高中化學(xué)298個知識盲點匯總，快自測一下！
01
1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應(yīng)。
2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)。
2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。
3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆。
4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。
5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。
6、阿伏伽德羅常數(shù)考點陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個數(shù)為0.1NA。
7、苯中無C=C雙鍵。
8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩(wěn)定）
9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不穩(wěn)定）在推斷題中會出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。
02
11、堿金屬元素的熔沸點是原子半徑越大熔沸點越低；鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點也就越高。堿金屬元素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng)，越難破壞，熔沸點越高。#隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點逐漸降低（與鹵素、氧族相反）
12、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。
13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。
14、堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢，但是有反常的鈉密度比鉀的大。
15、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。
16、煤的干餾是化學(xué)變化，蒸餾和分餾是物理變化。
17、蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，鹽析是物理變化。
18、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4。
19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
20、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。
21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；還原性：碘離子>亞鐵離子>溴離子>氯離子
22、22.4L，一定是標(biāo)況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子數(shù)大于4的烴（新戊烷在標(biāo)況下是氣體）都不是氣體，且記得混合時是否反應(yīng)比如NO和O2。
23、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開。
24、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃會逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底，比如二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。
25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。
26、銀氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水?
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3?
接著加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀剛好溶解停止.
27、偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：如果是H+少量發(fā)生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓?如果是大量H+?那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O
28、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
29、苯酚鈉與二氧化碳，無論二氧化碳通過多少，只生產(chǎn)碳酸氫鈉
C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。
30、苯酚才能與碳酸鈉反應(yīng):?
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3?
這個反應(yīng)能發(fā)生,是因為苯酚酸性強(qiáng)于碳酸氫根。苯酚鈉只能與二氧化碳反應(yīng):?
C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3?
該反應(yīng)能發(fā)生,因為碳酸酸性強(qiáng)于苯酚。
03
31、磷與氯氣反應(yīng)，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。
32、白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷原子數(shù)目為0.4NA。
33、Cl2與足量Fe反應(yīng)，無論鐵過量還是未過量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵。
34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓
35、過量二氧化碳通入水玻璃中反應(yīng)為：
2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不過量生成碳酸鈉。
36、比較半徑大?。海?）層數(shù)相同，核大半徑小（2）層異，層大半徑大（3）核同，價高半徑小，例如鐵大于二價鐵大于三價鐵（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。
37、C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素。
38、元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的是S。這是高中很重要的化學(xué)反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性的反應(yīng)。2H2S+SO2=2H2O+3S
39、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為N。
40、單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素為：Hg。
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41、合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點比它的各組分熔點要低。
42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（條件都是點燃，別忘記哦，在物質(zhì)的量中會出，如果認(rèn)為鎂與氮氣不反應(yīng)就是錯的哦）
43、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金，不銹鋼是Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e含量大約為74.6%。
44、明礬凈水的原因是利用水解原理，原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+?氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。
45、鐵或者鋁制成可以密封貯運濃硫酸或者是濃硝酸，是因為鐵和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。錯，不是不反應(yīng)，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸。
46、金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 條件都是點燃。
48、鋁熱反應(yīng)：氧化鐵:?
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe?
四氧化三鐵:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe?
