同素異形體

同素異形體的變化屬于化學(xué)變化，如：灰錫和白錫的變化，同素異形體之間的區(qū)別一般體現(xiàn)在物理變化

氧化物

按組成元素分：

1.金屬氧化物，如：K2O、CaO、Fe2O3

2.非金屬氧化物，如：SO2、CO2、SO3、P2O5

按性質(zhì)分：

1.成鹽氧化物:(1)酸性氧化物,如:CO2、SO3、Mn2O7

(2)堿性氧化物,如:Na2O、CuO

(3)兩性氧化物,如:Al2O3、ZnO

2.不成鹽氧化物,如：CO、NO

3.特殊氧化物,如:Fe3O4、Pb3O4、Na2O2、H2O2

分散系

1.概念：把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物

2.分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散系

3.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，我們可以把分散系分為以下三種物質(zhì)：

(以下數(shù)字表示分散質(zhì)粒子的直徑大小，單位為nm)

(1) 0~1 為溶液

(2) 1~100 為膠體

(3) 100以上 為濁液

其特性從這個(gè)時(shí)間點(diǎn)開始可以查看

Fe(OH)3膠體的制備

(1)具體操作:往燒杯中加入40ml蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸騰水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

【提醒】制備膠體實(shí)驗(yàn)需要注意:

1.不能用自來水代替蒸餾水，自來水中的離子會(huì)使膠體聚沉；

2.當(dāng)溶液呈紅褐色則停止加熱，否則加熱過度會(huì)使膠體沉淀；

3.邊加邊震蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則膠體會(huì)沉淀。

（2）制備原理：

丁達(dá)爾效應(yīng)

當(dāng)光束通過膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)，可以在垂直于光的路徑上看到一條明顯的光柱，這現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。由于溶液粒子大小一般不超過1nm，溶液對(duì)光的散射作用很微弱，這樣就可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別(不是定義)溶液和膠體

電泳

膠體在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)(膠粒帶電（不是膠體帶電，這里有個(gè)坑），如Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負(fù)電)，這樣就可以利用膠體進(jìn)行工廠靜電除塵

聚沉

膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散系中析出的過程，常見的聚沉方法有:加熱、加入電解質(zhì)、加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體，生活中這種性質(zhì)可以用于：制豆腐、工業(yè)制肥皂，同時(shí)也可以用于解釋某些自然現(xiàn)象，如：江河入?？谛纬缮持?/p>

滲析

由于膠粒半徑較大不能通過半透膜，而離子、小分子半徑較小可以通過半透膜，用此方法可將膠體提純，主要可以用于血液透析、凈化、精制膠體

電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；與之相反，非電解質(zhì)就是在水溶液里以及熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同之處，在于它們都是化合物。單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)

2.電解質(zhì)一定是本身含有離子或能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是該化合物自身所電離產(chǎn)生的，故不屬于電解質(zhì)而是非電解質(zhì)。如：SO2、SO3、CO2、NH3等。但它們與水反應(yīng)生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O等能發(fā)生電離，是電解質(zhì)。

3.BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，是因?yàn)槿芙獾牧亢苌?，離子濃度很小，但BaSO4溶解的部分能全部電離，并且

BaSO4在熔融狀態(tài)下能電離，故BaSO4等難溶鹽是電解質(zhì)（堿同理）

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中(或熔融狀態(tài)下)能完全電離的電解質(zhì)

(1) 強(qiáng) 酸 :HClO4（高氯酸）、HI（碘化氫，水溶液叫氫碘酸）、HBr(溴化氫，水溶液叫氫溴酸)、HCl(氯化氫，水溶液叫氫氯酸，俗名叫鹽酸)、HNO3(硝酸)、H2SO4(硫酸)

(2) 強(qiáng) 堿 :NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

(3)大 多 數(shù) 鹽:NaCl、KI、Ca(NO3)2、CH3COONa(醋酸鈉)、NH4Cl、BaSO4(難溶于水和是否是強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)沒有關(guān)系)等

