【水溶液中離子平衡】電離平衡常數(shù)|0基礎(chǔ)開始學(xué)習(xí)
杰哥 | 4-2 電離平衡常數(shù)
1??電離平衡常數(shù)
- 在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，酸用Ka表示、堿用Kb表示
- 電離平衡常數(shù)的表示方法
（1）一元弱酸HA：根據(jù)HA ? H? +A?，Ka=c(H?)·c(A?)/c(HA)
（2）一元弱堿BOH：根據(jù)BOH ? B?＋OH?，Kb=c(B?)·c(OH?)/c(BOH)
一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)：
例：CH?COOH
例：NH?·H?O
多元弱酸的電離平衡常數(shù)：
例：H?CO?
H?PO?
2??電離平衡常數(shù)的意義
- 電離平衡常數(shù)的意義：表示弱電解質(zhì)的電離能力。
相同條件下，Ka越大，弱酸的酸性相對越強(qiáng)；Ka越大，弱堿的堿性相對越強(qiáng)；多元弱酸是分步電離的，每一級電離都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)（用Ka?、Ka?等表示），且Ka? >>Ka? >>Ka?，其酸性主要由第一步電離決定
- 電離平衡常數(shù)的影響因素：
內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的本性所決定
外因：對于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于電離為吸熱過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
3??電離度及其應(yīng)用
定義：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）百分率，稱為電離度，通常用α表示
意義：電離度實質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率，表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度。
溫度和濃度相同時，一元弱酸的α越大、Ka越大、酸性越強(qiáng)
影響因素：
- 電離度隨著溶液濃度的增大而減小，隨著溶液濃度的減小而增大
- 升高溫度則電離度增大，降低溫度則電離度減小
4??電離度與電離常數(shù)的關(guān)系
二級結(jié)論要記住使用的前提
標(biāo)簽：
