影響化學(xué)平衡因素與勒夏特列原理

化學(xué)平衡的移動

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動。

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

1.根據(jù)反應(yīng)速率判斷

2.根據(jù)Q與K判斷

3.根據(jù)勒夏特列原理

勒夏特列原理與平衡移動方向

如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度) ，平衡就向著能夠減弱（抵消）這種改變的方向移動。

• 濃度

• 壓強(qiáng)

• 溫度，催化劑

對勒夏特列原理中“減弱”的正確理解

1.在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)中，若增大某物質(zhì)的濃度，則平衡向減少該物質(zhì)的濃度的方向移動，移動的結(jié)果是該物質(zhì)的濃度比原平衡中的濃度大。

2.在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)中，若增大平衡體系的壓強(qiáng)( 壓縮容器體積)，則平衡向減小壓強(qiáng)的方向(氣體總體積減小的方向)移動，移動的結(jié)果是新平衡的壓強(qiáng)比原平衡的壓強(qiáng)大