物質(zhì)的量

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課型：新授課

課時：共計(jì)2課時（90min）

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教學(xué)目標(biāo)

1.?認(rèn)識物質(zhì)的量的概念、含義，知道宏觀物體由微觀粒子組成，能夠利用物質(zhì)的量將宏觀物體與微觀粒子聯(lián)系在一起，發(fā)展宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。

2.?通過對微觀粒子與物質(zhì)宏觀量之間聯(lián)系的研究，掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義并運(yùn)用其與宏觀量的關(guān)系，進(jìn)行簡單的計(jì)算，發(fā)展變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

3.?通過配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)容量瓶儀器的使用方法，發(fā)展科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。

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教材分析

本課時內(nèi)容位于魯科版普通高中教科書化學(xué)必修一第一章第三節(jié)，本節(jié)內(nèi)容主要介紹了物質(zhì)的量以及用法。教材以水為例，通過宏觀物質(zhì)中含有的微觀粒子數(shù)目引出物質(zhì)的量的概念、含義、單位，并給出物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)目、阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系，以資料的形式補(bǔ)充了基本物理量。這里需要注意阿伏伽德羅常數(shù)的含義。物質(zhì)的量作為貫穿整個高中化學(xué)的工具，教師一定要讓學(xué)生清晰的認(rèn)識到應(yīng)用物質(zhì)的量的原因以及其聯(lián)系微觀與宏觀的重要作用，還要讓學(xué)生知道物質(zhì)的量可以應(yīng)用的基本單元。在介紹物質(zhì)的量后，教材給出了物質(zhì)的量應(yīng)用于宏觀物體的具體實(shí)例，即摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是采用了分析數(shù)據(jù)的方法，從數(shù)據(jù)中總結(jié)規(guī)律，這里我認(rèn)為可以從相對原子質(zhì)量入手，進(jìn)而推導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系。關(guān)于氣體摩爾氣體，從氣體體積的決定因素入手，給出氣體摩爾體積的定義與含義，推出氣體摩爾體積、氣體體積、物質(zhì)的量的關(guān)系，補(bǔ)充說明標(biāo)準(zhǔn)狀況。關(guān)于物質(zhì)的量濃度，教材以“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”這一活動為引，進(jìn)而給出表示溶液組成的物質(zhì)的量濃度，這里的重點(diǎn)是配制溶液的實(shí)驗(yàn)，容量瓶的使用以及實(shí)驗(yàn)過程的注意事項(xiàng)需要學(xué)生掌握。本節(jié)內(nèi)容共分為兩課時，教師要幫助學(xué)生構(gòu)建以物質(zhì)的量為中心內(nèi)容的知識架構(gòu)，從一個新的視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，并能夠在理解公式的基礎(chǔ)上進(jìn)行計(jì)算。

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學(xué)生分析

學(xué)學(xué)生對于物質(zhì)宏觀性質(zhì)以及原子微觀結(jié)構(gòu)有基本的認(rèn)識，但是僅僅從某一個層面進(jìn)行的研究比較片面，學(xué)生無法找到宏觀性質(zhì)與微觀粒子之間的聯(lián)系。為此，要著重強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的量的工具性作用，讓學(xué)生認(rèn)識到微觀粒子數(shù)目龐大，研究困難，引導(dǎo)學(xué)生思考將一定數(shù)量的微觀粒子定義為一個整體單位，引入物質(zhì)的量概念，運(yùn)用物質(zhì)的量聯(lián)系微觀粒子數(shù)目與物質(zhì)的宏觀性質(zhì)。由于本節(jié)內(nèi)容更多的是概念類的知識，內(nèi)容本身相對枯燥，卻又需要學(xué)生的邏輯思維，故設(shè)計(jì)課堂結(jié)構(gòu)時要多留給學(xué)生自己思考、動手的時間，讓學(xué)生通過參與實(shí)驗(yàn)自行發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)。由于學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的接觸還比較少，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性雖然能夠考量，但還不能深入思考操作的底層原因，在實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，要引導(dǎo)學(xué)生思考各個實(shí)驗(yàn)操作的目的以及結(jié)果。物質(zhì)的量是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中定性轉(zhuǎn)向定量的節(jié)點(diǎn)，學(xué)生學(xué)習(xí)此節(jié)時很容易混淆概念之間的關(guān)系，故在介紹完概念后可以輔以簡單的練習(xí)，鞏固知識的同時提升學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。