二氧化錳: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反應(yīng)條件都為高溫)鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破。
49、鋁熱反應(yīng)的重點：
（1）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應(yīng)，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。
（2）原理：鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面,上面鋪層氯酸鉀,中間插根鎂條.反應(yīng)時先點燃鎂條,高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣,這樣又促進(jìn)鎂條燃燒.鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱,因為鋁熱反應(yīng)需高溫條件,這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行。
50、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：
（1）與水或酸反應(yīng)置換氫的難易
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。
（一定是最高價哦，選擇題中會出，陷阱是去掉最高價）
（3）單質(zhì)的還原性或離子的氧化性
（4）單質(zhì)間的置換反應(yīng)。
（5）電化學(xué)原理
（6）元素在周期表中的位置。
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51、電化學(xué)記住幾點：原電池：負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正（解釋什么意思呢，就是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動，陽離子往正極移動，一般考試出選擇題，只要判斷出誰做負(fù)極，它一定是發(fā)生氧化反應(yīng)，記不住就這么記娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水嗎）哈哈電解池：電解池記住：陽氧，就是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。
52、電化學(xué)的考點主要集中幾點：（1）判斷誰做負(fù)極、正極（2）離子移動方向（3）發(fā)生什么反應(yīng)（4）電流移動方向（5）電子移動方向（6）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目（7）正負(fù)極方程式（8）氫氧燃料電池（9）電化學(xué)腐蝕（主要是吸氧腐蝕）（10）精煉銅、氯堿工業(yè)等。
53、記住原電池和電解池可不是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是同一狀態(tài)下，也就是條件相同，而電解池和原電池一個有外接電源一個沒有。
54、二氧化碳電子式一定會寫，不能寫錯。
55、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應(yīng)：
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(氣體)，不單單只有鋁，看題眼怎么說的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。
56、原電池可以理解為保護(hù)的是正極，而電解池可以理解保護(hù)的是陰極。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽極，你總不能把粗銅做陰極給保護(hù)起來吧，鍍層做陽極，鍍件做陰極。
57、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反應(yīng)方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)
58、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經(jīng)常會忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗，這句話是錯誤的。
59、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來治療胃酸過多，切忌不可用碳酸鈉。
60、發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉。
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61、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒有過氧化物產(chǎn)生。
62、二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)，比如考題中說將二氧化硫通入氯化鋇溶液中可生成亞硫酸鋇。是錯誤的?？梢赃@么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、二氧化碳和水，這個反應(yīng)不是可逆?；蛘呤侨跛岵荒苤茝?qiáng)酸。
63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣。因為次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2
64、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。
65、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。
66、氧化還原反應(yīng)：不僅要會判斷化合價的變化，還要會判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原劑。技巧：升失氧化還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物；降得還原氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物?；蛘哂涀。哼€原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物。（氧化劑、還原劑說的是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物只的是生成物。）
67、選擇題會出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。
68、淀粉和纖維素雖然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物記住二者不是同分異構(gòu)體，因為n值不同。
69、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、天然橡膠都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有機(jī)玻璃、合成纖維、合成橡膠等）
70、一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，可視作先與二氧化碳反應(yīng)，待二氧化碳反應(yīng)完全，再與水反應(yīng)。
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71、過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，可理解為吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全國高考題：取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
解析：A氫氣燃燒生成水，過氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了水中的氫氣，正好符號前后質(zhì)量不變。B一氧化碳燃燒生成水，過氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了二氧化碳中的CO，故正確。C可以將其變式6（CO）6(H2)，就可以參考AB了。D選項，就不符合了。
72、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)，不寫氣體符號。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2
73、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(濃)=CO2(氣體)+4NO2(氣體)+2H2O
74、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
解析：正確答案選C。別忘記鈉過量會與水反應(yīng)放出氫氣，而鋁和鎂不能與水反應(yīng)，且二者過量，只能用鹽酸的量計算生成氫氣的量。
75、匯集九到高考原題，關(guān)于離子共存問題，這個考點就出現(xiàn)三回，是什么呢？就是二價鐵離子、氫離子、硝酸根離子不能共存，因為二價鐵離子會被氧化成三價鐵離子。
76、銨根離子可以與氫離子共存，偏鋁酸根可以與氫氧根共存?；蛘哌@么記也可以（偏鋁酸根離子不能與氫離子，弱堿根離子共存。銨根離子不能與氫氧根離子，弱酸根離子共存。）