(4)活潑金屬氧化物:Na2O、MgO、CaO、Al2O3

2.弱電解質(zhì):溶于水(或在熔融狀態(tài)下)后就只能部分電離的電解質(zhì)。

種類:弱堿、弱酸、水(必須是純水)

3.劃分強(qiáng)、弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是看電解質(zhì)是否完全電離。

4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。

5.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)的 離子濃度/電荷量(重要考點(diǎn)，??記！??記！??記！)

離子方程式【非常重要】

1.離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示的式子

2.離子方程式的書寫步驟：

如果離子在反應(yīng)中不參與，那么稱該離子為旁觀離子，在離子方程式中要去除，以顯示離子反應(yīng)的本質(zhì)，如將HCl+NaOH=NaCl+H2O寫成H+ + OH-=H2O，離子方程式不僅表示一個(gè)反應(yīng)式，還表示一類反應(yīng)式。因而離子方程式可以清楚地表示在離子反應(yīng)中真正的參與離子。

拆寫規(guī)律

能拆寫成離子的物質(zhì)必須同時(shí)具備易溶、易電離這兩個(gè)條件，即易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)一律寫化學(xué)式。

1.強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、易溶鹽寫成離子形式。

2.單質(zhì)、氧化物(如CuO)、氣體、難溶物(如CaCO3)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)一律寫化學(xué)式

有區(qū)別哦??

特殊情況如下:

魚找魚，蝦找蝦，蛤蟆找青蛙~

實(shí)戰(zhàn)如上??

判斷離子是否共存

1.溶液顏色:當(dāng)溶液無色時(shí)，有色離子不會(huì)大量共存

2.溶液酸堿性條件:

(1)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，與H+反應(yīng)的離子無法大量存在:OH－、CO?2﹣、SO?2﹣、S2﹣、Ac﹣、ClO﹣、AlO?﹣、F﹣

(2)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，與OH-反應(yīng)的離子無法大量存在:H+、NH?+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+

(3)無論是強(qiáng)酸性還是強(qiáng)堿性，皆無法大量共存的離子:HCO?－(碳酸氫根離子)、

HSO?－(亞硫酸氫根離子)、HS－(硫氫根離子)、H?PO?－(磷酸二氫根離子)、HPO?2－(磷酸一氫根離子)、HC?O?－(草酸根離子)

3.常見的難溶物

(1)難溶物:

SO?2－與Ba2+、Pb2+

Ag+與Cl－、Br－、I－

CO?2－、SO?2－:只有Na+、K+、NH?+可以大量共存

OH－:只有Na+、K+、Ba2+可以大量共存

(2)微溶物:CaSO?、Ca(OH)?、MgCO?、Ag?SO?

注:Ag與上述離子組成的物質(zhì)按順序越來越黃

4.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存:

(1)Fe3+:與S2－、HS－、SO?2－、

HSO?－、I－不能大量共存

(2)NO?－(H+):與S2－、HS－、SO?2－、

HSO?－、I－、Fe2+、Br－不能大量共存

(3)MnO?－(H+)/Cr?O?2－(H+)/ClO－(H+):

與S2－、HS－、SO?2－、HSO?－、I－、Fe2+、Br－、Cl－不能大量共存

與量有關(guān)的離子方程式

1.少量定為1，過量者要多少有多少

2.先寫中和，后寫沉淀

3.少量者符合化學(xué)式比例，過量者不一定

陷阱:多出來的離子要多少有多少，所以不要漏加。CO?和OH－中CO?過量生成CO?2－和H?O。CO?和OH－中OH－過量生成HCO2－

SO?同理。

1. 難溶者先沉淀、有剩余再考慮微溶
2. 強(qiáng)者先行，弱者靠后

離子方程式正誤判斷

注意點(diǎn)1:觀察該方程式是否能發(fā)生

注意點(diǎn)2:觀察該方程式是否符合電荷守恒

注意點(diǎn)3:看是否符合拆寫規(guī)則

注意點(diǎn)4:看方程式中是否有遺漏掉的離子反應(yīng)

注意點(diǎn)5:看反應(yīng)物或產(chǎn)物配比是否正確

注意點(diǎn)6:看是否符合題目設(shè)定條件,如過量/少量/滴加順序

氧化還原反應(yīng)

