?+ 新鹽：??MgCl2 + 2NaOH ====Mg(OH)2↓ + 2NaCl

（4）鹽?+ 鹽?→ 新鹽?+ 新鹽：??NaCl + AgNO3 ?====?AgCl ↓+ NaNO3

二、化學(xué)反應(yīng)類型

1. 按照生成物、反應(yīng)物的種類和數(shù)目，化學(xué)反應(yīng)可分為：_________________________________________

2. 按照物質(zhì)是否得氧或失氧，化學(xué)反應(yīng)可分為：____________________________________

【答案】化合反應(yīng)??分解反應(yīng)??置換反應(yīng)??復(fù)分解反應(yīng)

三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一般可以按照下列思路進(jìn)行考慮：

（1）金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)→金屬氧化物→堿→鹽。

（2）非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化：非金屬單質(zhì)→非金屬氧化物→酸→鹽。

如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3

（3）按照各物質(zhì)的通性進(jìn)行轉(zhuǎn)化

四、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制備某種物質(zhì)的可能方法。

例如，制備氫氧化鈉，可采取以下方法：

（1）堿性氧化物與水反應(yīng)：

（2）堿與鹽反應(yīng)：

【答案】Na2O ＋ H2O ===?2NaOH ????Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋ 2NaOH

?

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

【變1-1】（2020·河南宏力學(xué)校高一期中）甲物質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，甲一定不屬于

A．酸 B．鹽 C．金屬單質(zhì) D．氧化物

【答案】C

【詳解】

A．可能為酸，如鹽酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故A不選；

B．可能為鹽，如碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故B不選；

C．不可能為金屬單質(zhì)，如Al與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C選；

D．可能為氧化物，如二氧化碳與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉、水，故D不選；

故選C。

【變1-2】（2020·河南安陽(yáng)市·五一中學(xué)高一期中）向下列物質(zhì)中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH

【答案】B

【詳解】

A．向BaCl2?溶液中滴加氯化鎂溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，A錯(cuò)誤；

B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇白色沉淀，滴加氯化鎂溶液生成氫氧化鎂白色沉淀，B正確；

C．向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉．二氧化碳和水，沒有沉淀生成，C錯(cuò)誤；

D．向KOH溶液滴加稀硫酸生成硫酸鈉和水，沒有白色沉淀生成，D錯(cuò)誤；

故選B。

【變1-3】（2020·華中師范大學(xué)潛江附屬中學(xué)高一月考）有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì),在常溫下物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應(yīng)最多有（　　）

A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)

【答案】C

【詳解】

由題目中的信息可以知道：兩種物質(zhì)之間分別驗(yàn)證，則CuO與H2反應(yīng)需要加熱，而題目要求“在常溫下”進(jìn)行，故此反應(yīng)不能進(jìn)行；CuO與稀硫酸反應(yīng)；Fe與稀硫酸反應(yīng)；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀；Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀；K2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)，生成鹽和水；故共6個(gè)化學(xué)反應(yīng)。C選項(xiàng)是正確的。

故選C。

【變2-2】（2021·全國(guó)高一專題練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述正確的是

A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加或生成

C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D．分解反應(yīng)的生成物中一定有單質(zhì)

【答案】B

【詳解】

A.因?yàn)橛宣}和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)就是生成鹽碳酸鈉和水的反應(yīng)，A不正確；

B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中的物質(zhì)都是化合物，B正確；

C.如一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和二氧化碳的反應(yīng)就不屬于置換反應(yīng)，C不正確；

D.如高溫煅燒石灰石屬于分解反應(yīng)，但生成物為二氧化碳和氧化鈣都是化合物，D不正確；

答案選B。

【題1】（2021·吉林延邊朝鮮族自治州·高一期末）下列有關(guān)分類的敘述合理的是

A．物質(zhì)分為混合物、純凈物、化合物

B．化學(xué)基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

C．物質(zhì)的分類方法只有交叉分類法和樹狀分類法

D．單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體

【答案】D

【詳解】

A．根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)微粒種類的多少，將物質(zhì)分為純凈物和混合物，僅有一種微粒構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，由兩種或兩種以上的微粒構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物，化合物屬于純凈物，A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的分類方法除有交叉分類法和樹狀分類法外，還有其它分類方法，如單一分類法等，因此不是僅有交叉分類法和樹狀分類法，C錯(cuò)誤；

D．元素周期表的元素有金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素，因此由這些元素組成的單質(zhì)有金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【題2】（2020·南京市第十三中學(xué)高一月考）下列性質(zhì)中，不屬于堿的通性的是

A．能與酸反應(yīng)生成鹽和水 B．能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

C．能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽 D．能與金屬反應(yīng)放出氫氣

【答案】D

【詳解】

A．能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿的通性，故A不符合；

B．能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿的通性，故B不符合；

C．能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，屬于堿的通性，故C不符合；

D．能與金屬反應(yīng)放出氫氣，不屬于堿的通性，故D符合；

答案選D。

【題3】（2020·沙坪壩區(qū)·重慶八中）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A．CaO→CaCl2 B．CuO→Cu(OH)2

C．CaO→Ca(OH)2 D．Mg(OH)2→MgCl2

【答案】B

【詳解】

A．CaO與HCl反應(yīng)生成CaCl2和水，可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A不選；

B．CuO與水不反應(yīng)，CuO→Cu(OH)2轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B選；

C．CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C不選；

D．Mg(OH)2與HCl反應(yīng)生成MgCl2和水，可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D不選；

答案選B。

【題7】（2020·湖北荊州市·沙市中學(xué)高一期中）堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是

A．能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水

C．能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀 D．能與CO2反應(yīng)生成水

【答案】C

【詳解】

堿的通性有使紫色的石蕊試液顯藍(lán)色，無(wú)色的酚酞試液顯紅色；和酸發(fā)生中和反應(yīng)；和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；和某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)等。因此選項(xiàng)A、B、D都是堿的通性。但并非所有的堿和鹽反應(yīng)都反應(yīng)，且生成物也不一定都是沉淀，所以選項(xiàng)C不是堿的通性，答案選C。

【點(diǎn)睛】

所謂通性是指所有的物質(zhì)都具備的，對(duì)于堿來(lái)講，就是所有的堿都具備的，顯然并不是所有的堿和硫酸鈉都反應(yīng)。