77、烴的定義是僅有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫碳?xì)浠衔镉址Q為烴。烴按照碳骨架的形狀可以分為鏈烴(開鏈脂肪烴)和環(huán)烴。同學(xué)要記?。浩汀⒉裼?、和植物油他們都是混合物，不符合烴的定義，像是溴乙烷也不是烴，因為含有溴元素，只能叫做烴的衍生物。
78、烴分子里的氫原子能被其它原子或原子團(tuán)所取代而生成別的物質(zhì)，叫做烴的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。
79、選擇題中經(jīng)?？嫉模?/p>
乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)。（錯誤）
解釋：（1）苯不能與溴水反應(yīng)。苯只能和液溴反應(yīng)（在溴化鐵催化下進(jìn)行）。（2）液溴和溴水的區(qū)別，液溴是純凈物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振蕩后，可以把溴萃取到苯中，無機(jī)層接近無色，有機(jī)層呈橙色，但是沒發(fā)生任何反應(yīng)。乙烯是溴水褪色是發(fā)生加成，因為有雙鍵。（4）四氯化碳和苯都可以作為萃取劑，但是二者現(xiàn)象不同，苯比水輕，故顏色在上層，下層物色，而四氯化碳比水重，故上層無色、下層有顏色。
80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成醇。而酸不能還原成醛。
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81、焰色反應(yīng)是物理變化。為什么？因為電子的突躍，原子內(nèi)發(fā)生變化，原子和分子沒有發(fā)生變化。
82、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因為海水含氧量高。（錯誤）解析：記得為什么鐵和稀硫酸反應(yīng)中加硫酸銅后,反應(yīng)速率變快，就是因為銅和鐵可以形成原電池，這個題是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更以腐蝕。
83、電化學(xué)腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。（1）這個反應(yīng)構(gòu)成的是原電池而不是電解池。（2）在酸性條件下，發(fā)生吸氫腐蝕：負(fù)極反應(yīng) Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng) 2H++2e-=H2↑總反應(yīng) Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極：
Fe-2e-=Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2?（或）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）應(yīng)該說考試主要考吸氧腐蝕。
84、化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng)。電化學(xué)：構(gòu)成原電池，有電流。
85、離子方程式正誤判斷：
（1）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過量石灰水反應(yīng)方程式不同（記住符合少量原則，就像管理學(xué)中木桶理論，裝水多少取決于左短的板子）
石灰水少量離子方程式為：
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O
石灰水過量離子方程式為：
HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符號
（2）碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇，離子方程式中不拆開，這個會經(jīng)常忘記。
（3）石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（錯誤）石灰乳不拆開。
（4）碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（錯誤，碳酸鋇不拆開）
（5）硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（錯誤，硫酸銅應(yīng)拆開）
（6）稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe＋8H＋＋2NO3－?= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（錯誤），離子方程式是正確，但是過量的鐵會與三價鐵反應(yīng)生產(chǎn)二價鐵。
（7）澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－?= CaCO3↓ + H2O
（8）（錯誤，這個題第一眼會認(rèn)為是正確的，也符合按少量配比關(guān)系，但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉）
（9）氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（錯誤，這個考點考了好幾年。就是氫氧化鋁沉淀不溶于氨水）
（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（錯誤，膠體不標(biāo)沉淀符號）
（11）少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（錯誤，同學(xué)們第一眼看，是不是會認(rèn)為正確，電荷也守恒，生成物反應(yīng)物都正確，但是質(zhì)量不守恒啊）所以記住，判斷離子方程式正確與否可以先看拆不拆，都正確后看電荷、質(zhì)量守恒）
（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（錯誤，醋酸弱電解質(zhì)，不拆開）
（13）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（錯誤，生成次氯酸弱電解質(zhì)不拆開）
（14）醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（錯誤，這個題變形很多。同學(xué)們記住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所以題中兩側(cè)水約掉，變成醋酸很離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子）
（15）往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（錯誤，和（9）解釋一樣）
86、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。
（1）必須是酸和堿的稀溶液，經(jīng)常出題會出濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成一摩爾水，不是中和熱，因為濃硫酸溶于水，會放出大量的熱，一定要記住。因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。
（2）弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩爾水為基準(zhǔn)，因此書寫它們的熱化學(xué)方程式時，水的系數(shù)必為1
87、燃燒熱:在101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。?（1）可燃物物質(zhì)的量為1 mol，因此在計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (記住熱量和系數(shù)是有比例關(guān)系的，同時除以2 ，熱量也要除以2）
(2)單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的狀態(tài)是液態(tài)非氣態(tài)。?書寫熱化學(xué)方程式、要記住狀態(tài)必須標(biāo)明，看好題中是寫燃燒熱還是中和熱，記清楚中和熱和燃燒熱的區(qū)別，ΔH=－，表示正向是放熱反應(yīng)，ΔH=+表示正向是吸熱反應(yīng)（+，—號必須標(biāo)明，不可省略），記住單位不要忘記，也不要寫錯。
88、淡黃色的AgBr，黃色的AgI。
89、亞硫酸根離子和氯水反應(yīng)為什么會生成氣體。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亞硫酸根離子沒反應(yīng)完全，又和反應(yīng)產(chǎn)物鹽酸會生成SO2二氧化硫氣體。（所以氯水不能和亞硫酸根共存，會氧化成硫酸根離子也可能會有氣體生成）
90、高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色退去，是因為二氧化硫具有漂白性。（錯誤，是利用高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性）
09
91、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷數(shù)的增加，密度逐漸增大嗎，就是錯誤的。
92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法。例如高考真題：(07全國卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )
A．Na2O?
