??高中化學(xué)基礎(chǔ)與解法全集（涵蓋所有）|長(zhǎng)期更新|從零開始拯救所有學(xué)渣！

• 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

物質(zhì)的分類

基礎(chǔ)知識(shí)：

成鹽氧化物：

可以透過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鹽類的氧化物，有以下幾種

①酸性氧化物：

可以與堿反應(yīng)，生成一種鹽和水

eg：?

?CO?+2NaOH （氫氧化鈉） = Na?CO?（碳酸鈉）+ H?O

SO?+Ca(OH)?=CaSO?↓（亞硫酸）+H?O

②堿性氧化物：

可以與酸反應(yīng)，生成一種鹽和水

eg：

Na?O（氧化鈉）+H?SO?（硫酸）=Na?SO?（硫酸鈉）+H?O

Fe?O?（三氧化二鐵）+6HCI（鹽酸）=2FeCI?（氯化鐵）+3H?O

③倆性氧化物 （有名的是氧化鋁）：

既是堿性氧化物又是酸性氧化物

eg：

AI?O?（氧化鋁）+6HCI=2AICI?（鹽：氯化鋁）+ 3H?O（和酸反應(yīng)生成一種鹽和水）

AI?O?+2NaOH=2NaAIO?（鹽：偏鋁酸鈉）+H?O（和堿反應(yīng)生成一種鹽和水）

不成鹽氧化物：

不可以透過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鹽類的氧化物

小練習(xí)：

分散系與膠體

基礎(chǔ)知識(shí)：

注：分離溶液和膠體可以用半透膜，不可以用濾紙

注：丁達(dá)爾效應(yīng)只可鑒別溶液和膠體，不可定義溶液和膠體，定義溶液和膠體是透過(guò)分散質(zhì)粒子直徑大小定義?

?作者有話說(shuō)：丁達(dá)爾效應(yīng)發(fā)生時(shí)，光就有了形狀；當(dāng)你出現(xiàn)時(shí)，心動(dòng)就有了定義，努力認(rèn)真的你很美麗，加油！

注：不能說(shuō)膠體帶電，膠體是分散系，整個(gè)是電中性，必須強(qiáng)調(diào)膠體粒子帶電

小練習(xí)：

答案：

?、X、X、?、X、?

解析：

（1）：雞蛋清是分散質(zhì)蛋白質(zhì)屬于膠體，食鹽水屬于溶液，丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別膠體和溶液，故（1）?

（2）：分散系的分散質(zhì)的直徑為1~100nm

的粒子稱為膠體，故（2）X

（3）：同（2）

（4）：

（5）：1nm=1e-9m，100nm=1e-7m，2.5e-6m大于100nm，所以不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

注：1e-7意思是1*10的-7次方，故（5）X（6）：膠體加入稀硫酸（強(qiáng)電解質(zhì)），會(huì)先發(fā)生聚沉，故（6）?

化學(xué)界兩大笑話：純堿是鹽不是堿，鹽酸嚴(yán)格不算酸

物質(zhì)的分類相關(guān)問(wèn)題（基礎(chǔ)）

考點(diǎn)一：

對(duì)物質(zhì)進(jìn)行正確的分類

例題：

答案：D

解析：

堿石灰：有石灰（CaO）還有強(qiáng)堿（NaOH、KOH）屬于混合物

鹽酸：酸的前提是化合物是純凈物，而鹽酸是HCI水溶液，一看到水溶液就是混合物

純堿：Na?CO?屬于鹽

氧化鋁：兩性氧化物

二氧化碳：酸性氧化物

碳酸：H?CO?屬于酸

小蘇打：（碳酸氫鈉）Na?HCO?屬于鹽

氧化鎂：堿性氧化物

一氧化碳：不成鹽氧化物

H?O?：屬于純凈物，雙氧水是過(guò)氧化氫（H?O?）的水溶液，屬于混合物

硝酸：屬于酸

蘇打：碳酸鈉（Na?CO?）屬于鹽

過(guò)氧化鈉：跟酸反應(yīng)不但生成鹽類和水同時(shí)還產(chǎn)生氧氣，不符合堿性氧化物的定義

二氧化硫：可以跟氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，屬于酸性氧化物

五水合硫酸銅：CuSO?.5H?O是硫酸銅和水按照1:5固定比例，屬于純凈物

硫酸：H?SO?屬于酸

堿式碳酸銅：Cu?(OH)?CO?屬于鹽

氧化鈉：Na?O屬于堿性化合物

三氧化硫：酸性氧化物

考點(diǎn)二：

同素異形體的知識(shí)考查

例題：

答案：D

解析：

C.氧氣和臭氧（O?）的混合氣體，只有氧元素但它是混合物，故C正確

D.碳元素和氧氣有可能生成一氧化碳，也有可能生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤

考點(diǎn)三：

氧化物的考查

例題：

答案：B

解析：

A.金屬氧化物中氧化鋁屬于倆性氧化物，七氧化二錳屬于酸性氧化物，非金屬氧化物中一氧化碳和一氧化氮屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤

C.氧化銅和三氧化二鐵（Fe?O?）都不能直接與水發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤

D.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅是玻璃水晶石英的主要成分，和水無(wú)法直接反應(yīng)形成硅酸，故D錯(cuò)誤

考點(diǎn)四：

物質(zhì)分類的依據(jù)

例題：

答案：B

解析：

A.幾元酸與所含有的氫原子個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)，看的是可電離出多少氫離子，能電離出幾個(gè)氫離子就是幾元酸，所以A錯(cuò)誤

C.分散系的分類依據(jù)是按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類的，而丁達(dá)爾現(xiàn)象只可用于鑒別溶液和膠體，故C錯(cuò)誤

D.?電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子才叫做酸，電離出的陰離子全部是氫離子才叫做堿，故D錯(cuò)誤

考點(diǎn)五：

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

例題：

答案：D

考點(diǎn)六：

膠體的性質(zhì)

例題：

答案：②、⑥?

