熱力學三大定律是以下三個定律的合稱：第一定律是能量守恒定律。第二定律是熱量可以自發(fā)地從溫度高的物體傳遞到溫度低的物體，但不可能自發(fā)地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體（還有其他表述，如不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量完全變?yōu)楣?，而不產生其他影響；或孤立系統(tǒng)的熵永不減小）。第三定律是絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵值為零（或者絕對零度不可達到）。

第一定律

熱力學第一定律也就是能量守恒定律。自從焦耳以無以辯駁的精確實驗結果證明機械能、電能、內能之間的轉化滿足守恒關系之后，人們就認為能量守恒定律是自然界的一個普遍的基本規(guī)律。

第二定律

熱力學第二定律有幾種表述方式：

克勞修斯表述：熱量可以自發(fā)地從溫度高的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發(fā)地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體；

開爾文-普朗克表述：不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量完全變?yōu)楣Γ划a生其他影響。

熵表述：隨時間進行，一個孤立體系中的熵不會減小。

關系

熱力學第二定律的兩種表述（前2種）看上去似乎沒什么關系，然而實際上他們是等效的，即由其中一個，可以推導出另一個。

第三定律

熱力學第三定律通常表述為絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵值為零。 或者絕對零度（T=0K即-273.15℃）不可達到。

R.H.否勒和E.A.古根海姆還提出熱力學第三定律的另一種表述形式：任何系統(tǒng)都不能通過有限的步驟使自身溫度降低到0K，稱為0K不能達到原理。

第零定律

熱力學第零定律：如果兩個熱力學系統(tǒng)均與第三個熱力學系統(tǒng)處于熱平衡，那么它們也必定處于熱平衡 。也就是說熱平衡是傳遞的。

熱力學第零定律是熱力學三大定律的基礎，它定義了溫度。

（因為在三大定律之后，人類才發(fā)現其重要性，故稱為“第零定律”）

熱力學基本方程

在熱力學定律中：

第零定律給出了溫度T的定義；

第一定律給出了能量守恒的關系；本文由101教育整理發(fā)布。