B.Na2O2
C．Na2O和Na2O2
D.Na2O2和NaO2
這道題就是應(yīng)用了鈉守恒，同學(xué)們想是不是這么一個主線，鈉——鈉的氧化物——氫氧化鈉——氯化鈉（鈉來自于固體鈉），通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算出氯化鈉的物質(zhì)量為0.04摩爾。假設(shè)：鈉與氧反應(yīng)全部生成氧化鈉，那么氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質(zhì)量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過氧化鈉，那么過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02摩爾，質(zhì)量為0.02*78=1.56g，由于生成物為1.5g，分析必為二者混合物。
93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。
94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。
95、泡沫滅火器的應(yīng)用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水。
96、鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉剩余時別忘記還會與水反應(yīng)。
97、鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應(yīng)。比如鈉投入硫酸銅溶液。
98、觀察鉀的焰銫反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片，因為鉀中混有鈉的雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光。
99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2011年廣東高考題
100、侯氏聯(lián)合制堿法的三個化學(xué)方程式：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑?
（1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨
NH3 +H2O +CO2?＝?NH4HCO3?
（2）再加入食鹽細(xì)末攪拌
NH4HCO3 +NaCl?＝?NH4Cl +NaHCO3 (析出)
碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為他的溶解度很小。
（3）碳酸氫鈉加熱?2NaHCO3?＝?Na2CO3 +H2O +CO2 (氣體）
01
1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應(yīng)。
2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)。
2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。
3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆。
4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。
5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。
6、阿伏伽德羅常數(shù)考點陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個數(shù)為0.1NA。
7、苯中無C=C雙鍵。
8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩(wěn)定）
9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不穩(wěn)定）在推斷題中會出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。
02
11、堿金屬元素的熔沸點是原子半徑越大熔沸點越低；鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點也就越高。堿金屬元素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng)，越難破壞，熔沸點越高。#隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點逐漸降低（與鹵素、氧族相反）
12、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。
13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。
14、堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢，但是有反常的鈉密度比鉀的大。
15、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。
16、煤的干餾是化學(xué)變化，蒸餾和分餾是物理變化。
17、蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，鹽析是物理變化。
18、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4。
19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
20、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。
21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；還原性：碘離子>亞鐵離子>溴離子>氯離子
22、22.4L，一定是標(biāo)況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子數(shù)大于4的烴（新戊烷在標(biāo)況下是氣體）都不是氣體，且記得混合時是否反應(yīng)比如NO和O2。
23、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開。
24、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃會逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底，比如二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。
25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。
26、銀氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水?
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3?
接著加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀剛好溶解停止.
27、偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：如果是H+少量發(fā)生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓?如果是大量H+?那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O
28、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
29、苯酚鈉與二氧化碳，無論二氧化碳通過多少，只生產(chǎn)碳酸氫鈉
C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。
30、苯酚才能與碳酸鈉反應(yīng):?
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3?
這個反應(yīng)能發(fā)生,是因為苯酚酸性強(qiáng)于碳酸氫根。苯酚鈉只能與二氧化碳反應(yīng):?
C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3?
