有機(jī)化學(xué)

乙醇

必修部分

注:1.NaClO殺菌利用的是強(qiáng)氧化性，乙醇利用的不是強(qiáng)氧化性

2.并非乙醇濃度越高消毒效果越好

乙酸

必修部分

凡是有機(jī)實驗中濃硫酸都是后加的！(會迸濺)

About:降低乙酸乙酯的溶解度：酯對水溶解性不大，如果再加離子化合物，含大量離子的溶液它溶解度就會更低（有大量的帶電離子再水溶液中)因此溶液分層

基本營養(yǎng)物質(zhì)

都要加NaOH中和

降低溶解度

清除油脂可用弱酸，除礦物油用有機(jī)溶劑

有機(jī)物命名

數(shù)總和小不一定對，還要考慮“近”

研究有機(jī)化合物的一般方法

因為關(guān)閉酒精燈時還有大量水蒸氣所以不能先關(guān)閉冷凝水

比值最小除全部！eg：34.70/16約等于2，然后每個比值都除2

苯與芳香烴

是液溴不是溴水

鹵代烴

烷基在命名的時候是高過鹵素原子的

溴乙烷的溴是無法電離出來

引入雙鍵想到鹵代烴的消去，羥基想到鹵代烴的水解

烷烴變成醇，烷烴先變成鹵代烴再變成醇

烷烴變成二烯類，烷烴先變成鹵代烴再消去再加成再消去來引入雙鍵

烴的衍生物——醇

不是全部的氧18都在乙酸乙酯上，（可逆反應(yīng)）有一部分在乙醇上

濃硫酸的密度大，沸點高，后加

乙醛斷1，3鍵

烴的衍生物——酚

只要有羥基就可以與Na反應(yīng)

苯酚可以跟碳酸鈉反應(yīng)但不能冒泡，羧基兩者都可以，碳酸氫鈉只可與羧基反應(yīng)

雙鍵一出至少6原子共平面

烴的衍生物—醛

醛分子內(nèi)不能產(chǎn)生氫鍵與水可以

命名優(yōu)先度腈>醇

葡萄糖中含有醛基可以被氫氧化銅反應(yīng)的

羧酸，酯，油脂

取代反應(yīng)全梳理

出現(xiàn)極性共價鍵往往可以發(fā)生取代反應(yīng)

加成反應(yīng)

含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體

苯環(huán)間有單鍵可旋轉(zhuǎn)需考慮等效氫

有機(jī)物原子共面共線問題

物質(zhì)及其變化

物質(zhì)的分類

重要

分散系和膠體

丁達(dá)爾效應(yīng)只能進(jìn)行簡單的鑒別而不是定義

不能說膠體帶電，是膠體粒子帶電

eg：Fe（OH）3膠體不帶電，是Fe（OH）3膠體中的Fe（OH）3膠粒因吸附而帶正電，會往陰極處做運動。

聚沉和滲析

雞蛋清是膠體

膠體是由分散系和分散劑組成（缺一不可）

練習(xí)題

幾元酸氫原子個數(shù)沒有必然關(guān)系，而是由電離出點的氫離子個數(shù)有關(guān)

膠體提純要滲析

玻璃棒攪拌，加熱時間過長會聚沉

離子反應(yīng)

電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)

重點

Cu透明溶液中Cu離子可以共存

Ca不能大量共存

只要沒有沉淀就算透明澄清

第一課

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（必為正整數(shù)）

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)（可代替計算）

同素異形體是單質(zhì)

例題

a.只是中子數(shù)不同，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同

例題

離核越近越穩(wěn)定，能量越少

第2課

0族元素原子序數(shù)重點記：短周期 2He 10Ne 18Ar

長周期 36Kr 54Xe 86Rn 118Og

18列只有16族

3B族元素最多（有鑭系和錒系），第2多的是第8族

2A族全都是金屬元素；7A族全都是非金屬元素

第3課

注意：K，Na密度(可以用煤油保存），Li必須用石蠟封住

第4課

強(qiáng)調(diào)最高價氧化物的水化物

化學(xué)鍵

短周期推斷方法