1.氧化反應(yīng):失去電子，化合價(jià)升高

還原反應(yīng):得到電子，化合價(jià)降低

2.氧化劑:幫助別人氧化的物質(zhì)，本身被還原(得到電子，化合價(jià)降低)

還原劑:幫助別人還原的物質(zhì)，本身被氧化(失去電子，化合價(jià)升高)

升失氧化 還原劑 降得還原 氧化劑

常見的氧化劑與還原劑

電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)方式

1.雙線橋法:每一條線只針對(duì)一個(gè)元素，標(biāo)明失去或是得到來表明電子的得失，寫出

A?B e-來表示在A個(gè)離子中每個(gè)離子得到或失去了B個(gè)電子，一定要注意是否所有的有變?cè)氐脑囟及l(fā)生了電子得失的變化，如下:

本課重點(diǎn):在你眼中我是誰~你想我代替誰~彼此交換喜悲~愛的人總先掉眼淚~[doge]

如果一個(gè)變?cè)氐脑刈優(yōu)閮蓚€(gè)化合價(jià)，那么打兩個(gè)箭頭，如下的錳哥:

2.單線橋法:線連接的是反應(yīng)物之間的電子得失，不必標(biāo)明失去或者得到電子，只用打箭頭來標(biāo)明電子在反應(yīng)物之間的移動(dòng)即可，寫出

A e-來表示移動(dòng)電子的數(shù)量。

還原性、氧化性的強(qiáng)弱順序

一般的氧化反應(yīng)可表示為:氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

(1)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

(2)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

升失氧化 還原劑 降得還原 氧化劑

反應(yīng)先后順序:強(qiáng)者先行

(1)同一氧化劑與含多種還原劑(濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)

(2)同一還原劑與含多種氧化劑(濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)

?還原性順序:

S2－>S?+>I－>Fe2+>Br－>Cl－>Mn2+

留點(diǎn)鐵銹長(zhǎng)綠毛 : 硫碘鐵溴氯錳【老師版本】

留點(diǎn)鐵修理錳哥 : 硫碘鐵溴氯錳【彈幕版本】

Ps:愛選哪個(gè)選哪個(gè)，根據(jù)自己實(shí)際情況來

?氧化性順序:

>KMnO?>MnO?>Cl?>Br?>Fe3+>I?>S【教材范圍內(nèi)就是倒過來的留點(diǎn)鐵銹長(zhǎng)綠毛，只不過鐵變?yōu)榱巳齼r(jià)鐵，錳一分為二變?yōu)槎趸i和高錳酸鉀】偶爾會(huì)出現(xiàn)SO?2－，它的氧化性位于Br?和Cl?之間

【F(氟)拓展資料:全世界不超過十間實(shí)驗(yàn)室能完全制備儲(chǔ)存并使用單質(zhì)氟，因?yàn)槠溲趸苑浅?qiáng)，教材中根本沒有寫有關(guān)單質(zhì)氟的實(shí)驗(yàn)，所以氟不在我們的教材范圍內(nèi)，大家只要記住我錳哥最牛逼就好了【doge】】

價(jià)態(tài)歸中規(guī)律與歧化規(guī)律

1.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律:同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只向中間靠攏而不交叉（SO?與H?SO?不能反應(yīng)，即使它們是有氧化性和還原性，卻因?yàn)?4價(jià)和+6價(jià)中間為+5價(jià)且不存在+5價(jià)的硫，所以SO?與H?SO?不能反應(yīng)）

2.同一物質(zhì)、同一價(jià)態(tài)、同一元素，既被氧化又被還原的反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)是氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)

氧化還原方程式配平原則

1.寫四樣、平四樣(標(biāo)變價(jià)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù))

2.化學(xué)方程式:補(bǔ)溶劑

離子方程式:調(diào)平電荷

3.看H補(bǔ)水，用O檢查

多元素反應(yīng)類型可以從反應(yīng)物變?yōu)樯晌锖髥蝹€(gè)物質(zhì)變的化合價(jià)總數(shù)來看，從而做到兩者配平，主要還是根據(jù)如上口訣(這是快的方法，聽不懂的同學(xué)可以單單設(shè)個(gè)x進(jìn)行計(jì)算，但是在電荷配平方面比較麻煩，所以在高中不推薦)