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教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

1.?認(rèn)識物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的含義，知道其適用的基本單元。

2.?掌握物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義，能夠聯(lián)立物質(zhì)的量進(jìn)行簡單的計(jì)算。

3.?體會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，掌握容量瓶的使用方法、實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)事故的處理方法，能夠獨(dú)立利用固體物質(zhì)配制溶液或者完成濃溶液稀釋。

教學(xué)難點(diǎn)：

建立以物質(zhì)的量為橋梁的“微觀粒子-物質(zhì)的量-宏觀物質(zhì)”思維結(jié)構(gòu)，并能夠運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行簡單的計(jì)算。

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教學(xué)媒體

黑板、電子白板

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教學(xué)流程

第一課時

同學(xué)們，我們上一節(jié)學(xué)習(xí)了研究物質(zhì)性質(zhì)的方法與程序，同學(xué)們現(xiàn)在也能夠自己簡單設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究某物質(zhì)性質(zhì)。對于物質(zhì)，一般用質(zhì)量、體積等物理量來計(jì)量物質(zhì)的多少和大小，而物質(zhì)是由大量微觀粒子構(gòu)成的，決定物質(zhì)性質(zhì)的正是這些微觀粒子。在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)之間的反應(yīng)是按照一定的比例進(jìn)行，微觀粒子亦如此，因此在科學(xué)研究中弄清楚一定質(zhì)量或一定體積的物質(zhì)含有多少微觀粒子，可以給實(shí)驗(yàn)研究提供極大的便利。

展示PPT，內(nèi)容為一滴水中含有的水分子數(shù)目。

組成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目是非常非常龐大的，為了讓你們有一個清楚的認(rèn)知，我舉一個例子。水，日常生活中不可缺少的物質(zhì)，我們知道水是由水分子組成。一滴水，肉眼看來非常小，但就是這樣一滴小小的水，卻含有十七萬億億水分子，這是什么概念呢，我們世界上的人口約有80億，以一秒一滴的速度去數(shù)，需要整整六千七百多年才能數(shù)完，這還僅僅是一滴水所含有的水分子數(shù)目，如果在研究過程中要取一定量的水，用數(shù)微粒數(shù)目的方法根本無法實(shí)現(xiàn)。所以說，需要一種科學(xué)而又方便的計(jì)量手段來表示物質(zhì)包含的微粒數(shù)。請同學(xué)們思考，找到解決方法。

學(xué)生們思考。

這里我提醒一下，同學(xué)們可以聯(lián)系一下生活中同樣是數(shù)量很多、自身卻很小的物品。比如說我現(xiàn)在要計(jì)量一車大米包含的米粒數(shù)目，我們可以將其以一定重量裝在相同大小的袋子里，數(shù)出一袋大米的米粒數(shù)，乘以袋數(shù)，是不是就是所有米粒數(shù)？這樣做的確會有誤差，但是由于米粒數(shù)目很多，可以忽略不計(jì)，更重要的是，這種做法極大地減少了工作量。同樣，我們是不是也可以將這種規(guī)定一定數(shù)量為一個獨(dú)立整體的堆量思想帶到微觀粒子中，只要將一定數(shù)量的微粒定義為一個堆，數(shù)出這一堆中的微粒數(shù)目，乘以堆的個數(shù)，不就得到了所有微粒的數(shù)目了嗎？

