一、填空題（每空1分，共30分）

1、將氫原子核外的1s電子激發(fā)到2s或2p， 激發(fā)到2s所需的能量________（等于或不等于）激發(fā)到2p所需能量；若將氦原子核外一個(gè)1s電子激發(fā)到2s或2p時(shí)，激發(fā)到2s所需的能量________（等于或不等于）激發(fā)到2p所需能量。

2、某系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅰ到B態(tài)放熱60J，同時(shí)得到100J的功；當(dāng)系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài)做功80J時(shí)，Q為 ?J。

3、 298K時(shí)， 0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值為4，則Ka為 ，解離度a為 。

4、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，水溶液中的下列物質(zhì)：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，屬于堿的是 ，屬于酸的是 ，屬于兩性物質(zhì)的是 。

5、維持人體血液正常的pH值基本不變的主要緩沖系是 。其抗酸成分是 。

6、2A+B→C為三分子基元反應(yīng)，該反應(yīng)的級數(shù)為 ，速率方程式為 。若其他條件不變，將A的濃度增加到為原來的3倍，則反應(yīng)速率為原來速率的 ?倍。

7、在BaSO4溶液中加入BaCl2， 會(huì)使BaSO4的溶解度 ?，其沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)Ks將 ，此效應(yīng)稱為 。

8、26號元素的外層（價(jià)層）電子構(gòu)型為 ，屬 區(qū)、 族元素。4p軌道半充滿的主族元素的外層（價(jià)層）電子構(gòu)型為 。

9、稀溶液的依數(shù)性包括 、 、 和 。

10、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行：

(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+

(2)

可推斷三個(gè)電對jΘ值的大小順序是 ?，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是 ，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是 。

11、溫室氣體主要是指 ；酸雨中的酸主要是 ?和 ?。

二、是非題（每題1分，共10分）

1、對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率常數(shù)增大，逆反應(yīng)速率常數(shù)減小，平衡常數(shù)增大。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?（ ? ）

2、在一定范圍內(nèi)稀釋緩沖溶液后，由于[共軛堿]與[共軛酸]的比值不變，故緩沖溶液的pH和緩沖能力均不變。 （ ）

3、液態(tài)水在100℃、101.325kPa下蒸發(fā)，△G=0。 （ ? ）

4、常壓下，0oC以下，100oC以上，水不能以液態(tài)形式穩(wěn)定存在。 ? ? ? ? ? ?（ ? ）

5、氫原子的1s電子云圖中，小黑點(diǎn)密度越大，表示電子出現(xiàn)的概率密度越大。 （ ? ）

6、弱電解質(zhì)的解離度隨弱電解質(zhì)濃度的降低而增大。 ( ? ?)

7、BF3分子中，B原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形。 ?( ? ?) ? ? ? ? ? ? ? ? ?

8、298K下，O2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能均為零。 ? ? ? ?( ? ?)

9、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)值與電極反應(yīng)的寫法有關(guān)。 ( ? ?)

10、某溫度時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)在此溫度時(shí)越能快速完成。 ? ? ? ? ( ? )

三、選擇題（單選題，每題2分，共30分）

1、下列反應(yīng)中△rSm值最大的是（ ? ?）

A．2HBr(g)→H2(g)+Br2(l) ? ? ? ? ? ? ? ? ?B． SO2(g) +

O2(g) → SO3(g)

C． NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g) ? ? ? D． CO (g)＋Cl2(g) →COCl2(g)＋Br2(g)

2、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）=H2S（g） ?K1

S（s）+O2（g）=SO2（g） ?K2

則反應(yīng)H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常數(shù)為 ( ? ?)

A． ?K1＋K2 ? ? ? B． ?K1－K2 ? ? ? C． K1/K2 ? ? ?D． ?K1K2

3、已知 HCOOH在25℃時(shí)的酸解離平衡常數(shù)Ka = 1.8×10-4，則其共軛堿HCOO-的Kb為（ ? ?）

A．1.8×10-4 ? ? ? ? ? ? B．5.6×103 ? ? ? ? C． 5.6×10-11 ? D．1.8×10-10

4、AuCl(Ks =2.0×10-13) 在0.1mol·L-1NaCl溶液中的溶解度為 ( ? ?) mol·L-1。

? ? ? ? A．4.0×10-12 ? ? ? ?B．2.0 ×10-10 ? ? ? C．4.8 ×10-11 ? ? D． 2.0 ×10-12

5、Ca3(PO4)2的溶解度(S)與其溶度積常數(shù)(Ks)之間的關(guān)系為 ( ? ?)

