1、構(gòu)造原理：注意半充滿(mǎn)和全充滿(mǎn)（能量最低）

2、原子核外電子排布“兩原理一規(guī)則”：（1）能量最低原理（2）泡利原理（2）洪特規(guī)則，注，填入軌道的電子總是先單獨(dú)分占空軌道且自旋相反

3、元素周期表分區(qū)：（1）s區(qū)：IA、IIA族 （2）p區(qū)：IIIA到VIIA，0族? （3）d區(qū)：IIIB到VIIB，第八族? （4）ds區(qū)：IB到IIB族 （5）f區(qū)：鑭系和錒系

4、原子半徑（與能層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)）：周期表從上到下原子半徑逐漸變大，從左到右原子半徑逐漸減小

5、第一電離能的變化趨勢(shì)（越小元素金屬性就越強(qiáng)）

規(guī)律：同周期主族元素從左到右第一電離能增大趨勢(shì)（有反?，F(xiàn)象）這是因?yàn)橛邪氤錆M(mǎn)和全充滿(mǎn)的存在；同主族元素自上而下第一電離能減??；半充滿(mǎn)和全充滿(mǎn)及全空電子構(gòu)型的原子穩(wěn)定性較高所以第一電離能會(huì)比較高

6、電負(fù)性（F最大）：（1）同周期，從左到右元素電負(fù)性逐漸增大；同主族，從上到下，元素電負(fù)性逐漸變?。?）金屬元素電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素電負(fù)性一般大于1.8，但這不是劃分金屬和非金屬標(biāo)準(zhǔn)（3）一般情況下電負(fù)性之差（化合物）大于1.7的為離子鍵，小于1.7為共價(jià)鍵

補(bǔ)充：在周期表中同，周期主族元素的還原性減小，氧化性增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

同主族元素還原性增強(qiáng)，氧化性減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小

原子結(jié)構(gòu)大概就是這么多了，欲知分子結(jié)構(gòu)且聽(tīng)下回分解