展示PPT，內(nèi)容為物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)。

科學(xué)家于是在研究中定義了物質(zhì)的量，它是表示物質(zhì)所具有微粒數(shù)目的物理量，通過物質(zhì)的量可以將物質(zhì)的宏觀量與微觀粒子數(shù)目聯(lián)系在一起。物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，1mol包含6.002*10^(23)個基本單元，而將6.002*10^(23)mol^(-1)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，符號是NA，阿伏伽德羅常數(shù)不是一個純數(shù)，它是有單位的，我希望同學(xué)們記住這一個數(shù)值，以后會經(jīng)常用到。這里有幾個注意的點(diǎn)，基本單元指的是微觀粒子或微觀粒子的組合，而微觀粒子又有哪些呢，分子、原子、電子、離子、質(zhì)子、質(zhì)子等等。請同學(xué)們嘗試著完成下面的填空。感受那些單元可以用物質(zhì)的量來表示。

展示PPT，內(nèi)容為關(guān)于物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的填空。

學(xué)生完成任務(wù)并回答。

嗯，同學(xué)們回答得很正確，從題目中不難發(fā)現(xiàn)，我們可以通過物質(zhì)的量定量認(rèn)識物質(zhì)的組成，比如說1mol水分子含有2mol氫原子與1mol氧原子。還要注意的是，阿伏伽德羅常數(shù)即1mol微粒所含的微粒數(shù)，它和微粒數(shù)、物質(zhì)的量之間的關(guān)系可用該式表示。

展示PPT，內(nèi)容為n=N/NA

可以說，運(yùn)用阿伏伽德羅常數(shù)可以實(shí)現(xiàn)微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)算，以其為標(biāo)準(zhǔn)，可以衡量微粒集體所含的微粒數(shù)多少。請同學(xué)們完成下面的計(jì)算。

學(xué)生完成任務(wù)。

這里再補(bǔ)充一個小知識，物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，基本物理量同學(xué)們可以了解一下。

展示PPT，內(nèi)容為七個基本物理量及其含義。

同學(xué)們簡單了解即可。在了解物質(zhì)的量這一物理量后，要知道組成物質(zhì)的微粒數(shù)，需要我們測量出物質(zhì)的宏觀量，但是物質(zhì)的量是怎樣將微粒數(shù)目與體積、質(zhì)量這些計(jì)量物質(zhì)數(shù)量的宏觀量聯(lián)系起來的呢？微觀粒子數(shù)目與宏觀量之間有又怎樣的關(guān)系呢？我們通過具體數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。

展示PPT，內(nèi)容為1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量與體積。

請同學(xué)們仔細(xì)觀察比較，你能從這些數(shù)據(jù)中提煉出哪些信息呢？提醒一下，為了使我們的結(jié)果更準(zhǔn)確全面，分析數(shù)據(jù)時除了橫向比較還要縱向比較。

學(xué)生完成任務(wù)并回答。

從圖中數(shù)據(jù)我們發(fā)現(xiàn)，在物質(zhì)的質(zhì)量方面，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，質(zhì)量之比等于相對質(zhì)量之比。這個很好理解，請同學(xué)們回憶相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的概念，相對原子質(zhì)量是以一個碳十二原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，它可以表示原子、分子的相對質(zhì)量大小，而1mol物質(zhì)包含的微粒數(shù)目是一樣的，1mol物質(zhì)的質(zhì)量就相當(dāng)于1mol微粒的微粒數(shù)乘以它的相對質(zhì)量，故相對質(zhì)量之比就是質(zhì)量之比。這里將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量，符號為M，單位為g·mol^(-1)。根據(jù)定義和單位，它與質(zhì)量、物質(zhì)的量之間存在這樣的關(guān)系。

展示PPT，內(nèi)容為M=m/n

根據(jù)這個式子，可以進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，三個量知道其中兩個就可以求出另一個未知量，請同學(xué)們完成以下問題。

展示PPT，內(nèi)容為摩爾質(zhì)量的簡單計(jì)算。

繼續(xù)分析數(shù)據(jù)，在體積方面，在相同的溫度以及壓強(qiáng)下，組成不同的氣體具有相同的體積。按道理，組成不同氣體的微粒具有不同的大小，當(dāng)微粒數(shù)相同時，氣體體積不同，而現(xiàn)實(shí)情況是物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積，這是為什么呢？這是因?yàn)闆Q定氣體體積的因素非常特殊。