歧化反應(yīng)類型由反應(yīng)物推向生成物，由后往前配

氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷

金屬為:K-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Fe-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag(除去鉑和金的金屬活動(dòng)性順序表)

這個(gè)順序?yàn)?span id="s0sssss00s" class="ql-color-#ee230d">金屬單質(zhì)的還原性順序(逐漸減弱)，也是金屬陽離子的氧化性順序(逐漸增強(qiáng))

非金屬為:F?-Cl?-Br?-I?

這個(gè)順序?yàn)?span id="s0sssss00s" class="ql-color-#ee230d">非金屬單質(zhì)的氧化性順序(逐漸減弱)，也是非金屬陰離子的還原性順序(逐漸增強(qiáng))

為展示區(qū)別，紅色為單質(zhì)

綠色為離子

藍(lán)色為還原性順序和減弱

紫色為氧化性順序和增強(qiáng)

注意:得(失)電子的數(shù)目與得(失)電子的能力不同。高氯酸(HClO?)的氧化性<次氯酸(HClO)的氧化性，但是高氯酸中的氯比次氯酸中的氯化合價(jià)要高。這種情況就是化合價(jià)要高但是氧化性要弱的例子。含有最高價(jià)元素的化合物不一定含有很強(qiáng)的氧化性，比如二氧化碳和鋁離子，碳是+4價(jià)最高價(jià)，卻氧化性不強(qiáng)，氧化鋁中鋁+3是最高價(jià)，氧化性卻并不強(qiáng)

陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫

1.寫出"誰+誰=誰+誰"，這里必須通過化合價(jià)升降，自行判斷產(chǎn)物是什么

2.進(jìn)行氧化還原方程式的配平，如上【氧化還原方程式配平原則】這里一定要先調(diào)平電荷時(shí)再看H補(bǔ)水，最后用O檢查

這里有個(gè)高中知識(shí)點(diǎn)，即尿素中N和C的化合價(jià)，如圖可得出N在尿素中的化合價(jià)為-3價(jià)

拜托，杰哥的方法真的很好用，不要再墨守成規(guī)用初中的方法苦苦設(shè)x了各位小伙伴們

社會(huì)我鈉哥【鈉貝勒傳】

鈉在自然界只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)。其實(shí)在太活潑，很容易丟失一個(gè)電子而形成穩(wěn)定的鈉離子。

鈉與含酚酞的水反應(yīng)會(huì)浮在水面上，會(huì)逐漸融入水中，使水中產(chǎn)生氫氧化鈉，溶液變紅。因而可以用:“浮、熔、游、響、紅”來描述鈉與含酚酞的水的反應(yīng)(芙蓉這個(gè)姑娘有想過紅)

鈉與酸的反應(yīng)，比水反應(yīng)更劇烈

What's up！這么劇烈！O_o

算了，還是Rb(銣)和Cs(銫)更劇烈(直接爆炸)

鈉與硫酸銅水溶液會(huì)先于水反應(yīng)而生成NaOH而不與硫酸銅反應(yīng)(初中黨都懂)

在加熱或是點(diǎn)燃條件下，鈉金屬會(huì)生成黃色的過氧化鈉

過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)不生成氧氣，但和水或二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣

候氏制堿法如上

鈉

1.鈉單質(zhì)的物理性質(zhì):

(1)顏色:銀白色，有金屬光澤

(2)密度:ρ(H?O)>ρ(Na)>ρ(煤油)【因而在煤油中保存】

(3)熔點(diǎn):<100℃

(4)硬度:質(zhì)地柔軟，輕壓變形，可以用小刀切割

2.鈉的還原性

鈉在在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和過氧化鈉，之前【社會(huì)我鈉哥】中介紹過了

