【一化】電化學(xué)重難點梳理與復(fù)習(xí)全集|化學(xué)反應(yīng)與電能|涵蓋高考化學(xué)全重點

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原電池部分

原電池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

負極：電子流出，氧化反應(yīng)，電極材料eg：活潑金屬單質(zhì)，氫氣，甲烷，乙醇等

正極：電子流入，還原反應(yīng)，電極材料eg：氧化劑，氧氣，銅離子，銀離子，3價鐵離子。

看到某氧燃料電池，氧氣做正極

電子流：由負極→導(dǎo)線→正極

電子不下水，離子不上岸

離子移動：正正負負

電解池部分

氯堿工業(yè)與外電池正極相接的就是陽極，與外電源負極相接就是陰極，陰陽相吸，氯離子會被吸引到陽極并氧化為氯氣。另一邊通的少量氫氧化鈉是為了幫助導(dǎo)電，陰極等同于電解水，因為鈉離子不反應(yīng)，所以是水的氫離子得電子。 放氫生堿 氫氧根離子濃度加大。

離子交換膜 只能是陽離子交換膜，若氫氧根離子到陽極則會與氯氣反應(yīng)無法得到相應(yīng)產(chǎn)物。

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是氫氣，氯氣和氫氧化鈉。

電鍍 陽極的金屬氧化之后就會在溶液中形成相應(yīng)離子移動到陰極被還原在陰極上析出固體

陽鍍陰被鍍

電解應(yīng)用 電解精煉銅

陰精陽粗

陽極劑會溶解銅也會溶解鋅，鐵，鎳等其他雜質(zhì)。

控制好電壓同離子的得電子優(yōu)先于其他金屬活動性強的。（不能用銀金因為比銅優(yōu)先）

在電解過程中，陽極失去電子后溶解進入溶液，但是陽極上的不活潑雜質(zhì)不失去電子，而是以小顆粒的形式沉入電解池底部，叫陽極泥

1.定義：

2.原電池和電解池比較：

3.放電順序

4.電解反應(yīng)方程式書寫步驟

5.電鍍，電解精煉銅

6.電解池陰陽極判斷