展示PPT，內(nèi)容為固液氣三狀態(tài)的微觀粒子組成。

決定物質(zhì)體積的因素包括微粒的數(shù)目、微粒本身的大小、微粒之間的距離。對于固體和液體，組成它們的微粒排列的很緊密，決定固體和液體體積的就是微觀粒子的數(shù)目以及微粒本身的大小。而對于氣體，分子間的平均距離比分子直徑大得多，分子本身的直徑可以忽略不計(jì)，因此決定氣體體積的就是微粒的數(shù)目以及微粒之間的距離。而微粒的距離又受到溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，壓強(qiáng)越小，微粒的距離越大，氣體體積越大。若我們限定溫度、壓強(qiáng)、微粒數(shù)目三者相同，那么氣體就會具有相同的體積。

展示PPT，內(nèi)容為氣體摩爾體積的定義、公式。

我們把一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫作氣體摩爾體積，符號為Vm，單位為L·mol^(-1)。根據(jù)定義，它與氣體體積、物質(zhì)的量之間的關(guān)系滿足這個公式。在實(shí)際研究過程中，人們?yōu)榱搜芯糠奖阍O(shè)置了一個標(biāo)準(zhǔn)的環(huán)境，即標(biāo)準(zhǔn)狀況。在標(biāo)準(zhǔn)狀況，即溫度為零攝氏度，壓強(qiáng)為101千帕的條件下，氣體的摩爾體積約為22.4摩爾每升。需要注意的是，在應(yīng)用這個公式時，一定要限定相同的壓強(qiáng)與溫度，在相同的外部條件下進(jìn)行氣體體積與氣體的物質(zhì)的量之間的換算。請同學(xué)們完成下面的問題。

展示PPT，內(nèi)容為涉及到氣體摩爾體積的判斷題與計(jì)算題。

學(xué)生完成任務(wù)。

好，我們做一個簡單的總結(jié)，這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的概念以及含義，學(xué)會了將微粒數(shù)目與物質(zhì)宏觀量通過物質(zhì)的量聯(lián)系起來，其實(shí)就是三個公式，同學(xué)們不要混淆各個概念之間的關(guān)系，注意氣體摩爾體積應(yīng)用時要限定相同的溫度與壓強(qiáng)。課后回去認(rèn)真整理筆記，完成XXX。

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第二課時

同學(xué)們，上節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，物質(zhì)的量是一個表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，1mol物質(zhì)組成它的微粒數(shù)目為6.02*10^(23),微粒數(shù)目、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系可以表示為公式（1），物質(zhì)的量可以將物質(zhì)宏觀量與微觀粒子數(shù)目聯(lián)系在一起，物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量可以表示為公式（2），對于氣體，氣體摩爾體積、氣體體積、物質(zhì)的量的關(guān)系可以表示為公式（3），但是要注意的是需要限定溫度和壓強(qiáng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4升每摩爾。物質(zhì)的量除了計(jì)量對物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的摩爾體積，還可以表示溶液的組成。我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成，但是在實(shí)際應(yīng)用過程中，取用液體物質(zhì)更多地是量取液體的體積，為此可以定義一種新的表示溶液組成的物理量，測量溶液體積就可計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的量有多少，那么這種物理量如何定義又如何使用呢？我們通過一個實(shí)驗(yàn)來感受一下。

展示PPT，內(nèi)容為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

這是實(shí)驗(yàn)名稱和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鶕?jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，請同學(xué)們思考，配制該溶液需要哪幾個步驟？

