杰哥 | Na[Al(OH)?]

1??鋁單質

1. 鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素
2. 活潑，常溫下就能與氧氣反應，生成一層致密氧化鋁薄膜
3. 與酸的反應

（1）稀H?SO?、HCl：2Al +6H? =2Al3? +3H?↑

（2）稀硝酸：Al +4HNO? =Al(NO?)? +NO↑ +2H?O

（3）濃硝酸、濃硫酸：

• ①冷/常溫：鈍化
• ②2Al +6H?SO?（濃）? Al?(SO?)? +3SO?↑ +6H?O

4. 與堿的反應：2Al +2NaOH +6H?O =2Na[Al(OH)?] +H?

5. 鋁的制備：鋁在地殼中主要以鋁土礦（又稱礬土）等礦物形式存在，提純Al?O?后，用電解法制備鋁。

• 2Al?O?（熔融） =電解 冰晶石= 4Al +3O?↑
• 冰晶石：Na?AlF?

6. 鋁熱反應：是指工業(yè)上用鋁粉來還原一些金屬氧化物（Fe?O?、Fe?O?、FeO、Cr?O?、V?O?、MnO?等），得到Fe、V、Cr、Mn等難熔金屬的一類反應。用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破等。

2Al +Fe?O? =高溫= Al?O? +2Fe

2??氧化鋁

1. 白色固體，熔點高，硬度大，難溶于水
2. 用途：①制耐火材料【Al?O?、MgO】②冶煉鋁
3. 兩性氧化物：Al?O?既能與強酸反應生成鹽，也能和強堿反應生成鹽，屬于兩性氧化物

①與強酸反應：Al?O? +3H?SO? =Al?(SO?)? +3H?O

②與強堿反應：Al?O? +2NaOH +3H?O =2Na[Al(OH)?]

3??氫氧化鋁

1. 白色固體、難溶、膠體、Al(OH)?吸附能力強，能凝聚水中的懸浮物。
2. 兩性氫氧化物

• ①與強酸反應：Al(OH)? +3H? =Al3? +3H?O
• ②與強堿反應：Al(OH)? +OH? =[Al(OH)?]?

3. 熱穩(wěn)定性：Al(OH)?受熱不穩(wěn)定，分解為 Al?O?和H?O

• 2Al(OH)? ? Al?O? +3H?O
• 2Fe(OH)? ? Fe?O? +3H?O

4. Al(OH)?的制備

①可溶性鋁鹽溶液【如AlCl?、Al?(SO?)?、Al(NO?)?等]，與氨水反應制得

離子方程式：Al3? +NH?·H?O =Al(OH)? +3NH??

②由Na[Al(OH)?]制取：二氧化碳通入 Na[Al(OH)?]液中可制得Al(OH)?

離子方程式：[Al(OH)?]? +CO? =Al(OH)? +HCO??

4??鋁三角plus

（1）2Al +6H? =2Al3? +3H?↑

（2）2Al +2OH? +6H?O =2[Al(OH)?]? +3H?

（3）4Al +3O? ?2Al?O?；2Al +Fe?O? =高溫= Al?O? +Fe

（4）2Al?O?（熔融）=電解 冰晶石= 4Al +3O?↑

（5）2Al(OH)? ? Al?O? +3H?O

（6）Al?O? +6H? =2Al3? +3H?O

（7）Al?O? +2OH? +3H?O =2[Al(OH)?]?

（8）Al(OH)? +3H? =Al3? +3H?O

（9）Al3? +3OH? =Al(OH)?↓

（10）[Al(OH)?]? +H? =Al(OH)?↓ +H?O

（11）Al(OH)? +OH? =[Al(OH)?]?

（12）[Al(OH)?]? +4H? =Al3? +4H?O

（13）Al3? +4OH? =[Al(OH)?]?