中考化學(xué)金屬和金屬材料考點(diǎn)梳理

考點(diǎn)1、金屬材料

（一）、純金屬材料：純金屬（90多種）

（二）、合金（幾千種）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

1.?金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。

2.?合金可能是金屬與金屬組成，也可能是金屬與非金屬組成。金屬材料中使用比較廣泛的是合金。

合金的優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度?。唬?）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；（3）抗腐蝕性能好；

下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較：

鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：① 熔點(diǎn)高、密度小；② 可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；③ 抗腐蝕性能好

鈦鎳合金具有“記憶”能力，可記住某個(gè)特定溫度下的形狀，只要復(fù)回這個(gè)溫度，就會(huì)恢復(fù)到這個(gè)溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”。此外，鈦還可制取超導(dǎo)材料，美國(guó)生產(chǎn)的超導(dǎo)材料中的90%是用鈦鈮合金制造的。

3.?注意：

（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。

（2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。

（3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。

（4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。

4.?2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)）。

5.?青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．

6.?合金都屬于混合物。

考點(diǎn)2金屬的物理性質(zhì)

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

（4）密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高。

??注：金屬的物理性質(zhì)是只所有金屬都有的共同性質(zhì)，而不是指某一金屬的特有性質(zhì)。

考點(diǎn)3? 金屬之最

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 ?

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬 ???????????

（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 ???????????

（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰?：密度最小的金屬

考點(diǎn)4金屬與氧氣的反應(yīng)

考點(diǎn) 5 金屬和酸的反應(yīng)

考點(diǎn)6屬與化合物溶液的反應(yīng)

考點(diǎn) 7 ?置換反應(yīng)

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

考點(diǎn)8 金屬活動(dòng)性順序

1、常見金屬的活動(dòng)性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe?Sn Pb（H）Cu Hg Ag?Pt Au

2、意義：①H代表酸中的氫元素；②金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；③在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）；④位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

3、應(yīng)用：①用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng)；②用于判斷金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度；③用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)。

注意：▲▲▲

1、金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。

2、也可根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)劇烈程度來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

3、K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性太強(qiáng)，除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金屬則不能

考點(diǎn)9礦石

1.?金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。

2.?礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。

3.?常見礦石名稱與其主要成分：

考點(diǎn)10氧化碳還原氧化鐵

1、煉鐵的基本原理是：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

2、煉鐵的原料：鐵礦石［常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空氣，主要設(shè)備是高爐。

(1)儀器：鐵架臺(tái)（2個(gè)）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個(gè)）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。

(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w

（3）裝置圖：

（4）步驟：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；④給氧化鐵加熱；

⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。

（5）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。? ? ? ? ? ??

（6）化學(xué)方程式：

???????Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（7）注意事項(xiàng)：與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。

②、實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，澄清的石灰水變

渾濁，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

③實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：先能后點(diǎn)，先撤后停

。

（8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。

考點(diǎn)11工業(yè)煉鐵

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

（3）主要設(shè)備：高爐

（4）冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。

鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

（4）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

注意：

1、銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）。

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。

?????鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）

?（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍等

③制成不銹鋼

考點(diǎn)12 金屬資源的保護(hù)和利用

1、金屬資源的保護(hù)：

①防止金屬腐蝕；

②回收利用廢舊金屬；

③合理開采礦物；

④尋找金屬的代用。

2、金屬回收再利用的意義：

①防止污染環(huán)境；②節(jié)約能源；③節(jié)約資源。