學(xué)生思考并完成任務(wù)。

嗯，配制溶液第一步是要計(jì)算出我們所需要的溶質(zhì)的量并稱取，根據(jù)我們的公式（2），氯化鈉的相對摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量是已知的，因此可以計(jì)算得出氯化鈉的質(zhì)量。這里為什么不計(jì)算所需溶劑的量呢，按照要求我直接量取0.1升的蒸餾水不可以嗎？很好，有同學(xué)提到了，我們最終得到的是0.1L的溶液，而非溶劑，如果你量取0.1L的蒸餾水配成溶液后體積是會變化的，哪怕氯化鈉的量再少，溶液的體積也不是我們的目標(biāo)值。這里可以理解吧？好，計(jì)算結(jié)束后就是稱量氯化鈉的質(zhì)量，這里選用儀器托盤天平，托盤天平的使用細(xì)節(jié)我就不重復(fù)了，注意考慮稱量物質(zhì)的性質(zhì)。稱量完溶質(zhì)質(zhì)量后，就是溶解進(jìn)行配置，既然用量筒量取溶劑這一方法行不通，那么如何才能配置一定體積的溶液呢，有沒有同學(xué)可以想個方法解決這個問題。

學(xué)生回答問題。

嗯，有同學(xué)提到可以直接將氯化鈉加到量筒里，加水到一定體積，這樣做其實(shí)是錯誤的，首先，化學(xué)儀器只能用來實(shí)現(xiàn)特定操作，比如說量筒，只能用于量取液體體積，而不能用于化學(xué)反應(yīng)容器與溶解容器，另外，量筒的精確度并不是特別高。所以，就需要具有特定容積的容器，它就是容量瓶。

展示手中的容器

這是四種不同規(guī)格大小的容量瓶，我以這個500ml的容量瓶為例，同學(xué)們觀察，容量瓶是一個細(xì)頸、平底的玻璃儀器，瓶上標(biāo)有溫度、容積，在瓶頸這里，有一條刻度線，這些數(shù)值是什么意思呢？在所標(biāo)注的溫度下，當(dāng)瓶內(nèi)液體的凹液面與該刻度線相切時，液體體積與標(biāo)注的體積相同，對于這個瓶子就是500ml,如果要實(shí)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲?.1L的溶液，就要選擇100ml的容量瓶。

現(xiàn)在我們有容量瓶來配制溶液，接下來就是溶解操作了，怎么溶解呢，我這里有兩種方案，第一種是將氯化鈉全部加到容量瓶中，加水溶解，第二種是先用少量水溶解氯化鈉，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向容量瓶中加水至刻度線，你們覺得選用哪種比較好？

學(xué)生回答問題。

看起來第一種步驟簡單，操作便利，是更好的選擇，但是這種方法忽略了一個問題，溶質(zhì)在溶解過程中會產(chǎn)生熱量的變化，熱量的變化會影響溶液的體積導(dǎo)致誤差產(chǎn)生，盡管這種誤差很小但是為了實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，應(yīng)該選擇第二種方案。確定溶解方案后，問題又來了，溶解過程需要什么儀器，溶解完后又該怎樣轉(zhuǎn)移才能確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中呢？

學(xué)生思考并回答。

嗯，溶解的話在一個干凈的燒杯中進(jìn)行就行，加入適量蒸餾水用玻璃棒攪拌至固體溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，由于瓶頸很窄，直接倒不好到，可以用玻璃棒引流。這部分溶液轉(zhuǎn)移完畢后，燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上還殘留一些，可以用少量蒸餾水清洗，并將清洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)三次即可。轉(zhuǎn)移完畢后，就需要繼續(xù)加水至刻度線，操作一般是用燒杯或量筒向容量瓶中加水，這樣比較快，當(dāng)液面快要到刻度線時，換用膠頭滴管來加水直至液面底部與刻度線相切停止加水。將瓶塞蓋上，搖晃瓶身，使得溶液混合均勻，這里要注意操作，兩只手，一只手托住瓶底，另一只手握住瓶頸，拇指抵住瓶塞，上下顛倒瓶身數(shù)次，這樣就可以使溶液混合均勻了。到這里，溶液就配制完了，還需要完成最后一個步驟，就是裝瓶貼標(biāo)簽。氯化鈉性質(zhì)比較穩(wěn)定，轉(zhuǎn)到無色的試劑瓶即可，標(biāo)簽上寫上溶液的組成，同學(xué)們看一下桌面上的標(biāo)簽紙，一塊標(biāo)簽分為兩部分，上方寫的是溶質(zhì)的化學(xué)式，而下方寫的就是表示溶液組成的物理量。