答案：B

答案：紅褐；乙；溶液和膠體；Fe(OH)?膠體粒子帶正電荷；電泳

• 離子反應(yīng)

電解質(zhì)基本概念

電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義：

電解質(zhì)的電離：

?

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) ：

6大強(qiáng)酸口訣：留言秀 笑點(diǎn)高

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)重要概念：

小例題：

答案：

?、?、?、?、X

解析：

（1）：

如圖及上面知識(shí)點(diǎn)，故（1）?

（2）：固態(tài)氯化鈉是電解質(zhì)但不導(dǎo)電，鐵單質(zhì)能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)，故（2）?

（3）：

如圖，硫酸鋇是難溶鹽卻是強(qiáng)電解質(zhì)，乙醇和葡萄糖極易溶于水，它們屬于非電解質(zhì)，故（3）?

（4）：物質(zhì)可分為純凈物及混合物，純凈物由分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故（4）?

（5）：Na?O是活潑金屬氧化物熔融態(tài)可導(dǎo)電，故（5）?

（6）：導(dǎo)電能力看的是離子濃度不是數(shù)目，故（6）X

離子方程式（重要）：

離子方程式：

?

“拆”字詳解：

?

小練習(xí)：

答案：

離子共存（高一同 步）

注：更多的離子共存內(nèi)容需去杰哥其他視頻觀看

判斷一：溶液顏色

判斷二：溶液酸堿性條件

判斷三：常見的難溶物/微溶物

判斷四：離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存

?

小練習(xí)：

答案：C

解析：

A.

三價(jià)鐵不可大量共存

B.

銀離子、氯離子形成沉淀不能大量共存

D.

答案：A

解析：

答案：

解析：

A.高錳酸根是紫色溶液不是無(wú)色

B.PH試紙變紅代表酸性，碳酸根不可大量共存

C.碳酸氫根遇到氫氧根會(huì)先反應(yīng)生成碳酸根，碳酸根與鋇離子形成碳酸鋇沉淀

D.雖然二價(jià)鐵是淺綠色，但是題目給的是透明澄清（只要沒有沉淀就算透明澄清）

電解質(zhì)的導(dǎo)電性（基礎(chǔ)）：

易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)：

小練習(xí)：

答案：

導(dǎo)電：金屬單質(zhì) 混合物

答案：

答案：

答案：

解析：

?

與量有關(guān)的離子方程式書寫（中檔）：

技巧1：

少量定為1，過(guò)量者要多少有多少，過(guò)量配合少量

技巧2：

先寫中和，后寫沉淀

技巧3：

少量者符合化學(xué)比例，過(guò)量者不一定

小例題：

易錯(cuò)題型：

常考題型：

離子方程式正誤判斷（中檔+重要）：

注意點(diǎn)1：看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)：

注意點(diǎn)2：看方程式左右的原子與電荷是否守恒：

注意點(diǎn)3：看是否符合拆寫規(guī)則（重要！高頻?。?/p>

注意點(diǎn)4：看方程式中是否有遺漏掉的離子反應(yīng)：

注意點(diǎn)5：看反應(yīng)物或產(chǎn)物配比是否正確：

注意點(diǎn)6：看是否符合題目設(shè)定條件，如過(guò)量/少量/滴加順序：

• 氧化還原

高中生必須要會(huì)的化合價(jià)判斷能力：

化合物一般規(guī)律：

重點(diǎn)過(guò)渡金屬化合價(jià)：

氧化還原反應(yīng)基本概念（重要）：

氧化還原基本概念：

Ps：抗氧化劑是強(qiáng)還原劑不是還原劑

Ps：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

口訣：

常見的氧化/還原劑（必背）：

電子轉(zhuǎn)移的表達(dá)方式（單線橋+雙線橋）：

雙線橋法：

小例題：

注：雙線橋最后得失電子總數(shù)一定相同

單線橋法：

小例題：

氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律：

一般規(guī)律：

小例題：

反應(yīng)先后規(guī)律：強(qiáng)者先行

小例題：

價(jià)態(tài)歸中規(guī)律與歧化規(guī)律

?

氧化還原方程式配平-基礎(chǔ)篇（重要）：

氧化還原方程式配平-進(jìn)階篇（重要）：

氧化性還原性強(qiáng)弱判斷題型（中檔）：

陌生氧化還原方程式書寫（拔高）：

• 物質(zhì)的量

物質(zhì)的量+阿伏伽德羅常數(shù)+摩爾質(zhì)量+摩爾體積（重要）：

基本概念：

阿伏伽德羅定律：

引子：

來(lái)源：

基礎(chǔ)概念：

延伸：

小練習(xí)：

擴(kuò)展：

小練習(xí)：

物質(zhì)的量濃度：

基礎(chǔ)概念：

小練習(xí):

擴(kuò)展：

稀釋問(wèn)題：

啊