（1）水分子與水分子之間可以形成2mol氫鍵

（2）氟化氫的分子之間可以形成1mol氫鍵

（3）氨氣分子，額比較復(fù)雜：具體情況應(yīng)該是2mol氫鍵

固態(tài)NH?可與其他3個NH?形成4個氫鍵，而到了氣態(tài)NH?就沒有氫鍵了。

NH?與不同的物質(zhì)混合，形成氫鍵的數(shù)目也不同，NH?溶于水，生成NH?-H?O，孤對電子參與成鍵，這樣NH?-H?O就只能與水分子再形成3個氫鍵；NH?與BH?混合生成的NH?-BH?，也是只能形成3個氫鍵，而且是二氫鍵，是特殊的氫鍵。

NH3是無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971(空氣=1.00)。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。

熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等?？捎傻蜌渲苯雍铣啥频?，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。（所以氨氣有毒）

補充資料：氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。（隨便看看就好了）

（4）能級能量與電子的實際能量是有差別的。

（5）只有O、N、F與氫原子相連之后才可以與氫原子形成氫鍵

一,必須同時存在氫原子和氟氧氮中的一種

二,氫原子和氟氧氮原子必須處在相鄰的位置.

不論分子間或分子內(nèi)皆是如此。

（6）氯化銨晶體中含有配位鍵。

（7）氟的電負(fù)性最大。

（8）三鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵；雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵。

（9）氫氰酸是非常弱的酸，它能強酸制弱酸的原因是它將兩個氫與鐵發(fā)生反應(yīng)之后，六個氰酸根與鐵發(fā)生了配位，剩下四個氫被迫制出碳酸……總之就是很怪……（“上帝保佑你我”）

（10）二硫化碳是直線型非極性分子

（11）孤電子數(shù)=（1/2）*(a-xb)

a為中心原子的價電子數(shù) x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù) b為中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。

（12）自左向右I變大，2356換上下（第一電離能口訣）

（13）下圖這玩意兒叫疊氮，氯方框框起來的那玩意兒。做題時把它類比為N3-（氮三負(fù)離子）就行。等電子體為二氧化碳……（VSEPR構(gòu)型為直線型）

（14）三氟化硼與氨氣可以形成配位鍵。

（15）這是Li+老師的配合物（doge）

（16）三聚氰胺為分子晶體，有毒。

（17）鍵角比較：sp>sp2>sp3

（18）電負(fù)性表：

（19）水解難易度本質(zhì)看鍵能

（20）電子誘導(dǎo)：（推吸電子理論）

對同族元素來說，吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)：

一F > 一C l > 一B r > 一I

對同周期元素來說，吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)：

一F > 一OR > 一NR2

對不同雜化狀態(tài)的碳原子來說，S成分多，吸電子能力強。

一N > =NR > 一NR2

一C=CR > 一C6H5 > 一CR=CR2 > 一CR2一CR2

具有斥電子效應(yīng)的基團，主要是烷基，其相對強度如下：

（CH3）3C一>（CH3）2CH 一>CH3CH2 一> CH3一

烷基只與不飽和碳相連時才呈+ I 效應(yīng)。

（21）超分子：

超分子是多個分子通過氫鍵、范德華力、電荷的庫侖作用、л-л共軛作用等非化學(xué)建立的弱作用力而自動結(jié)合成有序有組織的聚合系統(tǒng)的過程稱為自組裝，由此形成的物質(zhì)微粒即為超分子。

（22） 八角六面12配位

（23）算三維原子坐標(biāo)看晶胞之間的比例。

（24）團簇分子：

團簇，也稱超細(xì)小簇。屬納米材料的尺度概念。

團簇是由幾個乃至上千個原子、分子或離子通過物理或化學(xué)結(jié)合力組成的相對穩(wěn)定的微觀或亞微觀聚集體，其物理和化學(xué)性質(zhì)隨所含的原子數(shù)目而變化。團簇是材料尺度納米材料的一個概念。團簇的空間尺度是幾埃至幾百埃的范圍，用無機分子來描述顯得太小，用小塊固體描述又顯得太大，許多性質(zhì)既不同于單個原子分子，又不同于固體和液體，也不能用兩者性質(zhì)的簡單線性外延或內(nèi)插得到。因此，人們把團簇看成是介于原子、分子與宏觀固體物質(zhì)之間的物質(zhì)結(jié)構(gòu)的新層次，是各種物質(zhì)由原子分子向大塊物質(zhì)轉(zhuǎn)變的過渡狀態(tài)，或者說，代表了凝聚態(tài)物質(zhì)的初始狀態(tài)。（看看就行）

（25）比較石墨烯原子與鍵數(shù)之比的計算方式

2023高考，上帝保佑你我，大家一起上岸?。。。。。。。。?！