【閱前提示】本篇出自『數(shù)理化自學(xué)叢書6677版』，此版叢書是“數(shù)理化自學(xué)叢書編委會(huì)”于1963-1966年陸續(xù)出版，并于1977年正式再版的基礎(chǔ)自學(xué)教材，本系列叢書共包含17本，層次大致相當(dāng)于如今的初高中水平，其最大特點(diǎn)就是可用于“自學(xué)”。當(dāng)然由于本書是大半個(gè)世紀(jì)前的教材，很多概念已經(jīng)與如今迥異，因此不建議零基礎(chǔ)學(xué)生直接拿來自學(xué)。不過這套叢書卻很適合像我這樣已接受過基礎(chǔ)教育但卻很不扎實(shí)的學(xué)酥重新自修以查漏補(bǔ)缺。另外，黑字是教材原文，彩字是我寫的備注。

【山話嵓語】『數(shù)理化自學(xué)叢書』其實(shí)還有新版，即80年代的改開版，改開版內(nèi)容較新而且還又增添了25本大學(xué)基礎(chǔ)自學(xué)內(nèi)容，直接搞出了一套從初中到大學(xué)的一條龍數(shù)理化自學(xué)教材大系列。不過我依然選擇6677版，首先是因?yàn)?677版保留了很多古早知識(shí)，讓我終于搞明白了和老工程師交流時(shí)遇到的奇特專業(yè)術(shù)語和計(jì)算模式的來由。另外就是6677版的版權(quán)風(fēng)險(xiǎn)極小，即使出版社再版也只會(huì)再版80年代改開版。我認(rèn)為6677版不失為一套不錯(cuò)的自學(xué)教材，不該被埋沒在故紙堆中，是故才打算利用業(yè)余時(shí)間，將『數(shù)理化自學(xué)叢書6677版』上傳成文字版。?

第一章鹵族元素?

§1-9溴

溴

【01】溴的元素符號(hào)是，原子量是80；分子式是，分子量是160。

1、溴的物理性質(zhì)

【02】在通常情況下，溴是一種深紅色的容易揮發(fā)的液體。如果在蒸發(fā)皿里滴入幾滴液態(tài)溴，迅即用一個(gè)玻璃鐘罩蓋住，不久就會(huì)看到紅色的溴的蒸氣充滿在整個(gè)鐘罩里。因此，液態(tài)溴一般都貯放在密封的玻璃安瓿里，并把它放在比較陰涼的地方【安瓿是一種裝試劑或醫(yī)藥上用裝針劑的小玻璃瓶，它的口是用玻璃熔封的】。

【03】溴的蒸氣具有非常難聞的窒息性的惡臭，“溴”就是從它的惡臭而得名的。它有毒，能刺激鼻粘膜和呼吸道。液態(tài)溴如果濺在皮膚上，會(huì)引起難于治療的燙傷。由于液態(tài)溴極易揮發(fā)，因此在貯盛液溴的安瓿里，溴蒸氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)相當(dāng)高，在鋸開安瓿細(xì)頸時(shí)，有時(shí)液溴會(huì)噴射出來。為了安全起見，最好先把貯有液溴的安瓿放在冰水里浸一些時(shí)候，然后再行鋸開，或者先取一個(gè)平底燒瓶，盛水半瓶，然后把貯液溴的安瓿放進(jìn)水里，用玻棒在水里打破安瓿，使液溴流入水中，再用鑷子取出安瓿碎片，液溴即沉在水底（圖1-13）。

【04】液溴的沸點(diǎn)58.8℃，凝固點(diǎn)-7.3℃。

【05】溴能夠溶解于水，但溶解度不大。在20℃時(shí)，溴的飽和溶液的濃度是3.4%。溴的水溶液顯橙色，叫做溴水。因?yàn)殇甯磻?yīng)很慢（比氯更慢），因此，溴水可以保存相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間。

【06】溴在汽油（或煤油）、苯【苯是一種有機(jī)溶劑，詳見本叢書化學(xué)第四冊(cè)第一章】、二硫化碳【二硫化碳()是一種無色液體，它能夠溶解許多水所不能溶解的物質(zhì)，例如油脂、蠟、橡膠以及硫、磷、碘等，是一種很重要的溶劑】等溶劑里的溶解度相當(dāng)大。利用這幾種溶劑，可以把溴從它的水溶液里抽取出來。

【07】先在試管里注入橙黃色的溴水約1/3試管，然后加入少量汽油，搖動(dòng)試管，使汽油和溴水充分接觸。靜置后，由于汽油和水是不相混溶的，試管里的液體很快就分成兩層，上層是汽油，下層是水（圖1-14(a)）。由于溴在汽油里的溶解度比在水里大得多，大部分的溴都集中在上層汽油層里，顯出比較深的橙紅色。但在下層水層里，由于原來溶有的溴已大部分轉(zhuǎn)到汽油層里去了，因此，顏色變得很淡（圖1·14(6))。