展示PPT，內(nèi)容為物質(zhì)的量濃度。

本實(shí)驗(yàn)中，我們配置了體積為0.1L的溶液，溶劑為水，溶質(zhì)為氯化鈉，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4mol，這里我們用單位體積溶液所含物質(zhì)的量來表示溶液組成，即物質(zhì)的量濃度，可以用公式cB=nB/V表示，單位是摩爾每升。和上節(jié)課講的摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積一樣，根據(jù)這個式子可以進(jìn)行溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積之間的換算，請同學(xué)們完成下面的計(jì)算。

學(xué)生完成任務(wù)。

嗯，同學(xué)們解答的很正確。下面給同學(xué)們10分鐘，前后四人為一小組，根據(jù)這節(jié)課講的配制一定物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)操作，自行完成任務(wù)。

學(xué)生合作完成任務(wù)，教師走動觀察解答學(xué)生疑惑。

好，同學(xué)們已經(jīng)完成這個實(shí)驗(yàn)，體會了實(shí)驗(yàn)程序后，對物質(zhì)的量濃度也有新的認(rèn)識。而對于實(shí)驗(yàn)本身，還有這么幾個需要注意的地方，請同學(xué)們完成下面的問題。

展示PPT，內(nèi)容為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的注意事項(xiàng)。

題目涉及以下幾點(diǎn)：

稱量時氯化鈉灑出了、砝碼生銹、溶解時溶液灑出、沒有清洗玻璃棒和燒杯、轉(zhuǎn)移時溶液灑出、定容時水加多了、搖勻后液面下降如何處理等等。

學(xué)生完成任務(wù)，教師進(jìn)行講解，這類問題可以從公式入手，以上這些操作會導(dǎo)致公式中的哪些量發(fā)生變化，進(jìn)而推出物質(zhì)的量濃度怎么變化。

在這個實(shí)驗(yàn)中，我們是利用固體物質(zhì)進(jìn)行配置，但是，現(xiàn)實(shí)情況中會遇到用某物質(zhì)的量濃度的溶液稀釋為另一物質(zhì)的量濃度的情況，這又該怎么處理呢？請同學(xué)們思考后完成下面的問題。

展示PPT，內(nèi)容為濃溶液稀釋為一定體積稀溶液的情境。

學(xué)生完成任務(wù)

提醒一下，濃溶液稀釋為稀溶液的過程中，哪種物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，溶質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，而濃溶液的物質(zhì)的量濃度以及體積是已知的，溶質(zhì)的物質(zhì)的量可以求，n溶質(zhì)=c濃V濃，稀溶液也滿足這個條件，n溶質(zhì)=c稀V稀，那我們根據(jù)溶質(zhì)的量相同這一等量關(guān)系，可以列出這樣一個式子，c濃V濃=c稀V稀，未知量只有稀溶液的體積，稀溶液體積求出來加溶劑多少也可以求出來了。沿著這個思路，同學(xué)們把問題自己完善一下。

展示PPT，內(nèi)容為以物質(zhì)的量為中心的微觀-宏觀圖。

最后做一個總結(jié)，這節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度這一表示溶液組成的物理量，公式表示為cB=nB/V，進(jìn)行了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)，注意容量瓶的用法以及實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)。物質(zhì)的量是化學(xué)研究的重要工具，它不僅僅將微粒數(shù)目與宏觀量聯(lián)系在一起，還給我們提供了一個新的認(rèn)識物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的視角，這一點(diǎn)我們下節(jié)課進(jìn)行深入學(xué)習(xí)，回去之后整理筆記，將《物質(zhì)的量-計(jì)算》這張卷子完成。

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