https://www.zhihu.com/question/280789579/answer/440389201

一、最強(qiáng)的酸
初中：硫酸、鹽酸比碳酸強(qiáng)，其余不分。有些學(xué)校分強(qiáng)酸（硫酸、鹽酸、硝酸）、中強(qiáng)酸（磷酸)、弱酸（碳酸）
高中：課本上認(rèn)為高氯酸（HClO4）是最強(qiáng)的含氧無(wú)機(jī)酸，部分教輔資料直接說(shuō)該酸為最強(qiáng)酸
實(shí)際：不同理論下定義不同（酸堿電離理論、酸堿質(zhì)子理論、酸堿電子理論、酸堿溶劑理論、軟硬酸堿理論……）。在酸堿質(zhì)子理論下，目前人類(lèi)已知的最強(qiáng)質(zhì)子酸為氟銻酸（HSbF6）

二、氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)產(chǎn)物
初中：氫氧化鋁（Al(OH)3）和氯化鈉。
高中：偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氯化鈉；部分地區(qū)教材寫(xiě)作四羥基合鋁酸鈉Na[Al(OH)4]，人教版教材用注解標(biāo)明，但考試不作要求
實(shí)際：當(dāng)溶液為強(qiáng)堿性時(shí)，產(chǎn)物為四羥基合鋁酸鈉Na[Al(OH)4]（或稱(chēng)鋁酸鈉），脫水后就是偏鋁酸鈉。當(dāng)堿性偏弱時(shí)，會(huì)產(chǎn)生復(fù)雜的配位離子，為方便起見(jiàn)，一般統(tǒng)一寫(xiě)作四羥基合鋁酸鈉或偏鋁酸鈉

三、鉀鈉沉淀
初中：全溶。
高中：課本上全溶；除了碳酸氫鈉在一定條件下也是沉淀，參考侯氏制堿法
實(shí)際：難溶物有醋酸鈾酰鋅鈉、四苯硼酸鉀、鉍酸鈉、鉍酸鉀、六亞硝酸合鈷(Ⅲ)酸鉀鈉，Na[Sb(OH)6)]六羥基合銻(Ⅴ)酸鈉，Na2Ti3O7三鈦酸鈉等。

四、氧的價(jià)態(tài)
初中：0價(jià)、-2價(jià)（-1價(jià)）。（H2O2在制取氧氣中提到，課外練習(xí)題可能會(huì)出現(xiàn)計(jì)算氧的化合價(jià)）
高中：0價(jià)、-1價(jià)、-2價(jià)。其中-1價(jià)的對(duì)應(yīng)H2O2、Na2O2等。
實(shí)際：存在多種為正價(jià)的氧化物。比如OF2中為+2價(jià)，O2F2中為+1價(jià)。

五、合金是不是純凈物
初中：合金是混合物。
高中：同初中。
實(shí)際：合金分為金屬化合物，金屬固溶體，金屬間隙化合物，其中金屬化合物中金屬和金屬之間用共價(jià)鍵（金屬鍵）結(jié)合，為純凈物。

六、氧化鋁與酸堿的反應(yīng)
初中：氧化鋁和酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)），和堿不反應(yīng)。（課外練習(xí)題可能會(huì)提到是兩性氧化物）
高中：氧化鋁是兩性氧化物，能溶于酸堿。
實(shí)際：氧化鋁能否溶于酸堿視乎氧化鋁晶型而定，α-Al2O3（也就是剛玉）不溶于水與酸堿，γ-Al2O3同樣不溶于水，但γ-Al2O3能溶于酸堿。

七、金屬價(jià)態(tài)
初中：正價(jià)和零價(jià)。
高中：正價(jià)和零價(jià)。
實(shí)際：存在負(fù)價(jià)（Na4Pb9、CsAu、HMn(CO)5、Mg2Pb等）和零價(jià)（Cr(CO)6、Mn2(CO)10、Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4等）。