? ? ? ? A．Ks=3s4 ? ? ? ?B．Ks=27s3 ? ? ? C． Ks=s2 ? ? ?D．Ks=108s5

6、增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的原因是（ ? ）。

A．增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù) ? ? ?B．增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．降低了正反應(yīng)的活化能 ? ? ? ? ? ? ?D．增加了正反應(yīng)的活化能

7、對于下面兩個(gè)反應(yīng)的△rGΘ、EΘ、KΘ之間關(guān)系的判斷中，完全正確的是（ ? ） ? ?

；

A．兩式的△rGΘ、EΘ、KΘ都相等 B．兩式的EΘ相等，△rGΘ、KΘ不等.

C．兩式的△rGΘ、EΘ、KΘ都不等 D．兩式的△rGΘ相等，EΘ、KΘ不等

8、下列分子中，分子電偶極距不為零的是（ ）

A． CO 2 ? ? ? ?B． BeCl2 ? ? ? ?C． SO2 ? ? ? ?D． ?BF3

9、滲透壓相等的溶液應(yīng)是（ ）

A．相同溫度下，蒸氣壓下降值相等的兩溶液 B． 物質(zhì)的量濃度相等的兩溶液

C．物質(zhì)的量相等的兩溶液 D． 質(zhì)量摩爾濃度相等的兩溶液

10、萘燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ? C10H8 (s) + 12 O2 (g) == 10 CO2 (g) + 4 H2O(l)

則298 K時(shí), ?Qp減去 Qv 所得差值（kJ·mol-1)為 ( ? ? ?)

? ? ?A． 4.95 ? ? ? ? ? ?B．-4.95 ? ? ? ? ? ? ?C．-2.48 ? ? ? ? ? ?D．2.48

11、下列物質(zhì)只需克服色散力就能沸騰的是（ ）

A． O2 ? ? ? ? B．H2O C． CO ? ? ? ?D．HF

12、從熱力學(xué)角度看，撒鹽化雪過程中狀態(tài)函數(shù)改變量小于零的是（ ）

A． △G ? ? ? ?B． △H ? ? ? ?C． △S ? ? ? ?D． 三者都是

13、某元素最后填充的是2個(gè)n =3，l =0的電子，則該元素的原子序數(shù)是( ?)

A． 9 ? ? ? ?B． 12 ? ? ? ?C． 30 ? ? ?D． 50

14、已知HgCl2是直線分子，則Hg的成鍵雜化軌道是（ ）

A． sp3d ? ? ? B．sp3 ? ? C．sp2 ? ? ? D．sp

15、下列元素中各基態(tài)原子的第一電離能最大的是 ( ? ?)

A． Be ? ? ? B． B ? ? ? ? C． C ? ? ? D． N

四、計(jì)算題（共30分）

1、（8分） 二氧化氮的熱分解反應(yīng)為：2NO2(g) D 2 NO(g)+O2(g)

已知298.15K時(shí)，△fHΘm(NO2(g))、△fHΘm(NO(g))分別為 33.18、90.25kJ·mol-1；SΘm(NO2(g))、SΘm(NO(g))、SΘm(O2(g)) 分別為240.06、210.76 、205.14 J·K-1· mol-1。

（1）分別計(jì)算298.15K 和1000K下的△rGΘm，并判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下在此兩個(gè)溫度時(shí)正向能否自發(fā)？

（2）估算最低反應(yīng)溫度。

2、（7分）已知巴比妥酸 (C4H4N2O3)的pKa = 4.01。今有500 mL總濃度0.200 mol·L-1、pH為3.70的巴比妥酸－巴比妥酸鈉緩沖溶液，欲將溶液的pH調(diào)整到4.20，需加入NaOH多少克？

3、（8分）電池圖式如下：(-)Zn∣ZnCl2(0.1mol.L-1)‖ZnCl2(0.1mol.L-1) ∣Cl2 (100 kPa) ,Pt (+)

（1）寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；

（2）計(jì)算該電池的電動(dòng)勢；

（3）計(jì)算電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

｛已知：φΘ(Zn2+/Zn)=-0.763V, ?φΘ(Cl2/Cl-)=1.360V, ?T=298.15K｝

4、（7分）放射性同位素

的蛻變

為一級反應(yīng)，現(xiàn)有一批該同位素的樣品，經(jīng)測定其活性在10天后降低了38.42%。求蛻變速率常數(shù)、半衰期及經(jīng)多長時(shí)間蛻變99.0%。