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物質(zhì)的分離是指將混合物中的不同物質(zhì)分開，而且各物質(zhì)還要保持原來的化學成分和物理狀態(tài)；物質(zhì)的提純是指將混合物凈化除去其雜質(zhì)，得到混合物中的主體物質(zhì)，提純后的雜質(zhì)不必考慮其化學成分和物理狀態(tài)。

混合物的分離方法有許多種，但根據(jù)其分離的本質(zhì)可分為兩大類，一類是化學分離法，另一類就是物理法，一般情況下，利用物理方法無法分離的混合物，就考慮利用化學方法分離，下面就混合物的化學分離和提純方法歸納如下：

一、分離和提純的原則：

1．引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)。

2．后續(xù)的試劑應(yīng)除去過量的前加的試劑。

3．不能引進新物質(zhì)。

4．雜質(zhì)與試劑反應(yīng)生成的物質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離。

5．過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高。

6．盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

7．除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的合理順序。

8．如遇到極易溶于水的氣體時，要防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。

二、分離和提純常用的化學方法：

1．加熱法：當混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質(zhì)。

2．沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應(yīng)注意后加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。如加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)，可先加入過量的NaOH，使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而除去（同時引入了OH－雜質(zhì)）；然后加入過量的Na2CO3，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀而除去（同時引入了CO32－雜質(zhì)）；最后加入足量的鹽酸，并加熱除去OH－及CO32－（加熱的目的是趕走溶液中存在的CO2及HCl），并調(diào)節(jié)溶液的pH至中性。

3．酸堿法：被提純的物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿反應(yīng)，用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的CaCO3，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。

4．氧化還原反應(yīng)法：如果混合物中混有還原性雜質(zhì)，可加入適當?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。如將適量的氯氣通入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2雜質(zhì)；同樣如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可加入適當?shù)倪€原劑使其被還原為被提純物質(zhì)。如將過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質(zhì)。

5．轉(zhuǎn)化法：不能通過一次達到分離目的的，需要經(jīng)過多次轉(zhuǎn)化，將其轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化的物質(zhì)恢復為原物質(zhì)。如分離Fe3+和Al3+時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，再加入鹽酸重新生成 Fe3+和Al3+。在轉(zhuǎn)化的過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復為原物質(zhì)。

6．調(diào)節(jié)pH法：通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。如在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)pH的方法將Fe3+沉淀出去，為此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。

7．電解法：利用電解原理來分離提純物質(zhì)，如電解精煉銅，就是將粗銅作陽極，精銅作陰極，用含銅離子的溶液作電解液，在直流電的作用下，粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)金屬失去電子，在陰極只有銅離子得到電子析出，從而提純了銅。

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