而鈉與水的反應(yīng)前面也介紹過了，不再多提。

3.氧化鈉過氧化鈉比較

4.碳酸鈉與碳酸氫鈉

(1)候氏制堿法

先將氨氣通入飽和食鹽水中，再往其中通入二氧化碳，使溶液中陽離子同時(shí)存在銨根離子和鈉離子，陰離子同時(shí)存在碳酸根離子、碳酸氫根離子和氯離子，然而生成的碳酸氫鈉在其中較難以溶解從而析出，收集起來再加熱就能夠生產(chǎn)出純堿(碳酸鈉)

(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)

(3)性質(zhì)比較

堿性溶液可以溶解油污，因而碳酸鈉可以除去餐具的油污

(4)碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別

(5)碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜

焰色試驗(yàn)

1.概念:很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)

2.實(shí)驗(yàn)操作:

洗——將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)用鹽酸洗凈

燒——將洗凈的鉑絲(或鐵絲)放在酒精燈(或煤氣燈)外焰上灼燒，至與原來的火焰顏色相同時(shí)為止

蘸——蘸取試樣

燒——在外焰上灼燒，并觀察火焰顏色

3.有關(guān)焰色實(shí)驗(yàn)

焰色試驗(yàn)產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無關(guān)，如:灼燒鈉的單質(zhì)和化合物時(shí)火焰顏色都呈現(xiàn)黃色。

不能用銅絲或玻璃棒代替鉑絲，因?yàn)殂~絲是金屬單質(zhì)，也會(huì)有焰色現(xiàn)象，玻璃棒中玻璃含鈉或鈣或鈉和鈣，其中的鈉或鈣或鈉和鈣也會(huì)發(fā)生焰色現(xiàn)象，而鉑在火的影響下幾乎是不會(huì)發(fā)生焰色反應(yīng)的。同時(shí)，鎂、鋁，還有鐵、鉑、鎳等都沒有焰色反應(yīng)，所以可以用這些金屬中的一些來做為支架。

焰色試驗(yàn)屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化。

4.焰色

Li——紫紅色 Na——黃色

K——紫色(藍(lán)色鈷玻璃下觀察)

Ca——磚紅色 Ba——黃綠色

Sr(鍶)——洋紅色 Cu——綠色

李子紅了Li——紫紅色

蓋房子磚紅色Ca——磚紅色

腮上洋紅Sr(鍶)——洋紅色

呼倫貝爾大草原Ba——黃綠色(黃是形容詞，綠是顏色)

氯

1.氯氣

顏色:黃綠色 狀態(tài):氣體 氣味:刺激性

密度:比空氣大 毒性:有毒性

溶解性:可溶于水，1體積水約溶解2體積氯氣

沸點(diǎn):沸點(diǎn)與氣體比偏高、易液化

2.氯氣與氫氣的反應(yīng)

【現(xiàn)象】(1)H?在Cl?中安靜地燃燒

(2)火焰呈蒼白色(真的白)

(3)瓶口上方出現(xiàn)白霧(HCl小液滴)

【化學(xué)方程式】

Cl?+H?=2HCl (條件為點(diǎn)燃)

3.氯氣和金屬的反應(yīng)

(1)與鈉的反應(yīng)

現(xiàn)象:產(chǎn)生黃色火焰，冒白煙

化學(xué)方程式:2Na+Cl?=2NaCl (加熱)

(2)與鐵的反應(yīng)

現(xiàn)象:產(chǎn)生棕褐色的煙

化學(xué)方程式:2Fe+3Cl?=2FeCl? (加熱)

(3)與銅的反應(yīng)

現(xiàn)象:產(chǎn)生棕黃色的煙

化學(xué)方程式:Cu+Cl?=CuCl? (加熱)

4.配置氯水

(1)在常溫下，溶入水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng) Cl?+H?O=HCl+HClO (= 為可逆符號(hào)，必須要寫)

這就是可逆符號(hào)??

