選必一第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡重點題型

（一）溶液離子平衡，電解質(zhì)溶液題型

易電離出來的離子相互抵消，剩余弱電解質(zhì)

"此情況（ph）中，誰弱顯誰性"

重點知識必知："常見物質(zhì)水解與電離的關(guān)系""誰強顯誰性使用條件：完全中和形成正鹽溶液"

方法：1.中性溶液先抓特殊點隨后再進(jìn)行微調(diào)

2.中性點比較離子濃度，考慮電荷守恒

（二）分布分?jǐn)?shù)圖像分析

1.交點意味著存在相等關(guān)系，通過相等關(guān)系化簡求得水離子平衡常數(shù)。

2.此題中選項D因為溶液體積不改變所以溶液濃度不改變0.1mol·L^(-1），又因為H2A濃度太小，所以剩余兩者濃度相等均為0.05mol·L^（-1）

（三）溶液中的微粒關(guān)系

總結(jié)：分子溶于水后，分析混合后溶液酸堿性，混合后溶液若為酸性電離大于水解，若為堿性水解大于電離。第二步電離水解產(chǎn)物一般不考慮，需計算比較濃度多少。

1.碳酸氫根水解＞電離，水解占主要因素

2.碳酸根離子水解程度＞碳酸氫根離子電離

3.水解都很微弱得到的離子濃度都很低

4.氨水的溶質(zhì)是一水合氨，整個一水合氨和銨根離子占兩份（下圖所示）

5.等濃度等體積的弱酸和其弱酸鹽質(zhì)子守恒表達(dá)式（氫離子濃度和氫氧根離子濃度前有系數(shù)二） 例如下圖上

6.三大守恒

①電荷守恒書寫口訣：陽離子擺一邊陰離子擺一邊，電荷數(shù)往前乘

②物料守恒（原子守恒）：去氫氧，看個數(shù)

e.g NaHCO3 n(Na^+):n(C)=1:1

所以鈉離子濃度=碳酸氫根離子濃度+碳酸根離子濃度+碳酸的濃度

③導(dǎo)出式——質(zhì)子守恒：

秒殺：同向(即1.電離 2.水解)放一邊，系數(shù)看差值。氫(氫離子)(和)酸(放一起)羥(氫氧根離子)(和)堿(放一起)。(不同型溶液遵循幾份溶液幾份水，同型溶液算一份。)

(單一溶液：碳酸鈉，碳酸氫鈉……) 注意:如果遇到陽離子水解，根據(jù)發(fā)“羥堿”將其水解產(chǎn)物和氫氧根放一起

(混合溶液：同型溶液指陰陽離子電荷數(shù)相同的且電離水解方向相同或有既水解又電離的離子的溶液)

習(xí)題.

7.下圖選項B和C（考慮反應(yīng)計量數(shù)關(guān)系和反應(yīng)后的產(chǎn)物）酸堿中和抓特殊點：恰好完全中和

D.溶液為中性考慮電荷守恒，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度。當(dāng)氨水滴入量為20ml，溶液為酸性（高中醋酸銨認(rèn)為中性，氯化銨是強酸弱堿鹽），所以當(dāng)氨水滴入量大于20ml，溶液呈中性。此為前面（一）方法1.所提內(nèi)容

解釋越弱越水解：酸的酸性越弱則對應(yīng)的鈉鹽堿性越強，因為水解導(dǎo)致溶液顯現(xiàn)堿性，酸的酸性越弱其水解程度大。“同條件，弱電解質(zhì)難電離，ka數(shù)值小”

△記下來的常考內(nèi)容“醋酸的電離＞醋酸根離子的水解，所以醋酸根離子的濃度＞鈉離子的濃度＞醋酸的濃度＞氫離子濃度＞氫氧根離子濃度”