①Fe+ CuSO4===FeSO4 + Cu

②Fe2O3 +3CO 高溫=====2Fe+ 3CO2

③NH4NO32H2O+N2O↑

④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

⑤3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+3H2O

⑥SO2+2H2S===2H2O+ 3S↓

⑦H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O

⑧3Cu+ 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

⑨MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑

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一、氧化還原反應(yīng)的分類

1. 一般氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑為不同物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)，如①②

2.自身氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)，如③④⑤

其中，④⑤又稱為歧化反應(yīng)，它指的是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，即統(tǒng)一物質(zhì)中同一價態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中發(fā)生了“化合價變化上的分歧”

3. 歸中反應(yīng)：指同種元素組成的不同物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的兩種化合價向中間靠攏但不允許交叉，最多歸中為同一化合價的氧化還原反應(yīng)。如⑥⑦

4. 部分氧化還原反應(yīng)：指還原劑只有部分被氧化、或氧化劑只有部分被還原的氧化還原反應(yīng)，如⑧⑨

注意

對于部分氧化還原反應(yīng)，氧化劑(還原劑)中被還原(氧化)與未被還原(氧化)的比例，要依據(jù)化學(xué)方程式或得失電子數(shù)來確定，只有被還原(氧化)的那部分才作氧化劑(還原劑)

二、氧化還原反應(yīng)的配平

1. 氧化還原反應(yīng)的配平原則

（1）電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)= 化合價降低總數(shù)。

（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。

（3）電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。

配平的一些小技巧

1. 一般從左配：對于一般氧化還原反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。

2. 自變從右配：對于自身氧化還原反應(yīng)，一般從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。

3. 歸中從左配：對于一般氧化還原反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。

4. 部分別忘加：對于部分氧化還原反應(yīng)，一般先配平得失電子，再加上沒有變價的部分。

對點訓(xùn)練

【變1-1】2Mn2++ 5R2O8X—+8H2O=16H++10RO42—+2MnO4—在酸性溶液中(加熱并有Ag催化)可發(fā)生如下反應(yīng)根據(jù)上述反應(yīng)，則R2O8x-中x的值是

A．4 B．3 C．2 D．1

【答案】C

【分析】

在離子反應(yīng)方程式中遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒確定x值。

【詳解】

方程式中2Mn2++ 5R2O8X—+8H2O＝16H++10RO42—+2MnO4—遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得答案選C。

【變2-2】配平下列化學(xué)方程式。

（1）_____Fe2+ +_____O2 +_____H+——_____Fe3+ +_____H2O

（2）_____Cu+_____+_____H+——______NO↑+_____Cu2+ +_____H2O

【答案】（1）4，1，4，4，2 ； （2）3，2，8，2，3，4