有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高。也就是說，題不難，但考生在這類題上能否得分差異較大。造成這種狀況的原因，主要是考生在元素及其化合物知識的學習中，沒有將眾多的元素及其化合物知識統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡化并進行有序的存儲，因而在提取、再現(xiàn)、辨認時，或出現(xiàn)

相關知識點：

　(一)、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

復分解反應發(fā)生的條件是什么？（）

　?。?、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

　　２、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3-)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)（不溶），鹽酸（Cl－）除銀（Ag＋）亞汞（Hg２２＋）（不溶），其他離子基本與堿同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

　　???? ４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、

C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　(二)、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存

　　１、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

　　２、在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。

　　(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存

　　中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和

SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。

?(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等。

解題指導

1．首先必須從化學基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。

2.審題時應注意題中給出的附加條件
①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋。

③MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O3２－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：

S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

3．審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強酸性條件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－ 與Cl－在強酸性條件也不能共存；S2－與SO32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH－)、強酸(H＋)共存。如：

　　　　 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O　　　(HCO3－遇堿時進一步電離)

　　　　 HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

例題分析:

[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

　　　A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

　　　C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　　 D．H＋、K＋、CO32－、SO42－

　　　E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－　　　　F．K＋、H＋、NH4＋</< p>