(2)新制氯水的成分

三分:H?O>Cl?>HClO

四離:H+>Cl－>ClO－>OH－

(3)新制氯水的性質(zhì)

表現(xiàn)性質(zhì):黃綠色、強(qiáng)氧化性

H+:強(qiáng)酸性

HClO:弱酸性，強(qiáng)氧化性

【HClO可以漂白、殺菌、消毒，Cl?可使濕潤(rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cl?沒有漂白性，而是HClO起漂白作用。因而如果在新制氯水中加入紫色石蕊溶液，會(huì)先變紅，再褪色】

5.久制氯水

(1)反應(yīng)方程式:2HClO=2HCl+O?? (光照或加熱)

(2)成分:HCl水溶液

(3)性質(zhì):有酸性(比新制氯水強(qiáng))，無氧化性、無漂白性

(4)實(shí)驗(yàn)室中氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配，且避光、密封保存在棕色試劑瓶中

6.氯氣與常溫下的氫氧化鈉溶液反應(yīng)

化學(xué)方程式:Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

離子方程式:Cl?+2OH－=Cl－+ClO－+H?O

此反應(yīng)的應(yīng)用:

(1)實(shí)驗(yàn)室吸收多余的Cl?

(2)工業(yè)制漂白液(84消毒液)，有效成分為NaClO，，所以84消毒液中的有效氯為NaClO中的氯元素

7.氯氣和冷的石灰乳【Ca(OH)?】

2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O

Ca(ClO)?為漂白粉、漂白精

漂白粉的起效與失效:

Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?+2HClO(起效)

2HClO=2HCl+O??(失效)

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl??+2H?O[加熱]

MnO?+ 2Cl－+ 4H+ = Mn2+ +Cl?? + 2H?O[加熱]

【第一個(gè)為化學(xué)方程式，第二個(gè)為離子方程式】

2.實(shí)驗(yàn)裝置

這里尾氣吸收裝置的反應(yīng)方程式如下：

注意：這里除雜裝置必須是先除鹽酸再除水，飽和食鹽水和濃硫酸的順序不能換。同時(shí)，尾氣吸收裝置要么用NaOH、要么用KOH這些在水中溶解度較高的堿來吸收多余氯氣，不要用Ca(OH)?，因?yàn)槠湓谒械娜芙舛容^小，雖然便宜，但是好好想想是你的錢重要還是你的命重要，要考慮實(shí)際效果的。

那么還有個(gè)問題，如何將氯氣驗(yàn)滿，那接下來我們看看聰明的人都是如何做的：

老師這還不簡(jiǎn)單，把同桌拿過來靠近瓶口，如果同桌立即昏倒，那么則Cl?收集滿

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀(Kl)試紙?jiān)谄靠诳拷?，若試?span id="s0sssss00s" class="ql-color-#ee230d">立即變藍(lán)，則氯氣收集滿，因?yàn)镃l?+2Kl=2KCl+I?，這個(gè)生成的碘(I?)就可以與淀粉發(fā)生反應(yīng)使試紙變藍(lán)。

檢驗(yàn)氯離子

和初中完全一樣！好耶！

就是加入稀硝酸和硝酸銀溶液

氯氣的重要性質(zhì)

1.重要反應(yīng)方程式

H?+Cl?=2HCl (點(diǎn)燃)

2Fe+3Cl?=2FeCl? (加熱)

Cu+Cl?=CuCl? (加熱)

Cl?+H?O=HCl+HClO (可互逆)(制備氯水,新制氯水中HCl有強(qiáng)酸性，HClO有強(qiáng)氧化性)

2.制備方法

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl??+2H?O (加熱)

2KMnO?+16HCl=2KCl+2MnCl?+5Cl??+8H?O

(2)工業(yè)制取氯氣

電解飽和食鹽水：

2NaCl+2H?O=2NaOH+H??+Cl?? (電解)

物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量

(1)概念:表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

(2)符號(hào)及單位:符號(hào)為n，單位為摩爾(可簡(jiǎn)稱“摩”，符號(hào)為“mol”)

(3)計(jì)量對(duì)象:原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子

2.阿伏伽德羅常數(shù)

(1)定義:1mol粒子集合體所含的離子數(shù)約為6.02?1023。

1mol任何粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)位NA，通常用6.02?1023mol－1表示。