八、氧化鎳與一氧化碳的反應(yīng)
初中：不學(xué)，考試默認(rèn)為生成鎳單質(zhì)和二氧化碳
高中：不學(xué)，考試默認(rèn)為生成鎳單質(zhì)和二氧化碳
實(shí)際：生成鎳單質(zhì)后會(huì)進(jìn)一步與一氧化碳發(fā)生配位反應(yīng)生成四羰基合鎳Ni(CO)4，劇毒！

九、一氧化碳與堿的反應(yīng)
初中：不反應(yīng)
高中：不反應(yīng)，并且規(guī)定一氧化碳為“不成鹽氧化物”
實(shí)際：一定條件下（高溫高壓）CO可與粉末狀NaOH反應(yīng)生成甲酸鈉。（因此可以將CO看作是甲酸的酸酐）

十、銅與酸的反應(yīng)
初中：銅不與鹽酸、稀硫酸、碳酸反應(yīng)，其他酸不涉及
高中：銅只與氧化性酸反應(yīng)例如熱濃硫酸、硝酸等。
實(shí)際：銅與濃熱鹽酸、氫硫酸、氫溴酸反應(yīng)也放出氫氣，在硫脲存在下與眾多非氧化性酸反應(yīng)放出氫氣。

十一、純硫酸是否導(dǎo)電
初中：不講。
高中：純酸不電離，不導(dǎo)電。
實(shí)際：純酸存在自偶電離（ 2H2SO4 = 可逆= HSO4-+H3SO4+)，但電阻太高，和純水一樣視作不導(dǎo)電。

十二、分子量最小的有機(jī)物
初中：甲烷
高中：大部分教科書(shū)中依舊寫(xiě)甲烷（CH4）。
實(shí)際：卡拜（CH），極不穩(wěn)定。除卡拜之外，還有稍大的亞甲基卡賓（:CH2），分為單線態(tài)和三線態(tài)，奧賽題中曾經(jīng)出現(xiàn)。

十三、鎂與硫酸銅溶液的反應(yīng)
初中：一般回避，并默認(rèn)生成硫酸鎂和銅。
高中：生成銅，硫酸鎂，氫氣。
實(shí)際：可能生成銅，硫酸鎂，氫氣，氫氧化銅，氫氧化鎂等（反應(yīng)產(chǎn)物很復(fù)雜）

十四、金屬與硝酸的反應(yīng)
初中：不學(xué)，初中一般都回避這個(gè)問(wèn)題（學(xué)習(xí)酸的通性時(shí)不包括濃硫酸與硝酸），但應(yīng)知道不生成氫氣。
高中：濃硝酸與大部分金屬反應(yīng)生成NO2，稀硝酸與大部分金屬生成NO。當(dāng)然在方程式配平中可出現(xiàn)N2O、NH4NO3這兩種產(chǎn)物。
實(shí)際：不管什么濃度的硝酸與金屬反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物都不止一種，其中包括NO2、NO、N2O、HNO2、N2和NH4NO3，極稀的硝酸與金屬反應(yīng)甚至?xí)蒆2。

十五、鈉在空氣中燃燒
初中：不學(xué)。
高中：生成淺黃色過(guò)氧化鈉（Na2O2）。
實(shí)際：生成物有一部分超氧化鈉（NaO2）（10%左右），這才是黃色的真正來(lái)源，而純凈的過(guò)氧化鈉應(yīng)是白色的；若氧氣不足也會(huì)生成氧化鈉（Na2O）。

十六、可以與二氧化硅反應(yīng)的酸
初中：不學(xué)。
高中：氫氟酸（HF）。
實(shí)際：焦磷酸，以及許多含氟酸都可與二氧化硅反應(yīng)。

十七、HF雕刻玻璃
初中：不學(xué)。
高中：這是正確的。
實(shí)際：只能雕刻二氧化硅玻璃，其他的不行。

十八、氯苯的水解
初中：不學(xué)。
高中：多數(shù)材料上寫(xiě)不能反應(yīng)。
實(shí)際：在高溫高壓，10%NaOH，Cu催化的條件下生成苯酚鈉。

十九、溶液顏色
初中：含Cu2+的鹽顯藍(lán)色，含F(xiàn)e3+的鹽顯黃色，含F(xiàn)e2+的鹽顯淺綠色。
高中：同初中
實(shí)際：濃的CuCl2藍(lán)顯綠色，無(wú)水高氯酸溶液中Fe3+顯紫色（在一些鐵鹽的晶體中存在未水解的水合鐵離子，為紫色），生物配合物顏色復(fù)雜。