該反應(yīng)能發(fā)生,因為碳酸酸性強(qiáng)于苯酚。
03
31、磷與氯氣反應(yīng)，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。
32、白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷原子數(shù)目為0.4NA。
33、Cl2與足量Fe反應(yīng)，無論鐵過量還是未過量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵。
34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓
35、過量二氧化碳通入水玻璃中反應(yīng)為：
2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不過量生成碳酸鈉。
36、比較半徑大?。海?）層數(shù)相同，核大半徑小（2）層異，層大半徑大（3）核同，價高半徑小，例如鐵大于二價鐵大于三價鐵（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。
37、C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素。
38、元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的是S。這是高中很重要的化學(xué)反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性的反應(yīng)。2H2S+SO2=2H2O+3S
39、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為N。
40、單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素為：Hg。
04
41、合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點比它的各組分熔點要低。
42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（條件都是點燃，別忘記哦，在物質(zhì)的量中會出，如果認(rèn)為鎂與氮氣不反應(yīng)就是錯的哦）
43、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金，不銹鋼是Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e含量大約為74.6%。
44、明礬凈水的原因是利用水解原理，原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+?氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。
45、鐵或者鋁制成可以密封貯運濃硫酸或者是濃硝酸，是因為鐵和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。錯，不是不反應(yīng)，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸。
46、金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 條件都是點燃。
48、鋁熱反應(yīng)：氧化鐵:?
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe?
四氧化三鐵:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe?
二氧化錳: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反應(yīng)條件都為高溫)鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破。
49、鋁熱反應(yīng)的重點：
（1）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應(yīng)，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。
（2）原理：鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面,上面鋪層氯酸鉀,中間插根鎂條.反應(yīng)時先點燃鎂條,高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣,這樣又促進(jìn)鎂條燃燒.鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱,因為鋁熱反應(yīng)需高溫條件,這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行。
50、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：
（1）與水或酸反應(yīng)置換氫的難易
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。
（一定是最高價哦，選擇題中會出，陷阱是去掉最高價）
（3）單質(zhì)的還原性或離子的氧化性
（4）單質(zhì)間的置換反應(yīng)。
（5）電化學(xué)原理
（6）元素在周期表中的位置。
05
51、電化學(xué)記住幾點：原電池：負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正（解釋什么意思呢，就是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動，陽離子往正極移動，一般考試出選擇題，只要判斷出誰做負(fù)極，它一定是發(fā)生氧化反應(yīng)，記不住就這么記娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水嗎）哈哈電解池：電解池記住：陽氧，就是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。
52、電化學(xué)的考點主要集中幾點：（1）判斷誰做負(fù)極、正極（2）離子移動方向（3）發(fā)生什么反應(yīng)（4）電流移動方向（5）電子移動方向（6）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目（7）正負(fù)極方程式（8）氫氧燃料電池（9）電化學(xué)腐蝕（主要是吸氧腐蝕）（10）精煉銅、氯堿工業(yè)等。
53、記住原電池和電解池可不是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是同一狀態(tài)下，也就是條件相同，而電解池和原電池一個有外接電源一個沒有。
54、二氧化碳電子式一定會寫，不能寫錯。
55、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應(yīng)：
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(氣體)，不單單只有鋁，看題眼怎么說的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。
56、原電池可以理解為保護(hù)的是正極，而電解池可以理解保護(hù)的是陰極。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽極，你總不能把粗銅做陰極給保護(hù)起來吧，鍍層做陽極，鍍件做陰極。
57、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反應(yīng)方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)
58、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經(jīng)常會忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗，這句話是錯誤的。
59、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來治療胃酸過多，切忌不可用碳酸鈉。
60、發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉。
06
61、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒有過氧化物產(chǎn)生。
