杰哥 | 活潑金屬單質(zhì)—鈉

0??元素及其化合物學(xué)習(xí)重點

1??鈉單質(zhì)的物理性質(zhì)

1. 顏色：銀白色，有金屬光澤
2. 密度：ρ(H?O) >ρ(Na) >ρ(煤油)【ρ(H?O) >ρ(Na) >ρ(K) >ρ(Li)】
3. 熔點：低于100°C（97.8℃）
4. 硬度：質(zhì)地柔軟，輕壓變形，可以用小刀切割
5. 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好

2??鈉的化學(xué)性質(zhì)

從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學(xué)性質(zhì)

1. 預(yù)測單質(zhì)性質(zhì)：反應(yīng)中很容易失去電子，具有強還原性
2. 金屬活動性順序：K >Ca >Na > Mg > Al > Zn > Fe...
3. 存在形式：自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)。

鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na?CO?、Na?SO?等。

2??鈉單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

1. 用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到新切開的截面具有銀白色金屬光澤，在空氣中光亮的表面很快變暗。

4Na + O? = 2Na?O

2. 將一個干燥的紺蝸加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。會觀察到鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體——Na?O?。

2Na + O? ? Na?O?

Na —O?→ Na?O —H?O→ NaOH —CO?→ Na?CO?·10H?O —風(fēng)化→ Na?CO?

3??鈉單質(zhì)與水的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Na + 2H?O = 2NaOH + H?

離子方程式：2Na + 2H?O = 2Na? + 2OH? + H?

現(xiàn)象：浮熔游響紅

• ?。衡c浮在水面上（ρ(H?O) >ρ(Na)）
• 熔：①Na熔點低；②Na的反應(yīng)很劇烈，放出很大熱量
• 游&響：反應(yīng)釋放出氣體，氣體推動Na移動；發(fā)生響聲
• 紅：最終生成NaOH堿性物質(zhì)

4??鈉單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)

2Na + 2H?O = 2NaOH + H?

CuSO? + 2NaOH = Na?SO? + Cu(OH)?

Na放入到飽和NaOH溶液，會讓NaOH析出

5??鈉的制取、保存與用途

1. 鈉的制?。弘娊馊廴诘腘aCl
2. 鈉的保存：鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，易于空氣中的O?和H?O反應(yīng)，實驗室里鈉保存在石蠟油或煤油中
3. 用途：

• ①工業(yè)上用鈉作還原劑冶煉金屬鈮、鈦、錯等
• ②制備過氧化鈉
• ③鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
• ④在電光源上，鈉也可用于制高壓鈉燈

6??鈉單質(zhì)知識點，你學(xué)會了嗎?

（1）鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大（x）【硬度小】

（2）金屬鈉在自然界中只能以化合物的形式存在（?）

（3）鈉在反應(yīng)時，只能作還原劑（?）【金屬單質(zhì)只能做還原劑】

（4）在空氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白色固體（x）【Na?O?是淡黃色固體】

（5）鈉與O?反應(yīng)只能生成淡黃色固體Na?O?（x）【還能生成Na?O】

（6）鈉與H?O反應(yīng)比鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈（x）【鹽酸更劇烈】

（7）將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體（x）【藍色固體和氣體】