(2)物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系n=N/NA。

3.摩爾質(zhì)量

(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)為M，單位為g/mol或g·mol－1。

(2)數(shù)值:摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在樹枝上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

(3)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系:n=m/M。

4.氣體摩爾體積

(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm

(2)表達(dá)式:Vm=V/n，單位為L(zhǎng)/mol或L·mol－1

(3)氣體摩爾體積與氣體所處的溫度與壓強(qiáng)有關(guān)

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、101kPa)

氣體的摩爾體積約為22.4L·mol－1

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況之下，1mol任何氣體所占據(jù)的體積都為22.4L。

②使用時(shí):物質(zhì)的聚集狀態(tài)一定要是氣體(可以是混合氣)，條件必須是標(biāo)況，不符合以上兩點(diǎn)，則不能應(yīng)用。

阿伏伽德羅定律

內(nèi)容:同溫同壓下，相同體積的任何氣體(包括混合氣體)都含有相同數(shù)目的粒子(分子)。

根本公式:PV=nRT (PM=ρRT)

P:壓強(qiáng) V:體積 n:物質(zhì)的量 R:一個(gè)常數(shù) T:溫度

這個(gè)公式高中教材中沒有講，但是很好用，根據(jù)這個(gè)公式，可以推導(dǎo)出如下所有初中的結(jié)論:

別問杰哥去哪了，問就是P掉了

物質(zhì)的量濃度

1.定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B(B表示各種溶質(zhì))的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

2.表達(dá)式:CB=nB/V液

3.單位:物質(zhì)的量濃度常用的單位為mol/L

溶液中離子濃度的關(guān)系與電荷守恒

1.溶液中離子濃度的關(guān)系:強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，離子濃度之比等于化學(xué)式中粒子的數(shù)目(下標(biāo))之比

2.溶液中的電荷守恒:電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)

電荷守恒方程式口訣:陽離子放一邊，陰離子放一邊，電荷數(shù)往前乘

溶液的稀釋

字太多了，直接上圖

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1.實(shí)驗(yàn)儀器:天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶【要寫規(guī)格】、膠頭滴管

2.有關(guān)容量瓶的使用:容量瓶使用前要檢查是否漏液。其操作順序?yàn)?

裝水蓋塞→倒立→正立→玻利塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立

容量瓶的模樣：

一般情況下如果實(shí)驗(yàn)室中沒有所需的容量瓶，那么一般選規(guī)格最接近所需規(guī)格的容量瓶，所以在配置的時(shí)候不是想配多少毫升就配多少毫升。

容量瓶的玻璃塞與容量瓶的接觸面上較粗糙，主要目的是增加摩擦力防止玻璃塞過分容易落下。

中間部分跳掉了，懶得做筆記了QwQ

二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的檢驗(yàn)

鐵、銅與氯化鐵、氯化銅溶液的反應(yīng)問題

鋁單質(zhì)的性質(zhì)

鋁熱反應(yīng)

注意，這里面的漏斗只能是紙漏斗，不然高溫反應(yīng)非常劇烈，玻璃渣子炸死你丫的

同時(shí)，底下的接盤要裝沙子，不然得會(huì)兒高溫的鐵掉下來也會(huì)炸掉

氧化鋁

氫氧化鋁

鋁三角plus

鋁及其化合物重要考點(diǎn)

1.兩性！兩性！兩性！

2.用途！用途！用途！

Al：鋁合金、航空航天材料

Al?O?：耐熱材料、煉鋁原料、剛玉【寶石主要成分】

Al(OH)?：凈水劑、制酸劑、阻燃劑

可溶性鋁鹽：凈水劑

特殊：鉆石為碳，寶石為氧化鋁、其它大多數(shù)首飾為二氧化硅

經(jīng)過我在學(xué)校上課堂中的學(xué)習(xí)，目前會(huì)跳過一部分內(nèi)容

鹵代反應(yīng)

解釋一部分：試管中有少量白霧是應(yīng)為有HCl

而水槽中固體析出是因?yàn)镠Cl極易溶于水，溶于水后Cl-離子濃度過大以致NaCl析出。