今天這篇，想提幾個(gè)經(jīng)典的電解質(zhì)溶液好題說(shuō)一說(shuō)。我肯定沒(méi)老師說(shuō)得那么精彩，只是在分析中分享一下自己的感受。

話從哪里說(shuō)起呢，首先不如看看上篇被我提及那道新情境的多種平衡共存的好題吧——2017年全國(guó)III卷。事實(shí)上，2017年三張全國(guó)卷的這題都不那么簡(jiǎn)單。

在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的氯離子會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉?液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去氯離子。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

全國(guó)三卷的平均難度并沒(méi)有一二卷高，雖然經(jīng)常會(huì)搞出些創(chuàng)新，但其實(shí)難度沒(méi)有那么高。這題的話結(jié)合選項(xiàng)讀圖，還是得用點(diǎn)技巧。

首先看題，關(guān)鍵詞：較高濃度的氯離子，結(jié)合圖像和選項(xiàng)，有哪些平衡呢？CuCl的沉淀溶解平衡是最首要的一個(gè)，然后由D可以知道有亞銅離子和銅離子相互轉(zhuǎn)換的平衡。

好，看選項(xiàng)A，計(jì)算Ksp，去某一定點(diǎn)，得到此時(shí)亞銅離子的濃度和氯離子濃度，兩個(gè)一乘就出來(lái)了。就取兩直線交點(diǎn)，亞銅離子濃度約是（以下為了方便，不標(biāo)單位了）：10^(-6)，氯離子濃度約為10^(-0.7)，相乘就是Ksp=10^(-6.7)。這個(gè)數(shù)量級(jí)為什么是10^(-7)呢，因?yàn)樗梢员硎緸?0^(0.3)與10^(-7)的乘積，如果10^(0.3)大于等于1，小于10，那么數(shù)量級(jí)就是10^(-7)，顯然是這樣。其他的以此類推。

B，這是對(duì)反應(yīng)本身的考察，這里很少設(shè)誤，相反，這個(gè)選項(xiàng)反而能幫助我們理解題目。這個(gè)式子就是上述兩個(gè)平衡的總反應(yīng)式了！

C，老平衡設(shè)誤點(diǎn)了，添加固體物質(zhì)不影響體系平衡。

D，還取那個(gè)交點(diǎn)，再算一算就行了，注意系數(shù)為二的需平方哦。

然后這題沒(méi)了，C。

第二道2017年II卷題，不細(xì)說(shuō)了。這題有創(chuàng)新點(diǎn)，首次出現(xiàn)“分布系數(shù)”這一概念。

題目本身不是太難，AC兩個(gè)選項(xiàng)直接可以通過(guò)讀圖完成。只要讀懂分布系數(shù)，就可以做出來(lái)。

最后想說(shuō)一下近幾年應(yīng)該是最難的一題——2017年全國(guó)I卷：

lg（兩數(shù)值之比）這樣的形式不是第一次出現(xiàn)，但是這么復(fù)雜的是第一次，又是兩條函數(shù)、又是lg。

不過(guò)A還是會(huì)的，和17III卷一個(gè)算法，不作多述。

B，取橫坐標(biāo)為0，此時(shí)對(duì)數(shù)上的上下濃度相等。要達(dá)到兩種離子濃度相同，橫坐標(biāo)變量的后者所需的PH肯定更低，所以N表示后者。

然后就有所謂的破題技巧，就是去橫坐標(biāo)為0的點(diǎn)的截距，根據(jù)此時(shí)對(duì)數(shù)上的上下濃度相等，由此可以求出Ka1，Ka2。然后CD就可以很快判斷。

我在不知道這個(gè)方法的時(shí)候，是這樣寫的：

定量計(jì)算了一波，可以，但是沒(méi)必要?？荚囎羁斓倪€是排除法。

化學(xué)選擇題系列到此結(jié)束。大題不同于選擇題那樣考的范圍有限，它有技巧，有套路，也有送分題、基礎(chǔ)題。之前說(shuō)了選做題，可能其他大題就不說(shuō)了。前面整理的很多體系在大題也同樣適用。

不過(guò)備考到了后期，這些題刷起來(lái)也都是拿起來(lái)就做，體系更多的不是幫我們快速解題，而是幫我們理解題目，也就是所謂的提升水平吧。

另外得注意的就是自己的常失誤點(diǎn)，注意回避。

有什么想說(shuō)的會(huì)補(bǔ)充，今天結(jié)束了。

我是云中月小，下期再見。

于2020.1.28