基本內(nèi)容

基本概念

(1)使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過程叫做電解。

圖1 電解池裝置

(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

(3)當(dāng)離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理（電解池裝置如圖1）

陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（得電子發(fā)生還原反應(yīng)）

陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)）

電解定義

電解是使電流通過電解質(zhì)溶液（或者是熔融的電解質(zhì)）

而在陰、陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。

圖1是電解CuCl2溶液的裝置。

通電后發(fā)生反應(yīng)：

(條件為電解)

陽極：

陰極：

電解過程中的能量轉(zhuǎn)化（裝置特點）陰極一定不參與反應(yīng)不一定是惰性電極；陽極不一定參與反應(yīng)也不一定是惰性電極

反應(yīng)條件

①連接直流電源

②陰陽電極 陰極：與電源負(fù)極相連為陰極

陽極：與電源正極相連為陽極

③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中

④兩電極形成閉合回路

電極反應(yīng)

電極反應(yīng)與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質(zhì)在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。如圖1裝置中，Cl-在陽極上失去電子轉(zhuǎn)化為Cl2，

陽極反應(yīng)式:簡記為陽氧;

與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極。物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。如圖1裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Cu，陰極反應(yīng)式：

簡記為陰還（陰還）

電解結(jié)果

在兩極上有新物質(zhì)生成

反應(yīng)規(guī)律

陽極：活潑金屬—電極失電子（Au，Pt除外）；

惰性電極—溶液中陰離子失電子

失電子能力：活潑金屬（除Pt，Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-

陰極：溶液中陽離子得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活潑性順序表的逆向）

規(guī)律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）后離子先放電，氫（酸）前鋁后的離子看條件。

四類電解型的電解規(guī)律（當(dāng)陽極為惰性電極時）

①電解水型（強堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量水。

②電解電解質(zhì)型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量電解質(zhì)。

③放氫生堿型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陰離子相同的酸。

④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陽離子相同的堿或氧化物。

電解意義

使在通常情況下不發(fā)生變化的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到所需的化工產(chǎn)品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬，在金屬的保護方面也有一定的用處。