2、溴的化學(xué)性質(zhì)

【08】溴的化學(xué)性質(zhì)和氯也很相似，它也能跟氫氣、金屬、某些非金屬反應(yīng)。但溴的活動(dòng)性比氯差，因此，這些反應(yīng)進(jìn)行的程度，一般說來不如氯那樣劇烈。例如，溴跟氫氣必須在加熱的條件下，才能直接化合，化合時(shí)也不發(fā)生爆炸：

【09】在自然界里也沒有單質(zhì)的溴存在，溴的化合物（溴化鈉、溴化鉀等）主要存在于海水（約含0.007%溴）里，數(shù)量要比氯化物少得多。

【10】溴常用來制造某些藥劑、染料以及照相術(shù)上應(yīng)用的溴化銀等。

溴的化合物

【11】溴跟氫的化合物是溴化氫，它的分子式是。

【12】溴化氫是一種具有刺激性氣味的無色氣體，容易溶解在水里，在潮濕的空氣里會(huì)產(chǎn)生白霧，它的水溶液也是一種酸，叫做氫溴酸。氫溴酸的性質(zhì)和鹽酸十分相似，是一種強(qiáng)酸。

【13】氫溴酸比鹽酸更不穩(wěn)定，容易被二氧化錳或其他氧化劑氧化，氧化后生成單質(zhì)的溴：

【山注，4HBr+MnO_2\mathop{=\!=}\limits^{微熱}MnBr_2+2H_2O+Br_2】這就是實(shí)驗(yàn)室里制溴常用的方法。

【14】除二氧化錳外，濃的硫酸也能使氫溴酸氧化。因此，如果用溴化物跟硫酸起復(fù)分解反應(yīng)來制取溴化氫，由于生成的溴化氫有部分被硫酸所氧化，所得溴化氫氣體中，?；祀s有少許溴的蒸氣。所起反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

【山注，\begin{eqnarray}&&NaBr+H_2SO_4\mathop{=\!=}\limits^{加熱}NaHSO_4+HBr↑\\ &&2HBr+H_2SO_4\mathop{=\!=}\limits^{加熱}Br_2↑+SO_2↑+2H_2O\end{eqnarray}】

【15】氫溴酸的鹽叫做溴化物，例如溴化鉀()、溴化鎂()等。在溴化物里，溴的化合價(jià)也都是一價(jià)。

【16】由于溴的活動(dòng)性比氯弱，因此，溴的化合物不如相應(yīng)的氯的化合物穩(wěn)定（前面講過，溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定，溴化氫能被濃硫酸氧化，但氯化氫則不能，即是一例)。如果在溴化物的溶液里通入氯氣（或加入少許新制的氯水），氯就能把溴從溴化物里置換出來。例如，在無色的溴化鈉溶液里加入少許氯水，由于溴化鈉里的溴被氯置換后變成單質(zhì)的溴，因而溶液迅即顯現(xiàn)橙紅色。如果這時(shí)再加入少量汽油，振蕩，使生成的溴集中到少量的汽油層里，所得橙紅色就更加明顯。這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

【山注，2NaBr+Cl_2=2NaCl+Br_2】

【17】如果在溴化物（例如溴化鈉）的溶液里加入硝酸銀溶液，立刻就有淡黃色的沉淀產(chǎn)生，這就是溴化銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

【山注，NaBr+AgNO_3=\mathop{AgBr↓}\limits_{溴化銀}+NaNO_3】

【18】溴化銀以及前面講過的氯化銀在光的作用下，都能分解出極小顆粒的黑色的銀，因此溴化銀和氯化銀的沉淀見光后會(huì)逐漸變黑。它們反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

【山注，\begin{eqnarray}&&2AgCl\mathop{=\!=}\limits^{光照}2Ag+Cl_2\\ &&2AgBr\mathop{=\!=}\limits^{光照}2Ag+Br_2\end{eqnarray}】

【19】這種性質(zhì)叫做感光性。利用這種性質(zhì)，氯化銀和溴化銀（特別是溴化銀）可以用做照相和電影用的軟片、感光紙等的感光劑。

【20】溴化鈉、溴化鉀以及某些其他溴的化合物在醫(yī)學(xué)上廣泛用作鎮(zhèn)靜劑。

習(xí)題1-9

1、用什么方法可以從溴化銅()溶液中制得(1)溴；（2）銅？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2、用兩種不同方法從溴化鈉制取溴，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3、怎樣證明溴化鈉里含有溴？

4、用完整的化學(xué)方程式表示出下面物質(zhì)的變化：

5、為什么在鋸開貯液態(tài)溴的安瓿時(shí)，最好先把它放在冰水里浸一下，或者把安瓿放在水底擊破？

6、為什么用濃硫酸跟溴化鈉反應(yīng)時(shí)，不能得到純凈的溴化氫？