62、二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)，比如考題中說將二氧化硫通入氯化鋇溶液中可生成亞硫酸鋇。是錯誤的?？梢赃@么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、二氧化碳和水，這個反應(yīng)不是可逆?；蛘呤侨跛岵荒苤茝?qiáng)酸。
63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣。因為次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2
64、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。
65、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見光分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。
66、氧化還原反應(yīng)：不僅要會判斷化合價的變化，還要會判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原劑。技巧：升失氧化還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物；降得還原氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物?；蛘哂涀。哼€原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物。（氧化劑、還原劑說的是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物只的是生成物。）
67、選擇題會出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。
68、淀粉和纖維素雖然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物記住二者不是同分異構(gòu)體，因為n值不同。
69、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、天然橡膠都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有機(jī)玻璃、合成纖維、合成橡膠等）
70、一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，可視作先與二氧化碳反應(yīng)，待二氧化碳反應(yīng)完全，再與水反應(yīng)。
07
71、過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，可理解為吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全國高考題：取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
解析：A氫氣燃燒生成水，過氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了水中的氫氣，正好符號前后質(zhì)量不變。B一氧化碳燃燒生成水，過氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了二氧化碳中的CO，故正確。C可以將其變式6（CO）6(H2)，就可以參考AB了。D選項，就不符合了。
72、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)，不寫氣體符號。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2
73、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(濃)=CO2(氣體)+4NO2(氣體)+2H2O
74、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
解析：正確答案選C。別忘記鈉過量會與水反應(yīng)放出氫氣，而鋁和鎂不能與水反應(yīng)，且二者過量，只能用鹽酸的量計算生成氫氣的量。
75、匯集九到高考原題，關(guān)于離子共存問題，這個考點就出現(xiàn)三回，是什么呢？就是二價鐵離子、氫離子、硝酸根離子不能共存，因為二價鐵離子會被氧化成三價鐵離子。
76、銨根離子可以與氫離子共存，偏鋁酸根可以與氫氧根共存?；蛘哌@么記也可以（偏鋁酸根離子不能與氫離子，弱堿根離子共存。銨根離子不能與氫氧根離子，弱酸根離子共存。）
77、烴的定義是僅有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫碳?xì)浠衔镉址Q為烴。烴按照碳骨架的形狀可以分為鏈烴(開鏈脂肪烴)和環(huán)烴。同學(xué)要記?。浩汀⒉裼?、和植物油他們都是混合物，不符合烴的定義，像是溴乙烷也不是烴，因為含有溴元素，只能叫做烴的衍生物。
78、烴分子里的氫原子能被其它原子或原子團(tuán)所取代而生成別的物質(zhì)，叫做烴的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。
79、選擇題中經(jīng)?？嫉模?/p>
乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)。（錯誤）
解釋：（1）苯不能與溴水反應(yīng)。苯只能和液溴反應(yīng)（在溴化鐵催化下進(jìn)行）。（2）液溴和溴水的區(qū)別，液溴是純凈物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振蕩后，可以把溴萃取到苯中，無機(jī)層接近無色，有機(jī)層呈橙色，但是沒發(fā)生任何反應(yīng)。乙烯是溴水褪色是發(fā)生加成，因為有雙鍵。（4）四氯化碳和苯都可以作為萃取劑，但是二者現(xiàn)象不同，苯比水輕，故顏色在上層，下層物色，而四氯化碳比水重，故上層無色、下層有顏色。
80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成醇。而酸不能還原成醛。
08
81、焰色反應(yīng)是物理變化。為什么？因為電子的突躍，原子內(nèi)發(fā)生變化，原子和分子沒有發(fā)生變化。
82、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因為海水含氧量高。（錯誤）解析：記得為什么鐵和稀硫酸反應(yīng)中加硫酸銅后,反應(yīng)速率變快，就是因為銅和鐵可以形成原電池，這個題是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更以腐蝕。
83、電化學(xué)腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。（1）這個反應(yīng)構(gòu)成的是原電池而不是電解池。（2）在酸性條件下，發(fā)生吸氫腐蝕：負(fù)極反應(yīng) Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng) 2H++2e-=H2↑總反應(yīng) Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極：
Fe-2e-=Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2?（或）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）應(yīng)該說考試主要考吸氧腐蝕。
84、化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng)。電化學(xué)：構(gòu)成原電池，有電流。
85、離子方程式正誤判斷：
（1）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過量石灰水反應(yīng)方程式不同（記住符合少量原則，就像管理學(xué)中木桶理論，裝水多少取決于左短的板子）
石灰水少量離子方程式為：
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O
石灰水過量離子方程式為：
HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符號
（2）碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇，離子方程式中不拆開，這個會經(jīng)常忘記。
