一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1、定義
　　在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?strong>化合物叫電解質(zhì)。而在水溶液或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。
　　酸、堿及大多數(shù)鹽均屬于電解質(zhì)。

2、電離方程式：
　　酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的離子。表示它們在水溶液中電離的方程式為電離方程式。只要求掌握強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的電離方程式。例如：
　　H2SO4?= 2H+?+ SO42-?；NaOH = Na+?+ OH-；Na2CO3?= 2Na+?+ CO32-

3、從電離的角度重新定義酸堿鹽：
　　酸：電離出的陽離子只有氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子只有氫氧根的化合物是堿；由金屬陽離子（包括銨根）和酸根陰離子組成的化合物是鹽。

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較：

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離電離方程式H2SO4=2H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHSO4=Na++H++SO42
Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3—CH3COOH CH3COO-+H+
NH3·H2O NH4++OH-
H3PO4?H++2H2PO4—
H2PO42—?H++HPO42—
HPO42—?H++PO43—溶液中溶質(zhì)
微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實(shí)例強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4?HBr、HI等
強(qiáng)堿：
KOH、NaOH、Ba(OH)2?Ca(OH)2
絕大多數(shù)鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、HCOOH、H2CO3?CH3COOH、 H2S、 H2SO3、H2SiO3、H2O、H3PO4等
弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性堿
三、離子反應(yīng)
1. 酸、堿、鹽在溶液中參加的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)
　　例如：Na2SO4和BaCl2溶液混合：Na2SO4和BaCl2分別電離Na2SO4=2Na++SO42-； BaCl2=Ba2++2Cl-。所以溶液中主要存在四種離子。Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4沉淀，Na+和Cl-仍在溶液中自由移動(dòng)，所以Na2SO4和BaCl2反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ba2+和SO42-的反應(yīng)。Ba2++SO42-=BaSO4↓

2. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件?
　　酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：宏觀上有沉淀、氣體、水和弱酸、弱堿生成；微觀上使反應(yīng)物離子濃度減少。

3. 離子反應(yīng)方程式的寫法
　　（1）拆：將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽拆成離子，其他類物質(zhì)寫化學(xué)式。
　?。?）刪：刪去沒有參加反應(yīng)的離子，寫出離子方程式。
　?。?）查：檢查離子方程式各元素原子或離子個(gè)數(shù)及陰陽離子所帶正負(fù)電荷數(shù)是否相等（電荷守恒）。
　　例如：寫出CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
　?。?）拆：CaCO3難溶于水，不能拆成離子；HCl是強(qiáng)酸，拆成H+和Cl-。
　?。?）刪：刪去未參加反應(yīng)的Cl-。離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
　?。?）查：檢查各元素原子、離子個(gè)數(shù)相等，且電荷守恒。

4. 書寫離子方程式的注意事項(xiàng)
　?。?）兩個(gè)守恒：元素守恒和電荷守恒
　　（2）尊重事實(shí)：2Ag+2H+=H2+2Ag+不符合事實(shí)（Ag不能置換酸中的氫），所以雖然滿足兩個(gè)守恒，依然不對(duì)。
　?。?）拆分原則：主要看物質(zhì)在水中的主要的存在形式
　　可拆：強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3
　　強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
　　可溶性鹽：鉀、鈉、銨、硝均可溶，硫酸不溶有鋇鉛、碳酸只溶鉀鈉銨。具體內(nèi)容可以參照溶解性表。
　?。?）約分原則：只有所有微粒前面都有最小公約數(shù)的時(shí)候才可以約分
　?。?）量的關(guān)系：有些離子反應(yīng)，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同，所以要注意題干所給的量。

5. 離子方程式的意義
　　化學(xué)方程式只表示某一個(gè)具體反應(yīng)，而離子方程式表示的是某一類反應(yīng)，并且它只寫參與反應(yīng)的離子，更能體現(xiàn)反應(yīng)本質(zhì)。

【典型例題及解析】
　　例題1、有下列物質(zhì)：⑴ NaCl溶液 ⑵HCl氣體 ⑶ NaCl固體 ⑷蔗糖⑸ 稀H2SO4?⑹Cu ⑺SO3?⑻ BaSO4固體，其中
　　屬于電解質(zhì)的是_______________________，
　　屬于非電解質(zhì)的是_____________________，
　　能導(dǎo)電的是___________________________。

　　【解析】此題考察對(duì)電解質(zhì)概念的理解和應(yīng)用，應(yīng)注意：
　　（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言，NaCl溶液、稀硫酸、Cu不屬于此范疇；
　?。?）電解質(zhì)必須是自身在水溶液中能電離出離子，而不是和水反應(yīng)的產(chǎn)物電離出離子。例如SO3和水反應(yīng)生成的硫酸溶液能導(dǎo)電，則硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)。
　?。?）電解質(zhì)的判斷與化合物的溶解性沒有關(guān)系，例如，BaSO4難溶于水，但溶于水的部分能電離出自由移動(dòng)的離子，所以BaSO4是電解質(zhì)。
　　【答案】屬于電解質(zhì)的是（2）、（3）、（8），
　　屬于非電解質(zhì)的是（4）（7），
　　能導(dǎo)電的是（1）（5）（6）。

　　例題2．下列離子能共存的是
　?。ˋ）Na+、CO、Cl－、H+?（B）SO、K+、NO、OH－
　　（C）Ba2+、NO、Na+、CO （D）H+、SO、OH－、Na+

　　【解析】兩種離子若結(jié)合生成難溶物或難電離物質(zhì)（即弱酸、弱堿、H2O）或氣體，則不能共存。
　　（A）CO與H+不共存 CO+2H+=H2O+CO2↑
　?。–）Ba2+與CO不共存 Ba2++=BaCO3↓
　?。―）H+與OH－不共存 H+＋OH－=H2O
　　【答案】（B）

　　例題3．下列離子方程式中，正確的是
　　（1）大理石跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
　?。?）硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
　　（3）把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
　?。?）銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
　　（5）碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

　　【解析】本題考察離子方程式的書寫。（1）中大理石的主要成分是碳酸鈣，所以不能拆；（2）中是同時(shí)發(fā)生了兩個(gè)離子反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；（4）中不滿足電荷守恒；（5）中鹽酸沒有拆。