知識精講

一、氧化還原反應(yīng)的定義

凡是有元素___________升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)。

【答案】化合價(jià)

二、氧化還原反應(yīng)的特征

元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。

?

三、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的定義（元素化合價(jià)角度）

1. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

2. 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。

【答案】升高??降低

舉個(gè)例子——氯化鈉的形成

從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子，氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子。當(dāng)Na與Cl2反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，成為鈉離子（Na+）；氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，成為氯離子（Cl-），這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如圖）。

反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，Na被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，Cl2被還原。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，Na發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)。

再舉個(gè)例子——氯化氫的形成

H2與Cl2的反應(yīng)則與此不同。氫原子的最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對，這個(gè)電子對受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，H2被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，C12被還原。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，H2發(fā)生了氧化反應(yīng)，C12發(fā)生了還原反應(yīng)。

四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，是發(fā)生了電子的________，包括電子________、共用電子對的________兩種情況。

【答案】轉(zhuǎn)移??得失??偏移

易錯(cuò)提醒——本質(zhì) vs特征

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移），特征是元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

五、氧化劑、還原劑的定義

1. 氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中__________電子（或電子對__________）的物質(zhì)，具有__________。

2. 還原劑：在氧化還原反應(yīng)中__________電子（或電子對__________）的物質(zhì)，具有__________。

【答案】得到??偏向??氧化性???失去??偏離??還原性

?

六、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的定義

1. 氧化產(chǎn)物：________發(fā)生_______反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)_______的生成物）。

2. 還原產(chǎn)物：________發(fā)生_______反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)_______的生成物）。

【答案】還原劑??氧化??升高???氧化劑??還原??降低

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是同一物質(zhì)。

七、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系

1.化合反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；

2. 分解反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；

3. 置換反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；

4. 復(fù)分解反應(yīng)___________是氧化還原反應(yīng)。

?

【答案】不一定??不一定??一定??一定不

八、雙線橋、單線橋

1. 雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。

（1）畫法

2.單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。

（1）畫法

總結(jié)歸納——氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其關(guān)系

還原劑——升失氧（化合價(jià)升高、失去電子、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物）

氧化劑——降得還（化合價(jià)降低、得到電子、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、得到還原產(chǎn)物）

對點(diǎn)訓(xùn)練

題型一：氧化還原反應(yīng)的判斷

【例1】（2021·云南麗江·高一期末）氧化還原反應(yīng)的特征是化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化，下列反應(yīng)(反應(yīng)條件略)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．H2+Cl2=2HCl B．CO+CuO=CO2+Cu

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．C+CO2=2CO

【答案】C

【分析】

有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A．?H2+Cl2=2HCl反應(yīng)前后有H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，A不符合；

B．?CO+CuO=CO2+Cu反應(yīng)前后有C、Cu元素化合價(jià)發(fā)生變化，B不符合；

C．?HCl+NaOH=NaCl+H2O反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，C符合；

D．?C+CO2=2CO反應(yīng)前后有C元素化合價(jià)發(fā)生變化，D不符合；

答案選C。

【變1-3】（2021·羅平縣第二中學(xué)高一月考）下列反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是

A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

B．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑

C．2F2＋2H2O=4HF＋O2

D．SO3＋H2O=H2SO4

【答案】A

【詳解】

A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)Na2O2中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，水中H、O元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故A符合題意；

B．該反應(yīng)中H2O中的H由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水作氧化劑，故B不符合題意；

C．該反應(yīng)水中O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水作還原劑，故C不符合題意；

D．該反應(yīng)元素的化合價(jià)均不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

題型二：氧化還原反應(yīng)中的概念辨析

【例2】（2021·張家口市宣化第一中學(xué)高一月考）下列說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加

B．得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑

C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原

D．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化

【答案】B

【詳解】

A．鈉和氯氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鈉，該氧化還原反應(yīng)中沒有O元素參加，故A錯(cuò)誤；

B．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，故B正確；

C．中被氧化、被還原的元素都是Cl元素，故C錯(cuò)誤；

D．氫氣在氯氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)中氯氣被還原、氫氣被氧化，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【變2-1】（2020·天水市田家炳中學(xué)）有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A．還原劑失去電子 B．氧化劑被氧化

C．氧化劑與還原劑不能是同種物質(zhì) D．還原劑被氧化生成還原產(chǎn)物

【答案】A

【詳解】

A．還原劑失去電子化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)A正確；

B．氧化劑得電子化合價(jià)降低，被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．同種物質(zhì)可能既失去電子也得到電子，則在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【變2-2】（2020·荊州市北門中學(xué)高一期中）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是

A．有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

D．得電子越多，其氧化性越強(qiáng)

【答案】C

【詳解】

A．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)的特征，故A錯(cuò)誤；

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能是由正價(jià)降為0價(jià)，該元素一定被還原，也可能是從負(fù)價(jià)升為0價(jià)，該元素被氧化，故B錯(cuò)誤；

C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化，故C正確；

D．氧化性是指得電子能力的強(qiáng)弱，與得電子的多少?zèng)]有必然聯(lián)系，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移、在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物作氧化劑，被還原，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意一些特殊形式的反應(yīng)。

【變2-3】（2021·吉林延邊二中高一月考）關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（）

①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)②氧化劑具有氧化性③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化④物質(zhì)所含元素化合價(jià)是否發(fā)生變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)⑤失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)

A．①②④ B．②④ C．②③④ D．②④⑤

【答案】B

【詳解】

①氧化劑化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

②氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，得電子，具有氧化性，故正確；

③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu，故錯(cuò)誤；

④存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，故正確；

⑤還原性與失電子能力有關(guān)，與失電子數(shù)多少無關(guān)，越易失電子，還原性越強(qiáng)，故錯(cuò)誤；綜上所述，②④正確；

故選B。

2021·江西九江·高一期末）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入過量的氯氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。對于該反應(yīng)說法正確的是

A．屬于氧化還原反應(yīng) B．屬于復(fù)分解反應(yīng)

C．Cl2作還原劑 D．Fe2+被還原

【答案】A

【詳解】

A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應(yīng)中鐵、氯元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應(yīng)，Cl2中氯元素化合價(jià)降低，Cl2作氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+被氧化，故D錯(cuò)誤；

選A。

【變5-2】（2021·青銅峽市高級中學(xué)高二開學(xué)考試）LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應(yīng)為：LiH+H2O=LiOH+H2↑在這個(gè)反應(yīng)中，說法正確的是

A．水是氧化劑，LiH是還原性 B．LiH是氧化劑，水是還原劑

C．LiH既是氧化劑又是還原劑 D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原性

【答案】A

【詳解】

A．LiH中H為-1價(jià)、化合價(jià)升高，H2O中H為+1價(jià)、化合價(jià)降低，因此水是氧化劑，LiH是還原性，故A正確；

B．根據(jù)A分析得到LiH是還原劑，水是氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)A分析得到LiH是還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)LiH中H化合價(jià)升高，H2O中H化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。