中考化學(xué)｜氫氧化鈉變質(zhì)的考點(diǎn)分析，既是重難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，收藏

氫氧化鈉是我們?cè)趯W(xué)習(xí)酸堿鹽中減部分最具有代表性的一種物質(zhì)。由于其特殊性，近些年在中考化學(xué)的題型當(dāng)中頻繁出現(xiàn)。特別是氫氧化鈉容易變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究更是成為個(gè)考題的重點(diǎn)考察內(nèi)容。

通過(guò)對(duì)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的分析，思考，討論，能夠鞏固氫氧化鈉，碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。并且能夠根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的程度的分析，通過(guò)選取相對(duì)應(yīng)的試劑來(lái)進(jìn)行鑒別，從而學(xué)會(huì)依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)來(lái)進(jìn)行分離，除雜，鑒別。這一探究過(guò)程當(dāng)中，能夠考驗(yàn)大家對(duì)于探究問(wèn)題設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案提出了更高的要求。

氫氧化鈉變質(zhì)主要考點(diǎn)包括：變質(zhì)原因、檢驗(yàn)變質(zhì)的方法、檢驗(yàn)變質(zhì)的程度、除去雜質(zhì)得到就純凈的氫氧化鈉。（這里要重點(diǎn)記住氫氧化鈉變質(zhì)的兩種狀態(tài):全部變質(zhì)：Na2CO3、部分變質(zhì)：Na2CO3、NaOH）

首先，氫氧化鈉變質(zhì)的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉。

原理：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

其次、檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)在此實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，我們可以進(jìn)行拆遷和假設(shè)氫氧化鈉以變質(zhì)或者是沒(méi)有變質(zhì)來(lái)進(jìn)行探究，如果氫氧化鈉已變質(zhì)，則溶液的成分當(dāng)中不僅有氫氧化鈉，而且還有碳酸鈉。如果沒(méi)有發(fā)生變質(zhì)，則其成分當(dāng)中沒(méi)有碳酸鈉。也就是說(shuō)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的最主要目的就是探究氫氧化鈉溶液當(dāng)中是否含有碳酸鈉。明確了這一實(shí)驗(yàn)的目的之后，只需要檢驗(yàn)碳酸鈉是否存在即可。

①取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明已變質(zhì)。無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明未變質(zhì)。

原理：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已變質(zhì)。

原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

③取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液。)如果產(chǎn)生白色的沉淀，說(shuō)明已變質(zhì)。

原理：Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3 + 2NaCl

第三、檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說(shuō)明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉完全變質(zhì)。

氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，我們要進(jìn)行大膽的猜想，分為完全變質(zhì)和部分變質(zhì)，如果是完全變質(zhì)的情況下，那么溶液中的氫氧化鈉已經(jīng)完全變成了碳酸鈉。而部分變質(zhì)時(shí)，溶液當(dāng)中既存在碳酸鈉，也存在氫氧化鈉。

原理：（1）氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【還可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（藍(lán)色沉淀）、FeCl3（紅褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性氣味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉，部分變質(zhì)。如果溶液不變紅，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈉了，完全變質(zhì)了。

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl(注意：除去碳酸鈉時(shí)，不能用氫氧化鈣，因?yàn)闅溲趸c碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成新的氫氧化鈉，會(huì)干擾對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)。

原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH )

所以對(duì)氫氧化鈉溶液所含成分的可能性大致可以分為三種情況，未變質(zhì)時(shí)只含有氫氧化鈉，部分變質(zhì)既有氫氧化鈉，還有碳酸鈉，如果完全發(fā)生變質(zhì)時(shí)，氫氧化鈉將不復(fù)存在，全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。

最后、如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉。我們只需要盯住將碳酸根去除，盡量的不使溶液中摻入過(guò)多的其他離子。具體的操作方法如下:滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過(guò)濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。

原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

(注意：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因?yàn)樗崤c碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，而且會(huì)生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質(zhì)。②不能用氯化鈣等鹽溶液，因?yàn)樗鼈儠?huì)碳酸鈉反應(yīng)生成了NaCl，引入了新的雜質(zhì)。)

想要將氫氧化鈉變質(zhì)的問(wèn)題與探究的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛘砬宄?，那么通過(guò)理論的學(xué)習(xí)，只是掌握這部分內(nèi)容的基礎(chǔ)，下邊唐老師給大家準(zhǔn)備了氫氧化鈉，變質(zhì)的。實(shí)際應(yīng)用的題型，大家通過(guò)題型的練習(xí)對(duì)這部分內(nèi)容的了解以及解題技巧的掌握會(huì)更加的牢固。

寫(xiě)在最后:氫氧化鈉是否發(fā)生變質(zhì)的檢驗(yàn)與探究的過(guò)程當(dāng)中，其重點(diǎn)主要是氫氧化鈉是否變質(zhì)和變質(zhì)程度的探究。這兩種狀態(tài)下，溶液中的物質(zhì)成分是我們解決問(wèn)題的關(guān)鍵，其次要排除其中的雜質(zhì)，那么在物質(zhì)選擇方面也要盡可能地將不需要的離子和離子團(tuán)去除，不摻入更多的其他離子。