（3）石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（錯誤）石灰乳不拆開。
（4）碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（錯誤，碳酸鋇不拆開）
（5）硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（錯誤，硫酸銅應(yīng)拆開）
（6）稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe＋8H＋＋2NO3－?= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（錯誤），離子方程式是正確，但是過量的鐵會與三價鐵反應(yīng)生產(chǎn)二價鐵。
（7）澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－?= CaCO3↓ + H2O
（8）（錯誤，這個題第一眼會認(rèn)為是正確的，也符合按少量配比關(guān)系，但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉）
（9）氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（錯誤，這個考點考了好幾年。就是氫氧化鋁沉淀不溶于氨水）
（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（錯誤，膠體不標(biāo)沉淀符號）
（11）少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（錯誤，同學(xué)們第一眼看，是不是會認(rèn)為正確，電荷也守恒，生成物反應(yīng)物都正確，但是質(zhì)量不守恒啊）所以記住，判斷離子方程式正確與否可以先看拆不拆，都正確后看電荷、質(zhì)量守恒）
（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（錯誤，醋酸弱電解質(zhì)，不拆開）
（13）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（錯誤，生成次氯酸弱電解質(zhì)不拆開）
（14）醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（錯誤，這個題變形很多。同學(xué)們記住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所以題中兩側(cè)水約掉，變成醋酸很離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子）
（15）往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（錯誤，和（9）解釋一樣）
86、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。
（1）必須是酸和堿的稀溶液，經(jīng)常出題會出濃硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成一摩爾水，不是中和熱，因為濃硫酸溶于水，會放出大量的熱，一定要記住。因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。
（2）弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩爾水為基準(zhǔn)，因此書寫它們的熱化學(xué)方程式時，水的系數(shù)必為1
87、燃燒熱:在101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。?（1）可燃物物質(zhì)的量為1 mol，因此在計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (記住熱量和系數(shù)是有比例關(guān)系的，同時除以2 ，熱量也要除以2）
(2)單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的狀態(tài)是液態(tài)非氣態(tài)。?書寫熱化學(xué)方程式、要記住狀態(tài)必須標(biāo)明，看好題中是寫燃燒熱還是中和熱，記清楚中和熱和燃燒熱的區(qū)別，ΔH=－，表示正向是放熱反應(yīng)，ΔH=+表示正向是吸熱反應(yīng)（+，—號必須標(biāo)明，不可省略），記住單位不要忘記，也不要寫錯。
88、淡黃色的AgBr，黃色的AgI。
89、亞硫酸根離子和氯水反應(yīng)為什么會生成氣體。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亞硫酸根離子沒反應(yīng)完全，又和反應(yīng)產(chǎn)物鹽酸會生成SO2二氧化硫氣體。（所以氯水不能和亞硫酸根共存，會氧化成硫酸根離子也可能會有氣體生成）
90、高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色退去，是因為二氧化硫具有漂白性。（錯誤，是利用高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性）
09
91、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷數(shù)的增加，密度逐漸增大嗎，就是錯誤的。
92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法。例如高考真題：(07全國卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )
A．Na2O?
B.Na2O2
C．Na2O和Na2O2
D.Na2O2和NaO2
這道題就是應(yīng)用了鈉守恒，同學(xué)們想是不是這么一個主線，鈉——鈉的氧化物——氫氧化鈉——氯化鈉（鈉來自于固體鈉），通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算出氯化鈉的物質(zhì)量為0.04摩爾。假設(shè)：鈉與氧反應(yīng)全部生成氧化鈉，那么氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質(zhì)量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過氧化鈉，那么過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02摩爾，質(zhì)量為0.02*78=1.56g，由于生成物為1.5g，分析必為二者混合物。
93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。
94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。
95、泡沫滅火器的應(yīng)用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水。
96、鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉剩余時別忘記還會與水反應(yīng)。
97、鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應(yīng)。比如鈉投入硫酸銅溶液。
98、觀察鉀的焰銫反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片，因為鉀中混有鈉的雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光。
99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2011年廣東高考題
100、侯氏聯(lián)合制堿法的三個化學(xué)方程式：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑?
（1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨
NH3 +H2O +CO2?＝?NH4HCO3?
（2）再加入食鹽細(xì)末攪拌
NH4HCO3 +NaCl?＝?NH4Cl +NaHCO3 (析出)
碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為他的溶解度很小。
（3）碳酸氫鈉加熱?2NaHCO3?＝?Na2CO3 +H2O +CO2 (氣體）