二十、苯酚遇溴生成白色沉淀
初中：不學(xué)。
高中：生成的白色沉淀是2，4，6-三溴苯酚。
實(shí)際：溴水過(guò)量會(huì)生成2,4,4,6-四溴-2,5-環(huán)己二烯酮，加NaHSO3或苯酚過(guò)量時(shí)生成2，4，6-三溴苯酚。

二十一、氯化鋁的分子式
初中：AlCl3
高中：AlCl3，其水合物為AlCl3·6H2O
實(shí)際：氣態(tài)氯化鋁主要呈二聚體Al2Cl6存在,固體氯化鋁以聚合巨分子存在，化學(xué)式仍寫(xiě)為AlCl3。

二十二、硫酸銅與氯化鈉溶液
初中：不反應(yīng)。
高中：不學(xué)，但題目中可能提到Cu2+ + 4Cl- === [CuCl4]2- 這個(gè)離子方程式。
實(shí)際：氯離子和銅離子絡(luò)合，形成四氯合銅離子[CuCl4]2-（棕黃色），又因?yàn)樗写嬖诹香~離子（藍(lán)色）的緣故，從而顯綠色[黃+藍(lán)=綠]，如果氯離子過(guò)量，甚至可以顯現(xiàn)明亮的黃色。
同樣的，氯化銅顯綠色，而硫酸銅顯藍(lán)色也是如此，氯化銅溶液中存在四氯合銅離子而顯綠色。

二十三：二氧化硫的結(jié)構(gòu)式
初中：不學(xué)
高中：分子結(jié)構(gòu)為V形（選修“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的考生），結(jié)構(gòu)式不要求掌握
實(shí)際：含有π34大π鍵，具有共振式。

二十三、磷的同素異形體和化學(xué)式
初中：磷有紅磷和白磷兩種同素異形體，其化學(xué)式均為P。
高中：磷有紅磷和白磷兩種同素異形體，紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4。
實(shí)際：磷存在紅磷、白磷、黑磷、紫磷等同素異形體，而每類(lèi)有若干變體，如紅磷有紅磷-Ⅰ到紅磷-Ⅵ和褐磷等七中，黑磷有斜方黑磷、菱形黑磷、立方黑磷、無(wú)定形黑磷等4種。白磷的晶胞很大，每個(gè)晶胞含有56個(gè)P4分子；而紅磷也并非原子構(gòu)成，而是分子構(gòu)成的單質(zhì)，如紅磷-V的晶胞中有84個(gè)磷原子，結(jié)構(gòu)復(fù)雜。

二十四、氫氧化鐵
初中：氫氧化鐵的化學(xué)式為Fe(OH)3
高中：氫氧化鐵的化學(xué)式為Fe(OH)3
實(shí)際：整配比的Fe(OH)3是不存在的，其存在形式為氧化鐵的水合物或羥基氧化鐵。

二十五、放射性元素
初中：知道放射性元素的存在
高中：同初中，選修物理3-5的會(huì)介紹衰變、人工核反應(yīng)、核裂變和核聚變等
實(shí)際：每一種元素其實(shí)都有放射性同位素，在日常生活中較容易接觸到镅241（煙霧警報(bào)器），氚（作為夜光手表以及β燈），釷（使用硝酸釷，用于生產(chǎn)汽燈紗灶

二十六、二氧化錳氧化濃鹽酸

初中：不學(xué)，考試中可能提到方程式。

高中：說(shuō)明二氧化錳氧化性強(qiáng)于氯氣。

實(shí)際：水溶液體系中二氧化錳氧化性弱于氯氣，反應(yīng)能進(jìn)行是因?yàn)槭褂脻恹}酸改變了反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)。

二十七、氫氣還原羧基

初中：不學(xué)。

高中：不能。

實(shí)際：高溫高壓下，以亞鉻酸鎳或銅鋅為催化劑可以把羧基還原為羥甲基。