氫（Hydrogenium），是一種化學(xué)元素，元素符號(hào)H，在元素周期表中位于第一位。氫通常的單質(zhì)形態(tài)是氫氣，無(wú)色無(wú)味無(wú)臭，是一種極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最輕的氣體。醫(yī)學(xué)上用氫氣來(lái)治療疾病。?[1]?

氫氣的爆炸極限為4.0~74.2%（氫氣的體積占混合氣總體積比）。

氫是原子序數(shù)為1的化學(xué)元素，化學(xué)符號(hào)為H，在元素周期表中位于第一位。其原子質(zhì)量為1.00794u，是最輕的元素，也是宇宙中含量最多的元素，大約占據(jù)宇宙質(zhì)量的75%。主星序上恒星的主要成分都是等離子態(tài)的氫。而在地球上，自然條件形成的游離態(tài)的氫單質(zhì)相對(duì)罕見(jiàn)。?[2]

氫最常見(jiàn)的同位素是氕（piē），含1個(gè)質(zhì)子，不含中子。在離子化合物中，氫原子可以得一個(gè)電子成為氫陰離子（以H-表示）構(gòu)成氫化物，也可以失去一個(gè)電子成為氫陽(yáng)離子（以H+表示，簡(jiǎn)稱氫離子），但氫離子實(shí)際上以更為復(fù)雜的形式存在。氫與除稀有氣體外的幾乎所有元素都可形成化合物，存在于水和幾乎所有的有機(jī)物中。它在酸堿化學(xué)中尤為重要，酸堿反應(yīng)中常存在氫離子的交換。氫作為最簡(jiǎn)單的原子，在原子物理中有特別的理論價(jià)值。對(duì)氫原子的能級(jí)、成鍵等的研究在量子力學(xué)的發(fā)展中起了關(guān)鍵作用。?[2]

氫氣（H2）最早于16世紀(jì)初被人工合成，當(dāng)時(shí)用的方法是將金屬置于強(qiáng)酸中。1766～81年，亨利·卡文迪許發(fā)現(xiàn)氫氣是一種與以往所發(fā)現(xiàn)氣體不同的另一種氣體，在燃燒時(shí)產(chǎn)生水，這一性質(zhì)也決定了拉丁語(yǔ)“hydrogenium”這個(gè)名字（“生成水的物質(zhì)”之意）。常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無(wú)色透明、無(wú)臭無(wú)味的氣體。

氫原子則有極強(qiáng)的還原性。在高溫下氫非?；顫?。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。

氫是唯一的其同位素有不同的名稱的元素。（歷史上每種元素的不同同位素都有不同的名稱，現(xiàn)已不再使用。）D和T也可以用作氘（deuterium）和氚（tritium）的符號(hào)，但P已作為磷的符號(hào)，故不再作為氕（protium）的符號(hào)。按照IUPAC的指引，D或2H和T或3H都可以使用，但推薦使用2H和3H（同位素相對(duì)原子質(zhì)量不同），生活中通常使用氕。